HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗？它们的化学性质是什么？
HI,HBr,HCl是强酸，HF是弱酸。
HF化学性质：
具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F₂）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成气态的四氟化硅 。
HCl化学性质：
氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。
HBr化学性质：
相对密度1.49(47%)、1.38(40%)。熔点-87℃(无水)。沸点-67℃(无水)、126℃(47.5%)。折光率(n20D)1.438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
HI化学性质：
碘化氢的水溶液叫做氢碘酸。氢碘酸是强酸，酸性和高氯酸相当（有资料说氢碘酸的酸性比高氯酸还强），但由于拉平效应，使碘化氢在水中的酸度和硝酸、盐酸一样，因此比较这些强酸的酸性要在冰醋酸中比较。
中学强调：检验Cl-用硝酸酸化的硝酸银溶液。这个说法由来已久，其实不科学，因为硫酸银微溶且不溶于稀硝酸，会产生干扰，因此重大考试一直回避这个问题。
但现在教材改革有些变化：高三教材《第六单元化学实验方案设计》第三节〈物质检验的实验方案设计〉中，有这样一段话，就是对一未知溶液中离子检验时，“用试管取少量原溶液，然后滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，检验是否有Cl-存在。需要注意的是，如果能够确定在原溶液中没有硫酸根离子，可以直接对氯离子进行检验；如果确定在原溶液中有硫酸根离子存在，就必须首先排除干扰，然后再进行检验。”从这个内容上看，硫酸根离子在加了硝酸后还是要排除干扰的（可以用硝酸钡溶液排除SO42-的干扰）。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3
Ag2SO4无色结晶或白色结晶性粉末。遇光逐渐变黑色。在1085℃分解。溶于硝酸、氨水和浓硫酸.熔点657℃。有刺激性。
AgCl白色粉末。见光变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能增加其在水中溶解度，溶于250份浓盐酸、13份10%氨水。溶于氰化钠、硫代硫酸钠、碳酸铵、浓氯化铵、硝酸汞和硝酸银溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。相对密度5.560。熔点455℃。沸点1550℃。折光率2.071。
因此可用氯离子签定银离子。
氯化钡，化学式BaCl₂是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色。氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。
盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
二、硫酸，化学式为H2SO4，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，有时亦会被染成暗褐色以提高人们对其的警惕性。
[1]其具有高沸点并易溶于水，在不同浓度下有不同的特性，故有不同的应用，也是许多化工产品的原料。它能透过不同的反应对皮肉造成很大的伤害，故在使用时宜多加小心。
[2]硫酸亦是其中一个六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4），也是所有酸中最常见的强酸之一。
性状：无色的澄清粘稠油状液体。密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L折光率：1.42879相对密度：1.84。沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。
氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl。所以与稀硫酸反应，氯化钡会变成盐酸。
简介：
氯化钡是无色透明的晶体，味苦咸，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。
白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86。熔点963℃。折光率1.635。
BaCl2是无色溶液 ，是一种盐，可由HCl 和 Ba(OH)2中和反应制得。与硫酸反应会生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4(BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl )，但初中里检验硫酸根离子常用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸而不是BaCl2溶液，因为Bacl2和AgNO3 等含Ag+的溶液反应也会生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。
可用碳酸钡与盐酸混合制得。氯化钡是剧毒品。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
白色粉末。见光变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能增加其在水中溶解度，溶于250份浓盐酸、13份10%氨水。溶于氰化碱、硫代硫酸碱、碳酸铵、浓氯化铵、硝酸汞和硝酸银溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。相对密度5.560。熔点455℃。沸点1550℃。折光率2.071。
氯化钡 (BaCl2) 用途：作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。 性质：式量203.25。有两种构型。α-型：无色单斜系晶体，有毒！熔点925℃，沸点1560℃，相对密度3.85624，折光率1.7303、1.7367、1.7420。β-型：无色立方系晶体，熔点963℃，沸点1560℃，相对密度3.917。其二水合物为无色单斜系晶体，有毒！熔点113℃，相对密度3.09724，折光率1.629、1.642、1.65825。溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸水，需密封保存。可用碳酸钡与盐酸混合制得。
氯化钾 (KCl) 用途：农业上用作钾肥（以氧化钾计含量为50—60%），肥效快，可用作基肥和追肥。但在盐碱地或对马铃薯、番薯、甜菜、烟草等忌氯农作物不宜施用。工业上用作制造其他钾盐的原料。医疗上用以防治缺钾症。 性质：式量74.560。无色立方晶体，常为长柱状。密度1.984克/厘米3。熔点770℃，于1500℃升华。溶于水。可由光卤石加热熔化后分出。
氯化铝 (AlCl3) 用途：用作有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油和制造蒽醌等。 性质：式量133.34。为无色透明晶体。密度2.44克/厘米3。熔点190℃（2.5大气压）。沸点182.7℃，在177.8℃升华，蒸气是缔合的双分子Al2Cl6。可溶于许多有机溶剂。空气中易吸收水分而发生烟雾。水溶液呈酸性。溶于水，并生成六水物AlCl3·6H2O，密度2.398克/厘米3。由金属铝和氯作用或由无水氯化氢气体与溶融金属铝作用而制得。
氯化镁 (MgCl2) 用途：用于制金属镁、消毒剂、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等方面。其溶液与氧化镁混合，可成为坚硬耐磨的镁质水泥。 性质：式量95.22。呈无色六角晶体。密度2.316—2.33克/厘米3。熔点714℃。沸点1412℃。通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解。为单斜晶体，有或者咸味，其密度1.569克/厘米3，熔点116—118℃，同时分解。溶于水，加热时失水和氯化氢而成氧化镁。由氧化镁或菱苦土与盐酸作用而制得。海水及盐卤中均有氯化镁存在。
氯化钠 (NaCl) 用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。 性质：式量58.44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水，显中性。由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。
氯化铁 (FeCl3 或Fe2Cl6) 用途：在有机合成上可用作氧化剂或催化剂。医药上用作止血剂，也用于制铁盐等。 性质：式量162.21。暗棕色。密度2.898克/厘米3。熔点306℃，于315℃分解。在空气中易吸收水分而潮解。易溶于水。另外，六水物FeCl3·6H2O是棕黄色晶体，易潮解。其熔点37℃，沸点280—285℃。易溶于水。水溶液由于水解作用，故呈黄色。由盐酸作用于氧化铁或能氯于氯化亚铁溶液而制得。
氯化铜 (CuCl2) 用途：用作试剂、氧化剂、媒染剂、木材防腐剂等。也用于石油馏分的脱臭和脱硫。 性质：式量134.44。棕黄色粉末。密度3.386克/厘米3。熔点620℃。993℃分解成氯化亚铜（CuCl）。有毒！吸湿。溶于水、甲醇、乙醇等。由铜和氯化合或由碳酸铜和盐酸作用而制得。
氯化锌 (ZnCl2) 用途：用作焊接熔剂、媒染剂及木材防腐剂；在有机合成中用作脱水和缩聚反应的催化剂。 性质：式量136.28。呈白色固体。密度2.91克/厘米3。熔点283℃。沸点732℃。易潮解，溶于水。有毒。高温时能溶解金属氧化物，被称作焊药水。
氯化亚铁 (FeCl2) 用途：可用作媒染剂，也用于医药、冶金等方面。由锌或氧化锌与盐酸作用而成。 性质：式量126.75。呈绿至黄色。密度3.16克/厘米3。熔点670—674℃。在沸点前升华。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，为透明浅天蓝色，呈晶体。密度1.93克/厘米3。于空气中会有部分氧化变为草绿色。溶于水和乙醇。将过量的铁与盐酸作用可制取。
氯酸 (HClO3) 用途：常用作化学试剂。 性质：氯的含氧酸。其中氯为正五价。仅仅存在于溶液中，呈无色。其水溶液在真空中可浓缩到密度1.282克/厘米3。
亲爱的,满意么?
氟化钙属等轴晶系，呈立方体、八面体或者十二面体。无色结晶或白色粉末，天然矿石中含有杂质，略带绿色或紫色。加热时发光。密度3.18克/厘米3，熔点1402℃，沸点2497℃ ，折光率1.434。低毒。极难溶于水。可溶于盐酸、氢氟酸、硫酸、硝酸和铵盐溶液，不溶于丙酮。溶于铝盐和铁盐溶液时形成络合物，与热的浓硫酸作用生成氢氟酸。氟化钙跟浓硫酸在铅制容器中反应可制得氟化氢。能与多种金属氧化物形成低共熔物。
