二氧化碳制乙醇方程式

新研究的科技还需要很长时间才能正式走入寻常百姓家里，不过很多时候我们身边的事物也常常蕴含着潜力，所以这些实验是有可能形成的，因为使用到了催化剂，也许就是新能源的开始。

附新闻

10月20日消息，据国外媒体报道，美国橡树岭国家实验室的科学家研制了一种嵌入钉状纳米碳的纳米铜颗粒的催化剂，这种催化剂能够在室温下直接把二氧化碳转化为乙醇。有趣的是，这是个偶然的意外发现。实验室最初是出于其它目的而展开研究的。

以往科学界以为把二氧化碳气体转化为乙醇的过程可能非常复杂，但这一研究结果发现并非如此。

研究团队可以仅仅利用一种催化剂，把二氧化碳通过一个简单的步骤转变为乙醇。他们也没有料想到整个过程会如此简单，他们本以为该过程将涉及几个步骤和多种催化剂。

研究团队把钉状碳颗粒嵌入到微小的纳米级铜颗粒中，随后它们被安置在硅胶表面。当二氧化碳暴露于这种催化剂时，就会发生燃烧，从而把气体转化为液体形式。

而且，这种催化剂尺寸微小，这意味着整个过程不会发生副反应，能够产生高纯度的乙醇。此外，整个转化过程可以在室温下进行。

这一发现可应用于大规模的电池生产中，燃烧乙醇产生的二氧化碳可以再次转化为乙醇燃料。

比如我们家里称的发粉,化学名碳酸氢氧化钠(nahco3),它加热时不就会产生二氧化碳,引起"发泡"吗?

2nahco3=na2co3+co2+h20

写方程式时,反应物(左边)与生成物(右边)中的同一原子一定都要相等.当然还有一些其它要求.

C6H12O6 →分解---2C2H5OH +2CO2

其中,是通过光合作用将二氧化碳和水变成糖,再通过糖的分解成酒精.

故答案为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；

（2）由工艺流程转化关系可知，分解池中KHO3分解生成K2CO3，碳酸钾在被循环利用吸收空气中二氧化碳；

故答案为：K2CO3．

（3）可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数，2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）的平衡常数k=

故答案为：

（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数，则由CO制取CH3CH2OH，原料有较大的转化率；碳酸钾溶液吸收空气中的二氧化碳，转化为KHO3，KHO3分解生成CO2，CO2原料易得；

故答案为：原料有较大的转化率；CO2原料易得．

（5）①2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，46g乙醇完全燃烧生成液态水放出1366.89kJ，依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应焓变，反应的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1366.89kJ/mol；

故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1366.89kJ/mol；

②以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，燃料乙醇在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，电极反应为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

故答案为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

（6）由表中数据可知，n（H2）/n（CO2）一定情况下，温度越高，CO2转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，所以平衡常数k减小．

故答案为：减小．

2CO

+

4H2

——催化剂——

CH3CH2OH

+H2O

当然也可以通过基因改造的手段使某些细菌微生物利用二氧化碳和水吸收光能产生酒精 但符合要求的目的基因目前还没有人找到 貌似自然界也没有发现有这种功能的微生物吧 如果能找到这样的生物 就能分离出这样的基因

楼主的想法值得称赞 能想他人之不能想 才可能有所成就

此反应熵减,明显吸热根据吉布斯自由能△G=△H-T△S△G在任何温度均>0,所以反应不自发。不知道你是学到什么阶段了,应该不是大学,否则的话能够定量计算了。