同体积同浓度的盐酸醋酸稀释相同倍数后的PH怎么比较？
同体积同浓度的盐酸醋酸稀释相同倍数后的PH怎么比较？
盐酸HCl是强电解质，在水溶液中完全电离
醋酸HAc是弱电解质，只有部分电离
相同浓度的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数后，它们的浓度还是相同的，只是浓度变小了。
对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于它们的电离度不同，电离度大的盐酸中的氢离子浓度比醋酸中的氢离子浓度大的多。
因为pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，所以盐酸溶液的氢离子浓度比较大，ph值也就比较小，醋酸溶液的ph值比较大。
即：ph(盐酸)<ph(醋酸)。
不相同，醋酸是一种弱酸，它的解离程度比较低，也就是醋酸分子并不能全部解离为氢离子和醋酸根离子，所以它是弱酸，氢离子浓度低，盐酸是强酸，氯化氢分子几乎全部解离为氢离子和氯离子，氢离子浓度高，酸性强，所以在相同浓度下，盐酸的酸性强，PH低，而不算的酸性弱，PH高。
盐酸是强酸，能完全电离，相应的，醋酸是
弱酸
，部分电离。因此相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的
氢离子
更多pH更小，即醋酸的pH更大。
同浓度的盐酸和醋酸，盐酸PH小于醋酸，这是已知的。
而稀释同样倍数后，醋酸仍存在Ka（电离平衡），是不完全电离，而盐酸完全电离。
的确，CH3COOH===CH3COO- + H+ 平衡右移
但是盐酸转化率为1，醋酸约为0.1，仍是盐酸PH小于醋酸。
形象的论证来说：盐酸10个 醋酸10个（即为同浓度）
本来是盐酸电离出10个氢离子，醋酸电离出1个氢离子；
稀释后变为盐酸电离出十个氢离子，醋酸电离出2个氢离子。
仍是盐酸PH小于醋酸
所以，一定要注意题设浓度相同。
愿有所助。
