化学中的溴水与溴的四氯化碳作用有什么区别

液溴是一种颜色深红棕色液体，化学表达式为Br2。其容易挥发，气温低时能冻结成固体，有着极强烈的毒害性与腐蚀性。

熔点

－7.2℃

沸点

58.78℃

性质

深棕红色重质液体，容易挥发，气温低时能冻结成固体。有极强烈的毒害性与腐蚀性。在常温时，能挥发出有强烈刺激性的烟雾，刺激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流泪和咳嗽，能灼伤皮肤，产生剧烈刺痛，不易医治。溴的性质很活泼，是强氧化剂，遇砷、锑放出火花而化合。与氢的亲合力甚强，类似氯而稍弱，与有机物混合，可引起燃烧。能溶于醇、醚、溴化钾溶液、碱类及二硫化碳，能溶于水。乙烯等还原性物质均可使溴水褪色，在高中化学中，这是很常见的反应。

深红棕色:液溴

橙红色：浓溴水、溴的CCl4溶液

红棕色：溴蒸气

储存要求

在保管中既要按腐蚀性又要按氧化性试剂要求处理。生产单位一般加蒸馏水三分之一左右作为保护剂，防止挥发。宜单独存放。储存时要用玻璃塞。卤族元素单质中碘和溴是很容易分解的，而且溴是唯一一种非金属元素单质中是液体的，很容易挥发，所以要用水隔离。问题就在于水，事实上水会和溴发生反应，生成溴化氢和次溴酸，次溴酸很不稳定，见光易分解。事实上，保存在棕色的瓶子里就是为了保护次溴酸，从化学平衡的角度讲，保护了次溴酸就间接的保护了液溴，减缓了液溴的进一步消耗。次溴酸会分解为氧气和溴化氢（2HBrO=光=2HBr+O2）。气温低时应注意保温，防止溴及蒸馏水冻结破裂容器。不宜与有机物、易燃物、氨水、酸类混放在一起。宜将溴埋入蛭石、干燥陶土或碳酸钙等的木箱内。 消防方法：发生火灾事故时，抢救要戴防毒面具、胶皮手套，站在上风头，用雾状水、干砂扑救。

用途

氧化剂，乙烯及重烃类的吸收剂，铂中除银等。液溴可以与苯在铁或溴化铁取代生成溴苯。

意外处理

液溴滴在皮肤上，用酒精冲洗。

中文名 ：溴素

英文名：Bromine

别名：溴、液溴

分子式：Br2

分子量：159.8

CAS No.：7726-95-6

相对密度：3.119（20 ℃)

熔点：-7.2℃

沸点：58.78℃

性质：溴是一种红棕色发烟液体。低温（-20℃）时为带金属光泽的暗红色针状结晶。常温下蒸发很快，其蒸气有强烈的窒息性刺激味，呈红棕色。微溶于水（20℃时在100毫升水中的溶解度为3.58g）；易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、煤油及二硫化碳等多种有机溶剂；也溶于盐酸、氢溴酸和溴化物溶液。其化学性质与氯相似但活泼性稍弱，故溴化物中的溴可以被游离的氯置换出来（Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）。溴单质是强氧化剂，在有水存在时，溴可把二氧化硫氧化成硫酸并生成溴化氢；在碱性介质中氨和尿素等氮化物被溴氧化而产生氮气；在气相中溴将氨氧化成游离氮并生成溴化铵的白色烟雾，生产上常以此检查液氨设备及管路是否泄漏；溴在有次溴酸存在的情况下比氯稳定。日光下，如有次溴酸存在，则比氯稳定。有毒，有强腐蚀性。

相关的反应：氯与溴是同主族的元素，它们的化学性质有相似性，下面列举一些常见与溴相关的化学反应。 溴溶于水发生歧化反应，得到氢溴酸（HBr）和次溴酸（HOBr或HBrO）； 溴溶于氢氧化钾溶于得到溴化钾，次溴酸钾； 溴蒸气和氢气点燃化合产生溴化氢，溴化氢溶于水得到氢溴酸； 溴水和碘化钾溶液发生置换反应：Br2+KI=I2+KBr（加入CCl4有机层显紫红色）； 溴和金属钠化合，剧烈反应产生溴化钠； 液溴可以与苯在铁（三溴化铁）的催化作用下加成生成溴苯。 制法：实验室可以用溴化钾、溴酸钾和浓硫酸混合加热制备溴单质，一般实验用（要求不高的时候）的溴水可以直接用氯气发生装置通入溴化钾饱和溶液制备。

毒性：溴蒸气即使浓度很低时也会灼伤粘膜，出现咳嗽、粘膜分泌物增多、鼻出血、头晕等症状。液态溴对皮肤有强烈的腐蚀性，会形成难以愈合的伤疤。溴蒸气在空气中最高容许浓度0.5mg/m3。中毒30～40min可致死。

防护措施：工作人员必须穿戴防护用具，如工作服、橡皮手套、围裙、风镜和滤毒口罩等。应避免与皮肤接触，皮肤灼烧时要用大量清水冲洗，然后敷油膏并送医院治疗。

包装储运：用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装，坛（瓶）口密封或用蜡封、石膏封等。工业溴每坛净重25kg或30kg。坛（瓶）装入木箱，箱与坛（瓶）之间加衬垫物，防止挤破。包装上应有明显的“有毒品”及“腐蚀性物品”标志。属一级无机酸性腐蚀物品，危规编号：91030。应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。要防止日光曝晒，与火种和热源隔离，不得与氨、磷、铝粉和碱类等共贮混运。应远离木屑、刨花、稻草等易燃物，以防燃烧。运输装卸时要轻拿轻放，避免坛（瓶）破碎。失火时，可用水、干砂、二氧化碳灭火器扑救。

相关国家标准：GB/T 1281-2011 化学试剂 溴

相关知识：需要注意的是，市售的商品溴分为溴（液溴、溴素）和溴水两种，溴素是溴单质，溴水是溴的3%水溶液，这两者是完全不同的。溴（液溴，Br2）是深红棕色的液体，溴水是橙黄色的液体（是溴的水溶液，主要成分Br2），溴蒸气是红棕色气体。溴蒸气和二氧化氮可以加水、硝酸银溶液、四氯化碳等来鉴别。

通常状态下，溴是深红棕色的液体，是常温下唯一的非金属液态单质，具有强烈的刺激性气味。易挥发，具有极强的腐蚀性，能腐蚀橡胶塑料和人的皮肤等。在水中的溶解度小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。

首先想说的是...二氧化溴 BRO2 通常被看作这种形式[BR0+][BRO3-] ,而且他的反应也往往遵循这规律,发生离子交换

例如,与碱(水)反应 2BR02+XOH = HBR02 +XBRO3

而HBRO2 稳定性较差,可以继续歧化 生成HBRO或者HBR 和HBRO3

还可以和HF,HCL反应,以F为例 2BRO2 +HF= HBRO3 +BROF 生成卤素的氧化物

而BROF不稳定,可以继续和HF反应生成卤素互化物BROF+2HF = BRF3+ H20

其中第二个反应有一定的可逆性 2反应F比CL容易

但是,和卤素单质反应,会直接以BRO2 的形式化合,尤其是F容易

2BRO2 +F2 =2BRO2F 这是5价溴的化合物 拆分形式[BRO2+][F-]

这里开始反应就比较剧烈 可以水解(碱)

XOH + BRO2F =HBRO3 +XF 也可以与HF化合,生成 BR0F3 ,注意BRF5这种物质稳定性反而不如BROF3

差不多特殊一点的就是这些了..关于溴这种卤素,其实很多反应很特殊,包括我在内,大多数人都没有办法完全掌握和理解,

比如说氢气和溴化合反应的反应级数问题...

上面列举的还算是比较常见的又特殊的,至于那些很单纯的氧化性等性质,参照CLO2 吧,我就不必一一列举了~!希望对你有帮助

产品别名 溴 分子式 Br2 产品用途 主要用作制取溴化物并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂, 选矿、冶金、鞣革、净水等部门 CAS号 毒性防护 溴蒸气即使浓度很低时也会灼伤粘膜，出现咳嗽、粘膜分泌物增多、鼻出血、头晕等症状。液态溴对皮肤有烧灼作用，可使皮肤染成黄色。最高容许浓度0.5mg/m3。中毒30～40min可致死。工作人员必须穿戴防护用具，如工作服、橡皮手套、围裙、风镜和滤毒口罩等。应避免与皮肤接触，皮肤灼烧时要用大量清水冲洗，然后敷油膏并送医院治疗。 包装储运 用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装，坛（瓶）口密封。每坛净重25kg或30kg。坛（瓶）装入木箱，箱与坛（瓶）之间加衬垫物，防止挤破。包装上应有明显的“有毒品”及“腐蚀性物品”标志。 属一级无机酸性腐蚀物品，危规编号：91030。应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。要防止日光曝晒，与火种和热源隔离，不得与氨、氢、磷、锑粉和碱类等共贮混运。应远离木屑、刨花、稻草等，以防燃烧。运输装卸时要轻拿轻放，避免坛（瓶）破碎。 失火时，可用干砂、二氧化碳灭火器扑救。 物化性质 红棕色发烟液体。相对密度3.119(20℃)。熔点-7.2℃，沸点58.78℃。低温（-20℃）时为带金属光泽的暗红色针状结晶。常温下蒸发很快，其蒸气有窒息性刺激味，呈红棕色。微溶于水，溶解度为3.58g/100ml水（20℃）；易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、煤油及二硫化碳等多种有机溶剂；也溶于盐酸、氢溴酸和溴化合物溶液。 其化学性质与氯相拟但稍弱，故溴化物中的溴可以用游离的氯来逐出。是强氧化剂，在有水分存在时，溴可把二氧化硫氧化成硫酸并生成溴化氢；在碱性介质中氨和尿素等氮化物被溴氧化而产生氮气；在气相中溴将氨氧化成游离氮并生成溴化铵白色烟雾，生产上常以此检查设备及管路是否漏溴；溴在有次溴酸存在的情况下比氯稳定。日光下，如有次溴酸存在，则比氯稳定。有毒，有腐蚀性。 质量标准 轻工部部颁标准 QB 349-63；前苏联国家标准 ΓOCT 454-76 分子量 159.8