某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根据下表中各物质的性质，按下列步骤
某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10，将乙酸转化为醋酸钠，乙酸乙酯变化为乙酸钠和乙醇；
②将混合液放入蒸馏烧瓶中缓缓加热，控制物质沸点；
③收集温度在75℃～80℃时的馏出物，结合沸点可知是收集乙醇；
④待蒸馏烧瓶中的残液冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再进行蒸馏，回收馏出物为乙酸，残液中溶质为硫酸钠；
（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是将乙酸转化为乙酸钠，使乙酸乙酯在转化为乙酸钠和乙醇；
故答案为：将乙酸转化为乙酸钠，使乙酸乙酯在转化为乙酸钠和乙醇；
（2）在蒸馏时，温度计的位置是温度计的液泡与蒸馏烧瓶支管口相平测定流出气体的沸点，温度计的作用是判断馏分的成分；
故答案为：温度计的液泡与蒸馏烧瓶支管口相平，判断馏分的成分；
（3）依据图表中物质沸点分析可知，在70℃～85℃时馏出物的主要成分是乙醇；
故答案为：乙醇；
（4）在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是和醋酸钠反应生成醋酸，方程式为2CH3COONa+H2SO4-→Na2SO4+2CH3COOH，然后再进行蒸馏，回收馏出物得到乙酸，此实验中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是缩短蒸馏时间或节省能源；
故答案为：2CH3COONa+H2SO4-→Na2SO4+2CH3COOH，缩短蒸馏时间或节省能源；
（5）当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，耐酸蒸馏器残液中溶质的主要成分依据反应2CH3COONa+H2SO4-→Na2SO4+2CH3COOH 可知，得到残液中溶质的主要成分是硫酸钠，Na2SO4；
故答案为：Na2SO4；
| （1）Na 2 CO 3 (或NaOH) CO 2 稀H 2 SO 4 （各1分） （2）分馏（2分） （3）二氯甲烷 乙醇 苯酚钠、乙酸钠（各1分） |
| 试剂A使苯酚、乙酸变成对应的苯酚钠和乙酸钠，所以A可能为NaOH或Na 2 CO 3 (不能是NaHCO 3 ，因为NaHCO 3 不和苯酚反应）；回收物（40 ℃、78 ℃)所以操作D为分馏，G为苯酚钠和乙酸钠，通过加试剂B和操作E得到苯酚和乙酸钠溶液，可知B和苯酚钠反应生成苯酚，而与乙酸钠不反应，可知B的酸性比乙酸弱，比苯酚强，则B为CO 2 ，操作E为分液，乙酸钠到乙酸，说明加入酸性比乙酸强的物质是稀硫酸（不能是盐酸因为其易挥发），操作F为蒸馏。 |
(2)乙醇
(3)2NaOH + H2SO4——Na2SO4 + 2H2O （不知道要不要）
2CH3COONa + H2SO4——2CH3COOH + Na2SO4 （强酸制弱酸）
(4)Na2SO4, H2SO4
| Zn；H 2 SO 4 ；Zn和Ag；ZnSO 4 +Ba (NO 3 ) 2 ==Zn(NO 3 ) 2 +BaSO 4 ↓ |
E°(MnO4-/Mn2+) = 1.491 V -E°（Br2/Br-）= 1.065 V >0
E°（Fe3+/ Fe2+）= 0.77 V-E°（Br2/Br-）= 1.065 <0
2.K ө=(NOF) 2/(NO)2*(F2)=248 *248/211*211*203=61504/9037763=0.0068(单位自己带入)
3.先查Pb(OH)2和Cr(OH)3的ksp,ksp越小,越先沉淀
A、生石灰放入水中会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的碱性相对弱一些，也经济．故正确；
B、氯化钠的pH=7，不能将pH为2的溶液调节至7-8，故错误；
C、铁粉不是碱性物质，故错误；
D、盐酸本身是酸，不是碱，加入后会使酸性增强，故错误．
故选A．
