提取碘为什么不能用甲苯，酒精，乙酸，甘油。另外请问可以用汽油吗？
不知道你是不是在读高中有没有有学过相似相溶这个概念。就是说溶质比较容易溶于和他结构相似的溶剂中，比如食盐，它是一个极性很大的物质（氯和钠的电负性相差太大了），所以它就比较容易溶于极性溶剂里，比如水。
而碘单质，由于组成的原子是一样的，所以是非极性分子，所以比较容易溶于非极性溶剂里，比如什么苯啊四氯化碳了啊，所以啦，因为汽油主要成分为四个碳到十二个碳的脂肪烃和环烃类，烃类嘛，极性也比较小了，所以也比较容易把碘单质溶进去，所以从水中萃取的时候应该可以用的。不过这样说来甲苯也是能用的，不知道是不是我把问题理解错了吧，有什么问题就指出吧，共同进步，我也是学生。
最后送你个常用溶剂的极性顺序：水(最大）>甲酰胺>三氟乙酸>DMSO>乙腈>DMF>六甲基磷酰胺>甲醇>乙醇>乙酸>异丙醇>吡啶>四甲基乙二胺>丙酮>三乙胺>正丁醇>二氧六环>四氢呋喃>甲酸甲酯>三丁胺>甲乙酮>乙酸乙酯>三辛胺>碳酸二甲酯>乙醚>异丙醚>正丁醚>三氯乙烯>二苯醚>二氯甲烷>氯仿>二氯乙烷>甲苯>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油（石油醚）(最小) 。
1．过滤
一贴二低三靠
2．蒸发结晶
加热过程中的注意事项
熄灭酒精灯的时机
开始新课：分离与提纯物质是化学研究的第一步，那如何分离与提纯 p18“交流与讨论”1所涉及的两种混合物呢？
归纳并讲解和板书：
3．降温结晶(冷却热饱和溶液的结晶法/重结晶)：
步骤①
②
③
归纳总结：
分离提纯
方法
适用的混合物类型
实例
过滤
固体与液体不互溶的混合物
粗盐的提纯
蒸发结晶
与
降温结晶
混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和冷却热饱和液的降温结晶
从NaCl溶液中提取食盐固体。
分离NaCl和KNO3的混合物
演示实验：
1．溴水、碘水的萃取和分液
①交代分液漏斗的构造
②使用注意事项
[思考]★在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法
2．从含有FeCl3溶液的污水中蒸馏出水
①展示四种仪器的构造特点
②温度计的位置
③冷却水的流向
分析蒸馏的原理
归纳整理：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
续上表
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
利用CCl4从溴水中萃取溴
分液
两种互不混溶的液体混合物
CCl4和水的分离
蒸馏
（分馏）
①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物
②互溶液体沸点有明显差异
蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏
CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
故选C．
A中酒精与水互溶，不行
B是可以的
C中乙酸与水互溶， 也不行
D中，碘在甘油中的溶解度太小了，也不行。
所以选B
