能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　）A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成

选B，A：一般极性分子都溶于水

B：只生成1mol氢气说明只有一个氢原子被取代了，所以不是连在碳上的氢，只能是羟基的氢

C：比如乙酸，靠羧基也可以脱水

D：甲烷完全燃烧也生成CO2和H2O

O-H

键断裂。

反应式：C2H5-OH

+

Na

生成

C2H50Na

+

氢气

也不知道你能不能看明白我写的

希望对你有所帮助

O-H

键断裂。

反应式：C2H5-OH

+

Na

生成

C2H50Na

+

氢气

也不知道你能不能看明白我写的

希望对你有所帮助

根据乙醇与生成的氢气的物质的量之间的关系可以确定分子中有羟基的数目．

乙醇与生成的氢气的物质的量之比为2：1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中有一个羟基。

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4（正确）

解析：元素最高价氧化物的水化物酸性与非金属性呈正相关

同主族元素从上到下非金属性递减

非金属性：Cl＞Br＞I

所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞AL(OH)3（正确）

解析：元素最高价氧化物的水化物碱性与金属性呈正相关

同周期元素从左到右金属性递减

金属性：Na＞Mg＞Al

所以碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al(OH)3

C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl（错误）

解析：元素氢化物的稳定性与非金属性呈正相关

同周期元素从左到右非金属性递增

同主族元素从上到下非金属性递减

非金属性：P＜S＜Cl

所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl

D.非金属性：F＞O＞S（正确）

解析：同周期元素从左到右非金属性递增

同主族元素从上到下非金属性递减

非金属性：F＞O＞S

故选择 C

2.某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4,则R的氢化物是

A.HnR B.H2nR C.H(8-n）R D.H(n-2）R

解析：

R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4

O为-2价，H为1价，可知R元素最高正价=8-1*n=8-n

因为同一种元素最高正价与最低负价之差为8

所以最低负价=最高正价-8=（8-n）-8=-n

所以R的氢化物化学式为HnR

故选择 A

3.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子电子数的2倍，A和B分别是

A.铍原子和氧原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和镁原子

解析：

核电荷数=质子数z=核外电子数

2z（A）= z（B）

由电子层排布知识得知L层为次外层

则说明B的L层电子数=A的L电子数的2倍

短周期元素中要想满足B的L层电子数=A的L电子数的2倍条件

B的L层电子数只能为2，4，6，8；

对应的元素为Be，C，O，Ne或者第三周元素

对应的核电荷数分别为：4，6，8，10或者10以上，18以下

则要满足A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2

对应于上面4种元素，A分别为He，Li，Be，B或者C以上，F以下

O的L层6个电子，Be的L层2个电子，不满足题意

则同时满足两个条件：

A：C--N--O-F

B：Mg-Si-S-Ar

对照4个选项，只能选择 D

4.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A.MgCl2

解析：MgCl2为离子化合物，电子式为：[:Cl:]Mg2+[:Cl:]（只有离子键，没有非极性共价键），不选择A

B.Ba（OH)2

解析：Ba（OH)2为离子化合物，电子式为：[H:O:]Ba2+[O-H]（只有离子键和极性共价键，没有非极性共价键），不选择B

C.Na2O2

解析：Na2O2为离子化合物，电子式为：Na+[:O:O:]Na+只有离子键和非极性共价键，没有极性共价键），选择C

D.H2O2

解析：H2O2为分子化合物，电子式为：H:O:O:H只有非极性共价键和极性共价键，没有离子键），不选择D

故选择 C

5.下列叙述正确的是

A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

解析：错误，NH4Cl（氯化铵），都是非金属元素以共价键结合，但它却属于离子化合物，NH4+ 铵根离子

B.含有共价键的化合物都是共价键化合物

解析：错误，Na2O2为离子化合物，电子式为：Na+[:O:O:]Na+只有离子键和非极性共价键，没有极性共价键）

C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

解析：错误，AlCl3在水中也能电离出Al3+和Cl-离子，但它却是分子化合物

D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

解析：正确，离子化合物定义就是如此。

故选择 D

6.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是

A.乙醇能溶于水

解析：错误，很多有机物都能溶于水，如：乙二醇，丙三醇等

B.0.1mol乙醇与足量的金属钠反应生成0.05mol H2

解析：正确，因为醇是含有羟基的，Na可以和醇羟基反应，0.1mol乙醇与足量的金属钠反应生成0.05mol H2（即1个氢原子），则说明乙醇只含有1个羟基

C.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

解析：错误，有机物完全燃烧（特别是不含有C H O以外元素的有机物）都生成CO2和H2O

D.乙醇能发生催化氧化

解析：错误，醇类和醛类都能发生催化氧化。

故选择 B

1.乙醇分子中不同的化学键如右图： 关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是：

和金属钠反应键①断裂 B．和氢溴酸反应时键①断裂

C．和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②⑤断裂

D． 在Ag催化下和O2反应键①③断裂

2．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的其它有机物的种数为：

A．5种B．6种 C．7种 D．8种

3．分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个－CH3，一个，两个－CH2－和一个－OH，它的可能结构有：

A．2种B．3种C．4种D．5种

4．称为环氧乙烷，它在一定条件下，能与氢氧化物发生加成反应，氢原子加到氧原子上，其他部分加到碳原子上，下列对环氧乙烷的衍生物的叙述正确的是：

A．能与水反应生成 B．能与水反应生成

C．在一定条件下可合成甘油 D．加入AgNO3溶液生成难溶于硝酸的白色沉淀

5．用来检验酒精中是否含有水的试剂是：

A．CuSO4·H2O B．无水硫酸铜C．浓硫酸 D．金属钠

6．下列反应属于取代反应的是：

A．乙醇与浓H2SO4加热到170℃ B．乙醇与硫酸、溴化钠共热

C．乙醇与氧气反应生成醛D．乙醇与金属钠反应

7．相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用，放出氢气最多的是：

A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇

8．已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目是：

A．5种B．6种C．7种 D．8种

9．分子式为C5H12O2的二元醇，有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n，则m、n均正确的是（一个C上不能连两个－OH）：

A．1、6 B．2、7 C．2、6 D．1、7

10．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是：

A．3：2：1B．2：6：3C．3：6：2 D．2：1：3

11．写出下列微粒的电子式：

羟基_______ 氢氧根________ 乙醇_________ 甲基_________

12．将乙醇、溴化钠、浓硫酸混合加热，发生的主要反应的化学方程式为________。得到的粗产品常为褐色液体，原因是______。除去颜色的方法是，先加入_______溶液，充分振荡后______________。混合物加热时，由于副反应发生，还可能得到的副产物有________，为了避免副反应的发生，最好采用体积比浓度为______的硫酸且加热的温度不宜过_____。

13．无水酒精是指含乙醇____%以上的酒精，制取方法是用_________和______相混合，再经________制得，而在医学上常用于消毒的酒精含量为________%。

14．0.2mol某有机物和0.4molO2，在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO和H2O，产物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应。计算并回答（1）写出有机物的结构简式和名称。（2）举出两种主要用途。

想要跟多你可以去百度文库里看看

（2）乙醇能与乙酸反应生成一种具有香味的油状液体为乙酸乙酯，生成酯的反应叫酯化反应，也属于取代反应，

故答案为：酯化反应（取代反应）；

（3）乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应；反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，

故答案为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH．

A选项：它是要问你CH3CH2OH中到底有几个氢显示酸性。23g乙醇是0.5mol，与足量纳反应得到0.25molH2，说明只有一个氢参与了反应。

C选项：主要考察沸点与分子间氢键、式量的关系。

D选项：考察乙醇的化学性质。

B选项：通过这个实验可以判断出乙醇中C、H、O的原子个数比。

本题的关键是对题干的理解：证明乙醇分子组成，即它的分子中都有些什么。