硝酸钠和盐酸反应吗

硝酸钠和盐酸不反应，但亚硝酸钠可以

因为硝酸钠是强酸盐，水中，强酸不能制取强酸，所以盐酸不能和硝酸钠反应

以下是亚硝酸钠与盐酸的反应方程式

3NaNO2＋3HCl=3NaCl＋2NO＋H2O＋HNO3

Na2NO3+2HCl=2NaCl+H2NO3

但在生成物中有这样一条规矩：即强酸要生成弱酸，这样反应才会成立。硝酸的酸性比之盐酸是要强得多啦，（这一点应该知道。）所以按照这样的思想,上面的方程式是不正确的。所以H2NO3必须继续分解才行。

即又发生了以下的反应：H2NO3=NO2+H2O

总的方程式就是：Na2NO3+2HCl=2NaCl+NO2+H2O

再看方程式的右边，出现了NO2，虽然它是一种气体，但它显酸性，而且是弱酸性，比之盐酸弱了许多，这样才符合盐与酸反应生成一种弱酸的规则。

你可以比较一下，硝酸可以跟Fe反应，量少生成Fe2+，量多可以生成Fe3+

而盐酸却只能是Fe变成Fe2+,这体现了硝酸比盐酸的酸性和氧化性都要强，

根据强酸制弱酸理论，盐酸不可能与硝酸钠反应生成硝酸

晚上好，不能。无论是稀盐酸还是浓盐酸都不能和硝酸钠发生化学反应，硝酸钠也不能为氯化氢分子提供催化条件像盐酸可以使高锰酸钾氧化能力明显增加那样请酌情参考。而且硝酸钠几乎不溶于盐酸它们物理混合在一起能代替盐酸是很荒谬的想法。

但硝酸根在酸性条件下有氧化性，所以这两个物质混合起来有很强的氧化性，可以氧化比如SO3

2-（氧化为SO4

2-）等等的物质，

顺便给出与少量铁反应的离子方程式

Fe

+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（气体符号）+2H2O

祝楼主化学高高~

呵呵~By

L

亚硝酸属于弱酸，而且不稳定，它氧化性强于硝酸。其实像氯元素一样，次氯酸氧化性>亚氯酸>氯酸>高氯酸，正一价铜氧化性大于二价铜离子，（－1价氧）双氧水氧化性大于氧气。并非价态高，氧化性强。

亚硝酸酸性弱于盐酸，反应生成亚硝酸，不稳定，常温歧化分解产生硝酸，属于自身氧化还原反应，氧化产物是硝酸，也说明它氧化性强于硝酸。

nano2＋hcl=nacl＋hno2

3hno2=2no＋h2o＋hno3

其次,硝酸的氧化性没有氯气强,所以硝酸并不能把氯离子氧化成氯气,用先酸酸化的硝酸银溶液来鉴定氯离子不就说明硝酸不能氧化氯离子吗?如果可以氧化的话还怎么鉴定氯离子?

硝酸根浓度低：3SO3(2-)+2NO3(-)+2H(+)=3SO4(2-)+2NO+H2O