先变红得原因是因为硫酸为酸性，会使紫色石蕊变红，后褪色，是因为浓硫酸的强氧化性，导致石蕊褪色。
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
浓硫酸危害
环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。
酷酷的枫叶
2026-05-01 20:02:52
不对，应该是硫酸是紫色
石蕊试液
变红色，因为酸性溶液能使石蕊试液变红色，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝色。。另外补充点，一般试题总是喜欢把石蕊试液和
酚酞试液
混在一起考，所以要小心点
精明的飞鸟
2026-05-01 20:02:52
不锈钢主要成分是铁，用正极接钢发生正极反应Fe - 2e → Fe2+,Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，负极反应2H+ + 2e → H2↑,因为是稀硫酸估计酸不够，马上负极反应就变成中性溶液中的反应O2 + 2H2O + 4e → 4OH-, Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3红褐色，少量不是沉淀是胶体，所以看到溶液变红。
顺便说一句，电解反应一般都用惰性材料作电极，版主怎么会想到用不锈钢作正极？作负极问题倒不大。如果是想电解稀硫酸（不就是电解水嘛？……）的话，就用石墨棒作电极。
微笑的西装
2026-05-01 20:02:52
浓硫酸具有很强的吸水性和脱水性,面粉中含量氢氧原子是成2:1的,1 mol面粉水解为n mol葡萄糖.浓硫酸滴进面粉,先是面粉水解,因为浓硫酸有酸性,所以变红.然后浓硫酸脱去其中的水,使其炭化变黑.你会家可以试一试,把浓硫酸滴在火柴上还会点燃呢.因为吸水放热,温度达到燃烧所需的温度所以燃烧.
开心的绿茶
2026-05-01 20:02:52
如果是浓硫酸就一定是会变黑。因为浓硫酸有脱水性，能把有机物质（石蕊试剂和纸条是有机质）里面的H和O按照2:1的比例，脱除下来，最后就剩下碳质了，所以就变黑了，这个过程也可以叫做碳化过程。高中化学关于硫酸的部分有介绍，你可以参考一下。个人做了一下你说的实验，试纸变黑碳化了。滴硫酸那么短的时间内潮湿的空气根本不可能使浓硫酸变稀（如果这么短时间就能是它变稀那么我们也就真的不能再空气中制取和使用浓硫酸了），关于这一点你可以根据空气湿度和浓硫酸在空气中暴露时间来大概估算一下是不是真的变稀了，我算了一下结果是在20秒内对浓硫酸浓度机会没什么影响的。所以按照你说的情况可以判断，你的浓硫酸保存时没有密闭好，长时间与空气中水蒸气作用使得它变稀了才有可能。浓硫酸是粘稠呈油状的液体，你可以观察一下，如果不是这个形态那就说明你的浓硫酸已经是稀硫酸了。
你可以取一小管你的浓硫酸，滴在普通的一团棉花上，然后再滴一滴水，看看有没有棉花瞬间变黑的反应，如果有那说明你的浓硫酸没问题，那么就是你的石蕊试纸太牛了（抗腐蚀型的）根本不怕浓硫酸，如果没有什么太明显的反应那就说明你的浓硫酸已经是稀硫酸了。楼主满意否？
高大的导师
2026-05-01 20:02:52
副反应的多寡。你说的是甲苯和浓硫酸反应制取甲苯磺酸的反应吧？浓硫酸具有一定的氧化性，在加热或者放热的情况下，氧化能力增强，就会有甲苯部分被氧化得到杂质而显红色或者棕色。如果条件控制得好，颜色会淡很多。
根据你所提供的情况，分析可能的原因，大体上是如此。
忐忑的小丸子
2026-05-01 20:02:52
H+
取少量Na2SO4溶液（内含有水分子、SO42-、Na+）放入一支洁净的试管，然后往其中滴加2～3滴紫色石蕊试剂，结果紫色石蕊试液仍然呈紫色，说明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，是由于H+的存在．
聪慧的月饼
2026-05-01 20:02:52
浓硫酸具有脱水性，开始时由于H+先使石蕊试纸变红，但很快由于其脱水性使石蕊试纸中的H和O以2:1比例脱出，剩下的只有C了，所以是黑色的。
稀硫酸没有脱水性，所以其H+使石蕊试纸变红
