盐酸和次氯酸钙反应

发生复分解反应。

较强酸制较弱酸：Ca（ClO）₂ +2HCl=CaCl₂ +2HClO

较浓的盐酸，会发生氧化还原反应：Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+Cl₂↑ +2H₂O

次氯酸钙遇水或潮湿空气会引起燃烧爆炸。与碱性物质混合能引起爆炸。接触有机物有引起燃烧的危险。受热、遇酸或日光照射会分解放出刺激性的氯气。

扩展资料：

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染的同时避免了爆炸风险。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。

因此洁厕剂不能与酸性物质混用，否则会生成黄绿色的有毒氯气。次氯酸钙是一种白色粉末，其溶液为黄绿色半透明液体。稀盐酸呈强酸性，是一种无色澄清液体。酸和金属单质反应生成盐和氢气，与碱性氧化物反应生成盐和水，酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐。酸与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞不变色。

若是稀盐酸发生下面反应：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo,2hclo=2hcl+o2,所以这个反应是自催化过程，后一步的反应条件是见光分解

若是浓盐酸发生下面反应：ca(clo)2+4hcl=cl2+cacl2+2h2o

这是一个归中反应，利用次氯酸根的强氧化性

浓盐酸,会发生氧化还原反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑ +2H2O

因此离子方程式： H+ ClO-=HClO

如果是浓盐酸，会发生氧化还原反应生成氯气

因此离子方程式： 2 H+ +Cl- +ClO- =Cl2 ↑+H2O

方程式：Ca(ClO)2

+

2HCl

==

CaCl2

+

Cl2↑

+

H2O

所以洁厕剂不能与酸性物质混用，否则会生成有毒的氯气。

当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2，

当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO