将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表：

质量守恒定律：4.6+8=4.4+5.4+m

m=2.8

甲醇4.6/32=0.14375mol,含有C原子0.14375mol，含有氢原子0.14375mol*4=0.575mol，含有氧原子0.14375mol

氧气8/32=0.25mol，氧原子0.5mol

水5.4/18=0.3mol,含氢原子0.6mol，氧原子0.3mol

CO2 4.4g，含有C原子 0.1mol，所以X必然是C的化合物，并且含有氢原子、氧原子。

增加氧气量，该化合物将和氧气反应成为CO2和H2O，必然减少该物质的产生。

因为反应物为乙醇和氧气，质量共46g+80g=126g，根据质量守恒定律可知，生成物的质量应为126克，所以x的值为：126g-44g-54g=28g；

参加反应的乙醇和氧气的分子个数之比是

48g?2g

12×2+1×5+16+1

：

80g

16×2

=2：5；

由题目中的表格可知，参加反应的乙醇为48g-2g=46g，它含有的氢元素的质量为：46g×

6

46

×100%=6g，而生成物54克水中氢元素的质量为：54g×

2

18

×100%=6g，则W物质一定没有氢元素；同理，根据质量守恒定律中的元素守恒，通过计算参加反应的乙醇中的氧元素与氧气中氧元素的质量共为96克，它应等于生成物中氧元素的质量之和，而通过计算二氧化碳与水中的氧元素的质量之和为80，所以W物质一定含有氧元素．

故填：28；2：5；碳元素和氧元素．

乙醇置于氧气中不完全燃烧生成CO和水

y是CO C:O=3:4

30-7是乙醇反应的质量

40是氧气的质量

可以求其物质的量的比

后配平方程

求X和Y

A、由题目中的表格可知，参加反应的乙醇为48-2=46克，它含有的氢元素的质量为：46× 6 46 ×100%=6克，而生成物54克水中氢元素的质量为：54× 2 18 ×100%=6克，则W物质一定没有氢元素，故A错误； B、由题意可知，乙醇与氧气反应，为氧化反应，故B正确； C、根据质量守恒定律中的元素守恒，通过计算参加反应的乙醇中的氧元素与氧气中氧元素的质量共为96克，它应等于生成物中氧元素的质量之和，而通过计算二氧化碳与水中的氧元素的质量之和为80，所以W物质一定含有氧元素，故C正确； D、因为反应物为乙醇和氧气，质量共46+80=126克，根据质量守恒定律可知，生成物的质量应为126克，所以x的值为：126-44-54=28克，故D正确． 故选A．

浓硫酸吸收水蒸汽，质量增加54g说明生成水蒸汽54克，即3mol水，含氢原子6mol。根据氢原子守恒，可得乙醇为1mol，需要氧气3mol，2.5mol氧气不足，所含2mol碳原子转化为CO2和CO，，设二氧化碳xmol,根据碳原子守恒则CO为（2-x）mol，再根据氧原子守恒得：2x+2-x=1mol+2.5molx2-3，计算得x=1mol，即44g。所以碱石灰质量应增加44g。

解：（1）根据质量守恒定律知， x =18

（2）W中碳、氧两种元素的质量比为1:2 产生W较多的是汽油。可多加入一些乙醇，也可改变发动机的内部结构，使燃料充分燃烧。

CH3CH2OH + (6-x)/2O2 = 3H2O + xCO + (2-x)CO2

H2O 5.4g 0.3 mol

0.1x * 28 +0.1* (2-x) *44 + 5.4 = 13.8

88-16x=84

x=0.25

乙醇质量=46*0.1=4.6g

CO质量=28*0.1*0.25=0.7g