一摩尔苯酚含几摩尔碳碳双键

0.01-0.1mol/l。苯酚标准溶液的摩尔浓度是0.01-0.1mol/l。苯酚有弱酸性,与碱作用生成盐,遇三氯化铁溶液显蓝色。煤焦油曾是苯酚的主要来源,可用氢氧化钠溶液从中提取。随着工业发展,天然产品已供不应求,到20世纪30年代,合成苯酚的产量已超过天然产品。

Na2CO3能与苯酚反应 ，1mol能与 1 mol苯酚反应

1molNa2CO3 能与 2 mol乙酸反应

解释

你要想问的解决方法就是看 酸性强弱的比较的 问题

酸性顺序：CH3COOH >碳酸 >苯酚 >HCO3-

（具体的是比较的就是根据大学分析化学里边的PKa也就是酸一个电离常数）

酸性的表现就是 电离出氢离子的能力大小的比较

中学就是根据实验得到的结论

应用 就是 经常听到的 强酸 制 弱酸

看乙酸 是不是就是 醋酸

醋酸能够制取H2CO3的

这儿的方程式

CH3COOH + Na2CO3=CH3COO Na + NaHCO3

CH3COOH + NaHCO3=CH3COO Na + H2CO3

然后由于H2CO3不稳定 所以分解

H2CO3=H2O+CO2 所以盐消耗 2 mol

这里 假设将碳酸氢跟HCO3- 看成是一种酸

那么 苯酚就能够 制取 HCO3- 但是由于酸性比H2CO3弱 不能够制取H2CO3

C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3

苯酚就不能够再和 碳酸氢钠反应得到H2CO3了

这个我们用逆向思维来简单看一下

假设HCO3-和苯酚要反应 生成物是不是就是H2CO3 这时候是不是就等同 苯酚制取了H2CO3 与事实就矛盾了

所以这儿消耗1 mol的Na2CO3

总共消耗5摩尔氢氧化钠。

只有羧基能反应源1mol，中间肽键反应1mol，其次酯基反应1mol，酯基断开又出现1个酚羟百基，共2个酚羟基共反应2mol。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

扩展资料：

氢氧化钠（特别是在高浓度的状态下）能对皮肉造成极大伤害。正如其他具腐蚀性的强酸强碱一样，氢氧化钠可以迅速与蛋白质及脂肪，骨质发生酰水解作用及酯基酤水解作用。

从而永久分解生物组织，造成化学性烧伤。不过，其对肉体的强腐蚀性还与它的强烈脱水性有关，因为还会与生物组织中的碳水化合物发生反应并释出极强的内能，了造成化学烧伤外，还会造成一级火焰性灼伤。

参考资料来源：百度百科-氢氧化钠

乙酸苯酚酯水解是不消耗碱的，生成乙酸和苯酚，而生成的乙酸和苯酚和碱反应生成各自的盐，从而推动平衡向水解方向进行。乙酸和苯酚与碱反应都是摩尔比1：1进行，所以消耗的碱为2摩尔。

碳碳双键加成1mol

酚羟基和溴水取代是邻位和对位，所以左边的酚羟基邻位和对位只有一个能取代，1mol

右边的的酚羟基邻位和对位只有二个能取代，2mol

最后1mol+2mol+1Mol==4mol

漆酚是

烃基取代的邻苯二酚

典型结构式中，R为含C15-C17的烷烃、烯烃、 共轭或非共轭双烯和三烯烃。

C15H27取代邻苯二分是最典型的，是漆酚的主要成分。 在烃基上，二烯烃和Br2反应，加成反应中消耗2 mol的Br2. 另外苯环上发生3取代反应，一共消耗3molBr2, 生成3mol HBr。 所以一共消耗5mol的Br2, 产生四溴取代烃基三溴邻苯二酚。

在酸性条件下可以反应，

不过也不一定，只是在机理上解释的通，（氧上的孤对电子进攻丙酮的羰基碳，两次进攻完成反应，但是这个苯酚相比一般的醇不易反应，因为共轭了哈）

这个反应要把握好时间，因为是可逆的，时间一到，立刻粹灭。

一摩尔碳碳双键消耗1mol溴

1mol酚的邻对位分别消耗1mol溴

但若邻对位中有的被别的基团占据,则这些位置不与溴发生反应.

你说的情况可能是酚基的邻对位中有一个被别的基团(不与溴反应的)占据,这样正好1:3反应.

这个应该是因为生成开始后，产生的盐酸就开始先和氢氧化钠中和反应，毕竟强酸强碱的反正更优先，这样生成中有1mol盐酸是不可能存留下来的，要想氯苯能完全参加反应，就还得需要1mol氢氧化钠去中和盐酸，所以一共要2mol