二氧化碳和氢气生成乙醇的化学反应方程式

这个首先应该是生成甲醇 CH3OH 这个应该是放热 一般来说化合反应都是放热反应 （我记得的一个例外 好像是CO2+C=2CO 这个是吸热 ）分解反应大多是吸热

还有 不是说有加热的反应就是吸热反应 比如 N2+3H2=2NH3这个也要高温 但是却是放热反应

还有这种东西？我擦 还要计算这个是放热 2CO2+6H2=C2H5OH+3H2O △H= -174.2kJ/mol 真蛋疼 求分啊

co+2h2(催化剂，加热)→ch3oh

楼主,在加热和催化剂条件下反应可以制得气体燃料甲醇和水的不是co和h2，而是co2和h2。若是co和h2反应还要生成水是配不平的。

co2+3h2→(高温，催化剂)ch3oh+h2o

B．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，可提高CO2和H2的转化率，故B正确；

C．平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，平衡向正反应移动，不一定是改变温度引起平衡的移动，故平衡常数不一定增大，故C错误；

D．移去生成的乙醇和水，降低了生成物的浓度，反应速率应该减小，故D错误；

故选B．

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，

根据盖斯定律，②×3-①可得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=（-571.6kJ/mol）×3-（-1366.8kJ/mol）=-348kJ/mol，

故答案为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-348kJ/mol；

（2）在乙醇燃料电池中，负极上是燃料乙醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下的电极反应为：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，

故答案为：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；

（3）根据图示可知，左侧的电极连接电源的负极，为电解池的阴极，所以左侧发生还原反应生成氢气；右侧连接原电池的直接，所以电解池的右侧为阳极，阳极发生氧化反应生成氯气，电极饱和食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O

铁棒上水电离的氢离子放电，使水的电离平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，所以带有酚酞的溶液变红；

阴极生成标况下的448mL气体，该气体为氢气，标况下448mL氢气的物质的量为0.02mol，根据反应方程式2NaCl+2H2O

故答案为：2NaCl+2H2O