苯甲醇和铜 氧气反应
消耗8.5mol氧气。
苯甲醇分子式为c7h8o，氧气分子式为o2。其中c燃烧生成co2，7个c需要7个o2分子；h燃烧生成水（h2o），8个h消耗2个o2分子。其中苯甲醇结构中自带的1个o。
所以，苯甲醇完全燃烧化学式为2c7h8o+17o2→14co2+8h2o
；
可见2分子苯甲醇完全燃烧需要消耗17个o2分子，折算后1mol苯甲醇完全燃烧需要消耗8.5mol氧气。
1mol甲苯与氧气完全反应所放热量为3905.0kj
燃烧热(kJ/mol)：3905.0
在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理(第四版)》85页注解1)1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
部分氧化：2CH3OH + O2 = 2HCHO + 2H2O
CH3OH + O2 = HCOOH + H2O
氧气不足量下燃烧，得到CO最多的方程式是：CH3OH + O2 = CO + 2H2O
n(甲醇)=n(CO)=3.6/(2x18)=0.1 mol
反应后，O,H的价态均未改变，C从-2升到+4（CO2）。失去6e
而一个O2分子能获得4e。
要使二者得失电子守恒。甲醇×2，氧气×3即可
2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O
有机物中，C的化合价经常在变。其实有机物中用化合价都不太合适了。
不过用氢做+1，氧做-2来对C进行定价。是最常用的，也非常有效的一种手段。
加成反应的含义是：双键或者叁键断开，连接新的原子或者原子团。
CH2=CH2+Br—Br == Br—CH2—CH2—Br
从上面的反应可以看出：C=C双键中的一个断开，然后连接Br
我们再看甲醇与氧气反应
CH3OH+O2=HCHO+H2O
或者2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
与加成反应没有关系，只能算是氧化还原反应。
甲苯氧化反应：
甲苯相对密度 0.866。凝固点-95℃。沸点110.6℃。折光率 1.4967。闪点（闭杯） 4.4℃。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限 1.2%～7.0%（体积）。低毒，半数致死量（大鼠，经口）5000mg/kg。高浓度气体有麻醉性。有刺激性。
扩展资料：
甲苯的用途：
甲苯大量用作溶剂和高辛烷值汽油添加剂，也是有机化工的重要原料，但与同时从煤和石油得到的苯和二甲苯相比，目前的产量相对过剩，因此相当数量的甲苯用于脱烷基制苯或岐化制二甲苯。甲苯衍生的一系列中间体，广泛用于染料；医药；农药；火炸药；助剂；香料等精细化学品的生产。
甲苯也用于合成材料工业。甲苯进行侧链氯化得到的一氯苄；二氯苄和三氯苄，包括它们的衍生物苯甲醇；苯甲醛和苯甲酰氯（一般也从苯甲酸光气化得到），在医药；农药；染料，特别是香料合成中应用广泛。
参考资料来源：百度百科—甲苯
