镁、铝、锌与硫酸、盐酸反应的现象和化学方程式分别是什么

Zn+2HCl=ZnCl2+H2向上箭头

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2向上箭头

现象都是银白色金属较快溶解，锌块表面逐渐变黑，并伴有大量无色无味的气体产生。用燃着的木条靠近管口，发生爆鸣的反应（有爆鸣声，说明反应生成的气体为氢气）。手触摸试管壁，可以感觉到有明显的发热（说明该反应为放热反应）。

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2向上箭头

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2向上箭头

现象同上

铝可以和硫酸锌反应，置换出单质Zn。

2Al+3ZnSO4=Al2（SO4）3+3Zn

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

Fe常温下在浓硫酸和浓硝酸中形成致密氧化膜而钝化。

2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O（加热）

Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

Fe + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O（加热）

但铁过量的话，有2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（加热）

Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O(加热)

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ （稀硫酸）

镁的还原性强，硝酸中N元素或浓硫酸中S元素会被还原到更低的价态，请根据题目要求具体来写。

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

铝常温下也会被浓硫酸和浓硝酸钝化，加热反应也要看题目所给条件。