硝酸钾与硫酸铜反应的化学方程式

先将固体溶解，加适量Ba(NO3)2,过滤，在向滤液中加入适量的K2CO3,

反应方程式为CUSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+CU(NO3)2

CU(NO3)2+K2CO3=CUCO3+2KNO3

先将固体溶解，加适量Ba(NO3)2,过滤，在向滤液中加入适量的K2CO3, 反应方程式为CUSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+CU(NO3)2 CU(NO3)2+K2CO3=CUCO3+2KNO3

硫酸铜与硝酸钾反应不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应发生的条件，所以不能发生复分解反应；

这时候有氢离子了，在加热的情况下，KNO3 +H2SO4=KHSO4+HNO3（加热），然后硝酸就容易被蒸馏出，或者硝酸再发生反应4HNO3=2H2O+4NO2+O2（359K），你加热的程度有没有达到这个温度啊，有的话，根据你的实验结果上述反应应该是可以进行的

你可以把硫酸铜换做硫酸钠试下，应该就不会有二氧化氮了吧

硫酸铜，蓝色溶液

硝酸钾，无色溶液

化学方法：

向两种溶液中加入氢氧化钠

由蓝色絮状沉淀生成的是硫酸铜

没有的是硝酸钾

因为氢氧根离子与铜离子结合，生成不容雨水的硫酸铜

1.硫酸铜溶液因为铜离子的缘故，因此，是显示蓝色的，可以先将它鉴定出来。

2.取少量的剩余的溶液，将紫色石蕊试液分别加入到这些溶液中，显示蓝色的溶液是氢氧化钠。

3.取少量的剩余的溶液，向里面滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀的是硝酸银溶液，因为生成了，不稳定的氢氧化银并立马变成氧化银。

4.取少量的剩余的溶液，向里面滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀的是氯化钠溶液。

5.剩余了最后的一种溶液就是硝酸钾溶液。

反应方程式：

3.2AgNO3+2NaOH=Ag2O↓+H2O+2NaNO3

4.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

KNO3==K+ + NO3-

CuSO4== Cu2+ + SO4 2-

铜离子

和

硫酸根离子

；具体的方法可以是这样：已加入过量Ba(OH)2,此时发生的反应是：①Ba(OH)2+

CuSO4

=

BaSO4

↓+Cu(OH)2↓；由于Ba(OH)2过量，所以硫酸根离子和铜离子会被完全沉淀出来；然后过滤，②加入过量的稀

K2CO3

，发生的反应是：K2CO3+Ba(OH)2=

BaCO3

↓+2KOH；过滤③加入过量稀HCl，中和KOH；④加热浓缩，过量的HCl将在加热过程中逸出，结晶可得到纯净的

硝酸钾

。

谢谢采纳！^_^