氢化钠有毒嘛

氢化钠 氢化钠 sodium hydride 国标编号 43017 CAS号 7647-69-7 分子式 NaH 分子量 24.00 白色至淡灰色的细微结晶，以25%-50%比例分散在油中沸点 分解熔点800℃/分解溶解性：不溶于液氨、苯、二硫化碳、熔...

有。NaH +-1价

常见元素及原子团的化合价表

元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价

钾 K +1 氯 Cl -1，+1，+5，+7

钠 Na +1 氧 O -2

银 Ag +1 硫 S -2，+4，+6

钙 Ca +2 碳 C +2，+4

镁 Mg +2 硅 Si +4

钡 Be +2 氮 N -3，+2，+4，+5

锌 Zn +2 磷 P -3，+3，+5

铜 Cu +1，+2 硫酸根 SO42- -2

铁 Fe +2，+3， 碳酸根 CO32- -2

铝 Al +3 硝酸根 NO3- -1

锰 Mn +2，+4，+6，+7 氢氧化根 OH- -1

氢 H +1 铵根 NH4+ +1

氟 F -1 磷酸根 PO43- -3

硫酸根等根后紧接数字为角码

硫氢化钠氢硫化钠；酸性硫化钠Sodium hydrosulfide

国标编号 42011

CAS号 16721-80-5

分子式 NaHS

分子量 56.06

白色至无色、有硫化氢气味、立方晶体.工业品一般为溶液,呈橙色或黄色闪点 90℃熔点52.54℃溶解性:溶于水,溶于乙醇、乙醚等密度：相对密度(水=1)1.79稳定性：稳定危险标记 9(自燃物品)主要用途：供分析化学及制造无机物用

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入,经皮吸收.

健康危害：对眼、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈刺激作用.吸入后,可引起喉、支气管的痉挛、炎症和水肿,化学性肺炎、肺水肿.中毒和症状可有烧灼感、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐.与眼睛直接接触可引起不可逆的损害,甚至失明.

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性：LD5030mg/kg(大鼠腹腔)

危险特性：遇明火、高热或燃.暴露在空气中会发生氧化反应,甚至自燃.

燃烧(分解)产物：硫化氢.

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

等离子体光谱法(EPA方法200.7)

碘量法(EPA方法 9030)

5.环境标准:

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区,周围设警告标志,切断火源.应急人员戴好防毒面具,穿化学防护服.用大量水冲洗,经稀释的洗液放入废水系统.如果大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃.

二、防护措施

呼吸系统防护：空气中浓度较高时,佩带防毒面具.紧急事态抢救或撤离时,建议佩戴供销气式呼吸器.

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜.

身体防护：穿化学防护服.

手防护：戴防化学品手套.

其它：及时换洗工作服,保持良好的卫生习惯.

三、急救措施

皮肤接触：脱去被污染的衣着,用流动清水冲洗.就医.

眼睛接触：提起眼睑,用流动清水冲洗15分钟.就医.

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处.呼吸困难时给输氧.呼吸停止时,立即进行人工呼吸.就医.

食入：误服者给饮牛奶或蛋清,立即就医.

灭火方法：二氧化碳、砂土、雾状水、干粉.

硫氢化钠氢硫化钠；酸性硫化钠Sodium hydrosulfide 

国标编号 42011 

CAS号 16721-80-5

分子式 NaHS

●一种金属元素，质地软，能使水分释放出氢。它的化合物很多，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。

●Na

元素中文名: 钠 原子量：22.98977 熔点：97.8℃ 原子序数：11

体积弹性模量：GPa 6.3

原子化焓：kJ /mol @25℃ 108.4

热容：J /（mol· K） 28.230

导电性：10^6/(cm ·Ω ) 0.210

导热系数：W/（m·K） 142

熔化热:(千焦/摩尔)2.598

汽化热:(千焦/摩尔) 96.960

元素在宇宙中的含量:(ppm) 20

元素英文名:Sodium

价电子：3s1

沸点：882.9℃

核外电子排布:2,8,1

钠在空气中易被氧化，生成氧化钠(Na2O)

化学方程式：4Na+O2==2Na2O

常见化合价： +1 电负性： 0.93

外围电子排布： 3s1 核外电子排布： 2,8,1

同位素及放射线： Na-22[2.6y] *Na-23 Na-24[14.96h]

电子亲合和能： 0 KJ·mol-1

第一电离能： 496 KJ·mol-1 第二电离能： 4562 KJ·mol-1 第三电离能： 6912 KJ·mol-1

单质密度： 0.971 g/cm3 单质熔点： 97.81 ℃ 单质沸点： 882.9 ℃

原子半径： 2.23 埃 离子半径： 0.97(+1) 埃 共价半径： 1.54 埃

常见化合物： Na20 Na2O2 NaCl Na2S NaH NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaHSO4

发现人： 戴维 时间： 1807 地点： 英格兰

名称由来：

中世纪拉丁文：sodanum（头痛药）；元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。

元素描述：

柔软的银白色金属，在地壳中含量第六。在空气中燃烧时发出耀眼的白色火焰。

元素来源：

通过电解熔融的氯化钠（食盐），硼砂或冰晶石获得。

元素用途：

纯净的金属钠并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用}。

●Na

物理性质：

1.银白色金属。

2.质软。

3.密度比水小，能浮在水面上。

4.熔点底，小于100度。

5.能导电导热。

原子体积:(立方厘米/摩尔)

23.7

金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

元素在太阳中的含量:(ppm) 40

地壳中含量：（ppm）23000

元素在海水中的含量:(ppm)10500

晶胞参数：

a = 429.06 pm

b = 429.06 pm

c = 429.06 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

氧化态：

Main Na+1

Other Na-1 (in liquid NH3)

莫氏硬度：0.5

声音在其中的传播速率：（m/S）3200

电离能 (kJ/ mol)

M - M+ 495.8

M+ - M2+ 4562.4

M2+ - M3+ 6912

M3+ - M4+ 9543

M4+ - M5+ 13353

M5+ - M6+ 16610

M6+ - M7+ 20114

M7+ - M8+ 25490

M8+ - M9+ 28933

M9+ - M10+ 141360

热导率: W/(m·K)142

●化学性质

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：

1.钠跟氧气的反应

在常温时��4Na＋O2＝2Na2O

在点燃时��2Na＋O2=Na2O2(淡黄色)

���������� 过氧化钠比氧化钠稳定。

2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如

2Na+Cl2＝2NaCl

2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）

3.钠跟水的反应

�2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。

钠由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。

●名称由来：

钠，原子序数11，原子量22.989768，是最常见的碱金属元素。元素名来源拉丁文，原意是“天然碱”。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在。

发现人： 戴维 （用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠 ）时间： 1807 地点： 英格兰

中世纪拉丁文：sodanum（头痛药）；元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。

元素描述：

柔软的银白色金属，在地壳中含量第六。在空气中燃烧时发出耀眼的白色火焰。

元素来源：

通过电解熔融的氯化钠（食盐），硼砂或冰晶石获得。

●元素用途：

纯净的金属钠并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用。

以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。

●生理作用

1．钠是细胞外液中带正电的主要离子，参于水的代谢，保证体内水的平衡。

2．维持体内酸和碱的平衡。

3．是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。

4．参于心肌肉和神经功的调节

●缺乏

人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。

钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒。失钠达0.5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛，尿中无氯化物检出。

过量

正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。钠的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。

●来源

钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。

三乙酰氧基硼氢化钠，CAS号： 56553-60-7外观是个白色结晶粉末；台州保隆有，易溶于苯，用于用于酮和醛的胺化还原反应，羰基复合物和胺类的还原胺化/内酰胺化，以及芳基醛的还原胺化。英文别名： Sodium TriacetoxyborohyrideSodium triacetoborohydride线性分子式： (CH3COO)3BHNa/057688702855纯度： ≥95%分子式： C6H10BNaO6分子量： 211.94，贮存条件：遇湿遇氧变质，需密封保存

一、水溶性不同

1、硫化钠：186 g/L (20℃)

2、硫氢化钠：620 g/L (20℃)

二、CAS登录号不同

1、硫化钠：1313-82-2

2、硫氢化钠：16721-80-5

三、熔点不同

1、硫化钠：950℃

2、硫氢化钠：55℃

参考资料来源：百度百科-硫化钠

参考资料来源：百度百科-硫氢化钠

你好， 硼氢化钠常温常压下稳定。硼氢化钠碱性溶液呈棕黄色。最常用的还原剂之一。对空气中的水气和氧较稳定，操作处理容易。适用于工业规模， 因为溶解性的问题，通常使用甲醇、乙醇作为溶剂。通常情况下，硼氢化钠无法还原酯，酰胺，羧酸及腈类化合物，但当酯的羰基α位有杂原子存在时例外，可以将酯还原。与硼氢化钠接触后有咽喉痛、咳嗽、呼吸急促、头痛、腹痛、腹泻、眩晕、眼结膜充血、疼痛等症状。吸入或者皮肤接触该试剂对人体有害。硼氢化钠应干燥保存，使用时应特别小心，操作时在通风橱中进行。应贮存在阴凉、干燥的库房中。防潮，防震，勿与无机酸共贮混运，远离热源和火种及易燃物品。

中文名：硼氢化钠

英文名：Sodium borohydride

别称：四氢硼酸钠、氢硼化钠

化学式：BH4Na

分子量：37.83

CAS登录号：16940-66-2

EINECS登录号：241-004-4

熔点：>300 °C (dec.)(lit.)

沸点：500°C

水溶性：550 g/L (25 ºC)

密度：1.035 g/mL at 25 °C

闪点：158 °F

危险品运输编号：UN 3129 4.3/PG 3

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发展简史

硼氢

硼氢化钠：3D结构式

化钠是由H·C·Brown和他的老板Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现的。当时的目的是为了研究硼烷和一氧化碳络合物的性质，但却发现了硼烷对有机羰基化合物的还原能力。由于当时硼烷属于稀有物质，因此并没有引起有机化学家的重视。硼烷化学的发展得益于第二次世界大战，当时美国国防部需要寻找一种分子量尽量小的挥发性铀化合物用于裂变材料铀235的富集。硼氢化铀U（BH4）4符合这个要求。该化合物的合成需要用到氢化锂，然而氢化锂的供应很少，于是便宜的氢化钠便被用来作原料，而硼氢化钠就在这个过程中被发现。后来，因为六氟化铀的处理工艺问题得到解决，美国国防部便放弃了通过硼氢化铀来富集铀235的计划，而Brown的研究课题就变成了如何方便地制备硼氢化钠。Army Signal Corps公司对这个新化合物的野外就地制备大量氢气的用途产生了兴趣。在他们的资助下，开展了相关的工业化研究。用醚类溶剂重结晶得到纯品硼氢化钠。

理化性质

物理性质

白色结晶粉末。溶于水、液氨、胺类。微溶于甲醇、乙醇、四氢呋喃。不溶于乙醚、苯、烃类.。

在干空气中稳定。在湿空气中分解。加热至400℃也分解。

储存条件：室温储存

分子结构式：

化学性质

硼氢化钠具有较强的选择还原性，少量硼氢化钠可以将腈还原成醛，过量则还原成胺。能够将羰基、醛基选择还原成羟基，也可以将羧基还原为醛基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应：

CH2=CHCH2CHO-------->CH2=CHCH2CH2OH。

硼氢化钠化学反应方程式

硼氢化钠是一种无机化合物，在室温下与甲醇迅速反应生成氢气。吸湿性强，容易吸水潮解，在无机合成和有机合成中硼氢化钠常用做还原剂。硼氢化钠具有较强的选择还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应。少量硼氢化钠可以将腈还原成醛，过量则还原成胺。

硼氢化钠可以在非常温和的条件下实现醛酮羰基的还原，生成一级醇、二级醇。还原步骤是先把底物溶于溶剂，一般是甲醇或者乙醇，然后用冰浴冷却，将硼氢化钠粉末加入混合物搅拌至反应完全即可。硼氢化钠是一种中等强度的还原剂，所以在反应中表现出良好的化学选择性，只还原活泼的醛酮羰基，而不与酯、酰胺作用，一般也不与碳碳双键、叁键发生反应。少量硼氢化钠可以将腈还原成醛，过量则还原成胺。

希望能帮到你。