锌与稀硫酸反应的现象

锌和稀硫酸反应现象：有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。

锌和稀硫酸反应化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。

锌的物理化学性质

需要注意单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应，化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

锌是一种蓝白色金属，当温度达到225摄氏度后，锌氧化激烈，燃烧时，发出蓝绿色火焰，锌易溶于酸，也易从溶液中置换金，银，铜等，锌在自然界中，多以硫化物状态存在，主要含锌矿物是闪锌矿，也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。

以上内容参考  百度百科-锌

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：

锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

稀硫酸与锌粒反应现象和化学式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变，它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。

锌粒用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高。

扩展资料：

用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。

反应现象：锌逐渐消失,有无色气体生成（或有气泡产生）；

铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体符号）；

现象：铁逐渐溶解,有无色气体生成,溶液变为浅绿色；

Zn+2H2SO4(浓)==加热==Zn2+

+SO4

2-+SO2↑+2H2O

当反应进行到一定程度，硫酸浓度下降，硫酸失去强氧化性，发生置换反应生成氢气：

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

不管是生成SO2还是H2，1mol硫酸转移的电子数都是2mol，因此可以通过电子守恒直接求出锌的消耗量x：65g/x=22.4L/33.6L

x=97.5g

设生成气体中SO2和H2的物质的量分别为a，b（单位为mol）

则a+b=22.4/33.6=1.5mol

根据两个反应方程式，可以得出：

每生成1molSO2消耗4molH+，每生成1molH2消耗2molH+

根据反应前硫酸的浓度、体积，以及反应后溶液的pH、体积，可以算出反应后消耗的H+的物质的量：0.1L*18.5mol/L*2-10^(-1)mol/L*1L=3.6mol

根据以上3行的叙述可以列出方程：

4a+2b=3.6mol

求解方程组：

a+b=1.5mol

4a+2b=3.6mol

得出a=0.3mol，b=1.2mol

生成0.3molSO2。

所以刚生成H2时消耗的H+的物质的量为4a=1.2mol，

最后算出此时硫酸的浓度为（0.1L*18.5mol/L*2-1.2mol）/0.1L/2=12.5mol/L