求：为什么石蕊和乙酸可以发生化学反应
（1）乙酸为弱电解质，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+；（2）①乙酸溶于水，电离产生氢离子，溶液显酸性，能够使石蕊变红；故答案为：红；②乙酸具有酸性，能够与活泼金属反应生成氢气；故答案为：能；③与氢氧化钠溶液中和的离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；④与氧化铜反应的离子方程式：2CH3COOH+CuO=Cu2++2CH3COO-+H2O，故答案为：2CH3COOH+CuO=Cu2++2CH3COO-+H2O；⑤与碳酸钠反应的离子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；⑥依据强酸制弱酸的规律可知，醋酸的酸性大于碳酸；故答案为：＞；（2）醋酸与乙醇发生酯化反应的方程式为：CH3CO18OC2H5+H2O，故答案为：CH3CO18OC2H5+H2O，酯化 取代；①酯化反应的原理是：酸去羟基，醇去氢；故答案为：羟基 氢；②浓硫酸具有吸水性，在酯化反应中起：催化剂和吸水剂的作用；故答案为：催化剂吸水剂；③该反应非常剧烈，容易发生暴沸，加入碎瓷片可以防止暴沸；故答案为：防止暴沸；④乙酸与乙醇发生酯化反应是可逆的，浓硫酸稀释产生大量的热，乙酸和乙醇易挥发，为提高乙酸的转化率，所以顺序应该是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；故答案为：乙醇 浓硫酸 乙酸；⑤乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，所以饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故答案为：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；⑥乙酸乙酯的密度小于水，具有水果香味，故答案为：透明的油状液体；水果．
石蕊是一种复杂的有机物，化学式：C7H7O4N，可以看作是一种有机弱酸。
石蕊变色过程还没有彻底弄清楚，但可以简化为以下过程：
1、乙酸电离出醋酸根离子和氢离子：
CH3COOH⇌CH3COO- + H+
2、石蕊简写成HL，存在电离平衡
HL⇌H+ + L-
其中HL分子偏红色，L-离子偏蓝色，中性溶液中二者混合为紫色
酸性溶液，H+离子使石蕊电离平衡向逆反应方向移动，HL分子增多，L-离子减少，溶液变红。
3、也可以写作
L- + CH3COOH⇌HL + CH3COO-
乙酸在反应中体现酸性，断裂o-h，乙酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为：ch3cooh?ch3coo-+h+，乙酸能使紫色石蕊变红，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+co2↑+h2o
乙酸与烧碱溶液会发生酸碱中和反应，其反应的化学方程式如下：
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（2）石蕊pH变色范围：在5～8之间紫色 ，PH<5 红色，PH>8 蓝色。
（3）醋酸是弱酸，能电离出H+ 石蕊遇醋酸溶液变红，加过量的碱溶液又重新变成蓝色！
乙醇与水以任意比例混溶,所以溶液无明显变化
石蕊与苯,一个无机物一个有机物,所以有分层现象.苯比石蕊轻所以上层无色,下层紫色!
