怎样计算醋酸的解离常数和解离度？
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：
HAC==H++AC-
在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：
K=[H+][AC-]/[HAC]
此时,电离度 α％＝[H+]/c
式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.
严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.
设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：
[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]
K=[H+]2 /(C-[H+])
醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-
则Ka=c(H+)·c(AC-)/c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L)。这里的c(HAc)可以近似等于醋酸的浓度.
在摄氏25度时,醋酸的Ka值为1.8×10^-5。
醋酸，也叫乙酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，典型的脂肪酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。食品工业方面，在食品添加剂列表E260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂。
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加。
解离度指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。
这个和温度和浓度有关的，你只要在网上搜就可以。化学手册上也都有的。
近似浓度o.o1～o.oo3mol·l-1,温度298k，
酸
解离常数
pka
醋酸
hac
1.76×1o（-5）
4.75
碳酸
h2co3
k1=4.3o×lo－7
6.37
k2=5.61×1o－11
1o.25
醋酸的电离方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
1、乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
2、【英文名称】 Acetic Acid
【其他名称】 冰醋酸，醋酸
【适应症】该品不同浓度用以治疗各种皮肤浅部真菌感染，灌洗创面及鸡眼、疣的治疗。冰醋酸可用作腐蚀剂。
【药品分类】消毒防腐剂-冰醋酸
3、羧酸中，例如乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75(25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
乙酸酸性的体现：CH3COOH<==>CH3COO- + H+
乙酸的电离方程式是：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。乙酸的化学式是CH3COOH，是食醋主要成分，有刺激性气味。乙酸在自然界中主要以酯的形式存在，其能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。
乙酸常见的化学反应
乙酸与碳酸钠：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸与碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
乙酸与碳酸氢钠：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑
乙酸与碱反应：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
乙酸与弱酸盐反应：2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑
乙酸与活泼金属单质反应：Fe+2CH3COOH==(CH3COO)2Fe+H2↑
Zn+2CH3COOH==(CH3COO)2Zn +H2↑
2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑
乙酸与氧化锌反应：2CH3COOH+ZnO==(CH3COO)2Zn+H2O
乙酸与乙醇反应：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O
