硫酸铁与氢氧化钠反应方程式

硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4

对应的离子方程式为： Fe3+ ＋3OH- = Fe（OH）3

反应的现象为：黄色溶液变成无色，有红褐色絮状沉淀生成

2oh-+fe2+=fe(oh)2↓；

当氢氧化钠足量时反应的离子方程式为：

nh4++fe2++3oh-=nh3.h2o+fe(oh)2↓。

在中学化学中还存在上述反应类似的情况，反应物的量的不同，反应产物不同

例如碳酸氢铵和氢氧化钡反应，这个比上面的稍微复杂，因为nh4+还能与oh-反应。

nh4hco3+ba（oh）2=baco3↓+nh3↑+2h2o……（1）

或者2nh4hco3+ba（oh）2=baco3↓+（nh4）2co3+2h2o……（2）

这个反应中主要是oh-既能和nh4+反应，也能与hco3-反应，这里涉及到反应物物质的量比例关系。由于比例不同，导致了生成物的不同。

比较反应（1）和（2），可以看出当ba（oh）2不足时，ba（oh）2中的oh-只能与hco3-反应，而不能与nh4+反应，为什么会这样？

这里涉及到不同物质与同一种物质都能发生化学反应，存在一个先后反应的问题。

在这个反应中，因为当oh-先与hco3-反应时，

oh-+hco3-=h2o+co32-……（1）

co32-+ba2+=baco3↓……（2）

随着碳酸钡的沉淀析出，使得反应（1）更容易进行。

反观oh-与nh4+反应时，oh-+nh4+⇌nh3.h2o……（3）

这是一个可逆反应，但是没有外在条件的作用，使得反应（3）没有反应（1）（2）更彻底。

随着氢氧化钡的含量逐渐增加时，当产生的co32-恰好能够将ba2+沉淀之后，随后的oh-才能与nh4+反应。

设n（nh4hco3）=m，n【ba（oh）2】=n

当n：m<1:2,此时氢氧化钡不足，

向碳酸氢铵中加入氢氧化钡，溶液中的离子为nh4+,hco3-，co32-；

当n：m=1：2，此时氢氧化钡不足，向碳酸氢铵中加入氢氧化钡，溶液中的离子为nh4+,hco3-；

当1：2

1:1，此时碳酸氢铵反应完全，氢氧化钡过量，此时溶液中的离子为：ba2+，oh-

在化学中也存在类似于上述反应原理的化学反应，随着反应物的量的不同，反应产物也不同。例如：氢氧化钠（naoh）与三氯化铝（alcl3），氯气（cl2）与溴化亚铁（febr2）等等，只要能够找准恰好反应时对应的比例关系，就比较容易理解了。

此问题关键在于配平。化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

2

KOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

↓

+

2

KCl

产生蓝色沉淀，溶液变为无色

Fe3+

+

3OH-

=

Fe(OH)3↓

因为Fe(OH)3↓是不溶于碱的，所以无论氢氧化钠是否过量，离子式都

是这样。这个与Al3+与OH-的反应要区分。

硫酸亚铁：产生白色沉淀

Fe2+

+

2OH-

=

Fe(OH)2↓

而Fe(OH)2极易与空气中的水和氧气反应生成Fe(OH)3

现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成砖红色沉淀

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

中间的灰绿色是由中间产物以及其水合物组成的混合物，高中不要求

掌握，但是一定不要以为是白色沉淀Fe(OH)2与砖红色沉淀Fe(OH)3

混合效果。