0.|mo|重铬酸钾中含铬的离子数目为多少

元素名称钼元素符号Mo原子序数42相对原子质量(12C = 12.0000)95.94 英文名称Molybdenum原子结构原子半径/��: 2.01 电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d5 5s1 共价半径/��: 1.3 原子体积/cm3/mol: 9.4 离子半径/��: 0.65氧化态: 6,5,4,3,2 电子模型发现1781年由 P.J. Hjelm（瑞典,乌普萨拉）分离出.来源存在于矿物辉钼矿(MoS2) 和钼铅矿(MoO4Pb). 　用途用于制造钢铁,飞机,导弹,电加热丝,润滑剂和锅炉保护涂料.　物理性质状态：硬的银白色过渡金属. 熔 点(℃): 2617沸 点(℃): 4612°密度(g/cc,300K): 10.22 　比 热/J/gK : 0.25蒸发热/KJ/mol : 598 熔化热/KJ/mol: 32　导电率/106/cm : 0.187导热系数/W/cmK: 1.38

钼（Molybdenum）是元素周期表第五周期VI B族元素是一种化学元素，元素符号Mo，原子序数42，原子量95.94，是一种灰色的过渡金属。金属呈银灰色，为体心立方晶体结构，熔点2617℃，沸点4612℃，密度10.22g/cm3,第一电离能7.099电子伏特。钼和钨性质十分相似，具有高温强度好、硬度高、密度大、抗腐蚀能力强、热膨胀系数小、良好的导电和导热等特性。钼的纯金属是银白色，非常坚硬。把少量钼加到钢之中，可使钢变硬。钼是对植物很重要的营养素，也在一些酶之中找得到。在常温下不受空气的侵蚀。跟盐酸或氢氟酸不起反应。化合价+2、+4和+6，最稳定化合物为+6价。钼的高价氧化态化合物呈酸性，低价氧化态化合物呈碱性，+6价离子具有很强的形成配合物倾向。致密钼在常温空气中稳定，400℃轻度氧化，500℃迅速氧化。1000℃时钼能吸收大量氢形成固溶体。1500℃时钼和氮反应生成氮化钼，和碳作用生成Mo2C，和硫作用生成MoS2，重要的钼化物有三氧化钼、仲钼酸胺、钼酸钠、钼酸钙、钼酸钡、六氟化钼以及各种钼聚合物。

钼为人体及动植物必须的微量元素。为银白色金属，硬而坚韧。人体各种组织都含钼，在人体内总量为9mg，肝、肾中含量最高。

钼是一种过渡元素，极易改变其氧化状态，在体内的氧化还原反应中起着传递电子的作用。在氧化的形式下，钼很可能是处于+6价状态。虽然在电子转移期间它也很可能首先还原为+5价状态。但是在还原后的酶中也曾发现过钼的其他氧化状态。钼是黄嘌呤氧化酶/脱氢酶、醛氧化酶和亚硫酸盐氧化酶的组成成分，从而确知其为人体及动植物必需的微量元素。

mo是化学元素钼，是一种金属元素。

钼（Molybdenum），化学符号Mo，原子序数为42，是一种过渡金属元素，为人体及动植物必须的微量元素。钼单质为银白色金属，硬而坚韧。人体各种组织都含钼，在人体内总量约为9mg，肝、肾中含量最高。

化学性质

钼要丢掉七个或八个电子是极困难的 。这决定了钼的化学性质比较稳定。 常温或在不太高的温度下，钼在空气或水里是稳定的。钼在空气中加热，颜色开始由白（色）转暗灰色；温升至520℃，钼开始被缓慢氧化，生成Mo2O3；温升至600℃以上，钼迅速被氧化成MoO3。

钼在水蒸气中加热至700~800℃便开始生成MoO2，将它进一步加热，二氧化钼被继续氧化成三氧化钼。钼在纯氧中可自燃，生成三氧化钼。 钼的氧化物已见于报道的很多，但不少是反应中间产物，而不是热力学稳定相态。

体积弹性模量：230GPa

原子化焓：653kJ /mol @25℃

热容：24.06J /（mol· K）

导电性：0.187*10^6/(cm ·Ω )

导热系数：138W/（m·K）

熔化热:32.0(千焦/摩尔)

汽化热:598.0(千焦/摩尔)

元素在宇宙中的含量:0.005(ppm)

相对原子质量： 95.94

常见化合价： +2,+3,+6

电负性： 2.16

外围电子排布： 4d5 5s1

核外电子排布： 2,8,18,13,1