硫酸铜的标定计算公式

举例说明：

用5.0mol/L硫酸铜溶液配制250mL0.10mol/L硫酸铜溶液

第一步：计算

稀释前后溶质的物质的量不变:

5*V[CuSO4(aq)]=250*0.1(没有带单位)

V[CuSO4(aq)]=5mL

第二步：量取

用在10mL量筒取5.0mL5.0mol/L硫酸铜溶液，并将它倒入小烧杯中。

第三步：稀释

在盛有硫酸铜的小烧杯中加入适量蒸馏水，并加入少量的硫酸防止水解，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液

将溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶中。

第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步：装瓶、贴签

硫酸铜标定：

我只能提供参考

取一定体积的配制好的溶液3等份，在每一分滴加氢氧化钠溶液到不再有沉淀析出，过滤、低温烘干、冷却、称量，求平均值

计算即可

体积比标定：从滴定管中缓慢放出10—15毫升0.015mol/L的EDTA标准溶液于400毫升的烧杯中,用蒸馏水稀释至200毫升,加15毫升乙酸—乙酸钠缓冲溶液（PH=4.3）,加热煮沸,取下稍冷,加5—6滴2g/L的PAN指示剂,用硫酸铜标准溶液滴定到亮紫色.

EDTA标准溶液与硫酸铜的体积比（K）按下式计算：K=V1 / V2

式中：V1——放出EDTA标准溶液的体积,毫升；

V2——消耗硫酸铜标准溶液的体积,毫升.

1 范围

本方法适用于钠钙硅铝硼玻璃中三氧化二铝的测定。

2 原理

在微酸性溶液中，铝、铁和钛与过量EDTA经加热定量生成稳定的配合物，然后以PAN为指示剂，用硫酸铜标准滴定溶液回滴过量的EDTA。得铝、铁、钛合量，差减后得三氧化二铝含量。

3 试剂

3.1 氨水， 1+1。

3.2 硫酸，1+1。

3.3 乙酸-乙酸钠缓冲溶液，pH≈4.2：

280g乙酸钠（或无水乙酸钠82g）溶于水，加冰乙酸220mL，用水稀释至1L，摇匀。

3.4 EDTA标准滴定溶液，0.015mol/L：

3.4.1配制：称取分析纯乙二胺四乙酸钠盐5.4g并溶于少量水中，可加热溶解，然后移入1L容量瓶中，用水稀释到1L，混匀。此溶液约0.10 mo1/L。

3.4.2标定方法：用镁标准溶液标定。吸取25mL 0.02mo1/L镁标准溶液于250mL锥形瓶中，以氨水中和至弱酸性，加入10mL氨性缓冲液，用水稀释至100mL，加入6～8滴埃铬黑T指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由紫红色到蓝色为终点。EDTA标准滴定溶液的实际浓度由下式计算： 1122=cVcV⋅

式中： c1—镁标准溶液的浓度，mol/L；

c2—EDTA标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；

V1—镁标准溶液的体积，mL；

V2—滴定试液所消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL。

3.5 硫酸铜标准定溶液，0.015mol/L。

3.5.1 配制：38g硫酸铜（CuSO4·5H2O）溶于水，加8mL硫酸，转入10L下口瓶中，用水稀释至10 L，摇匀。

3.5.2标定：取10.00mL EDTA标准定溶液于250mL烧杯中，加约150mL水、15mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液，煮沸。用少量水吹洗杯壁，使溶液温度为80～90℃，加入10滴PAN指示剂，趁热用硫酸铜标准滴定溶液定至溶液由黄色变成稳的紫色为终点。硫酸铜标准滴定溶液与EDTA 标准滴定溶液的体积比按下式计算：

10KV=

式中：K—1mL硫酸铜标准滴定液相当于EDTA标准滴定溶液的体积，mL；

V—滴定时消耗硫酸铜标准滴定溶液的体积，mL。

3.6 PAN指示剂，1g/L乙醇溶液。

4 操作步骤

4.1 称样

称取约0.5g试样，精确至0.0001g。

4.2 试料处理

将试料置于铂坩锅中，用少量水润湿，加入1~2mL硫酸和10mL氢氟酸，置电炉上低温加热蒸发至近干，升高温度直至三氧化硫白烟驱尽，冷却。加入4~5mL盐酸和10~15mL水，置电炉上低温加热至残渣完全溶解，冷却后，移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

4.3总铁量的测量

具体方法见FCLYSNa0021 钠钙硅铝硼玻璃 二氧化钛的测定 分光光度法

4.4总钛量的测量

具体方法见FCLYSNa0020钠钙硅铝硼玻璃—总铁的测定—化学还原分光光度法

4.5三氧化二铝量的测量

取试液25.00mL 于250mL烧杯中，加入20.00mLEDTA标准滴定溶液，加约100mL水，加热至60℃以上，用氨水调节溶液pH3～3.5。然后加入15mL乙酸—乙酸钠缓冲溶液加热至微沸2～5min，取下，用少量水吹洗杯壁，使溶液温度为80～90℃，加入10滴PAN指示剂，立即用硫酸铜标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变成稳定的紫色为终点。

5计算结果

按下式计算三氧化二铝的质量分数（w）： 23i21FeOTO()0.05098101000.63840.6380VVKcwwm−⋅××××=−× − w ×

式中：V—滴定前加入过量EDTA标准滴定液的体积，mL；

V1—滴定时消耗乙酸锌标准滴定溶液的体积，mL

c —EDTA标准滴定液的实际浓度，mol/L

K—1mL乙酸锌标准滴定溶液相当于EDTA标准滴定溶液的体积，mL

M—试料的质量，g；

23FeOw—三氧化二铁的质量分数；

i2TOw—二氧化钛的质量分数；

0.6384—三氧化二铁对三氧化二铝的换算系数；

0.6380—二氧化钛对三氧化二铝的换算系数；

0.05098—与1.00mLEDTA标准滴定溶液〔1.000mol/L〕相当的，以g表示的三氧化二铝的质量。

所得结果应表示至二位小数。

6 允许差（引自GB 1549-94）

同一实验室间允许差不大于0.20%；不同实验室间允许差不大于0.25%

2Cu2+ +4I-===2CuI+I2，以淀粉做指示剂，用Na2S2O3标液滴定.

缓冲溶液当然要多加点阿。。

KIO3、KBrO3

和K2Cr2O7

等，以K2Cr2O7最为常用。

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定的具体的操作步骤：

一.

0.1mol/LNa2S2O3

溶液的配制

1.先计算出配制约0.1mol/LNa2S2O3溶液400ml所需要Na2S2O3×5H2O的质量。

2.在台秤上称取所需的Na2S2O3×5H2O量，

放入500ml棕色试剂瓶中，

加入100ml新煮沸经冷却的蒸馏水，摇动使之溶解，等溶解完全后加入0.2g

Na2CO3，

用新煮沸经冷却的蒸馏水稀释至400ml，摇匀，在暗处放置7天后，标定其浓度。

二.

Na2S2O3溶液的标定

用25ml

移液管准确吸取K2Cr2O7标准溶液两份，分别放入250ml锥形瓶中，加固体KI1g和2mol/LHCl15ml，充分摇匀后用表皿盖好，放在暗处5分钟，然后用50ml蒸馏水稀释，

用0.1mol/L

Na2S2O3溶液滴定到呈浅黄绿色，然后加入0.5%淀粉溶液5ml，继续滴定到蓝色消失而变为Cr3+的绿色即为终点。根据所取的K2Cr2O7的体积、浓度及滴定中消耗Na2S2O3溶液的体积，计算Na2S2O3溶液准确浓度。