用六种方法配制硫酸锌化学式

计算所需硫酸锌的质量,称量固体,加水溶解,倒入250ml容量瓶,用少量水洗涤烧杯几次,洗涤的水也到入容量瓶,然后加水至容量瓶刻度线下1ml左右,改用胶头滴管滴加水至刻度线,塞上活塞,混合均匀（此时即使页面低于刻度线也不再加水）.

2.通过问题补充得知:应可推断是标准贮备液，应是称取4.3977gZnSO4·7H2O，溶于水后，转移至1L量瓶中，定容摇匀，得到的是含锌为1mg/mL的溶液。这种溶液是不需要标定的。也没有什么高纯硫酸锌，一般是称取4.40g就可以了。但容量瓶一般要求是校正过的。

3.要求高一点称用基准氧化锌来配制：将氧化锌在800度高温下灼烧1小时，冷却称量，溶于100mL（1+100）的硫酸溶液中，转移至1L量瓶中，定容摇匀，得到的是含锌为1mg/mL的溶液。

10gZnSO4·7H2O中水的质量为10×126/287=4.39克,成为溶液中水的一部分,那么溶液中水的质量就是90＋4.39=94.39克

溶液中溶质ZnSO4的质量是10g×161/287=5.61克

溶液的质量分数为5.61/（5.61+4.39+90）=5.61%

如果用ZnSO4·7H2O配制10%的硫酸锌溶液,假设配制100克,那么

需要ZnSO4·7H2O的质量是100×10%×287/161=17.83克

需要水的质量是100-17.83=82.17克