什么是盐酸
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稀盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，溶质为一元强酸。盐酸具有十分强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到酸雾，为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品和化工原料，有许多应用，包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工等。市售盐酸一般质量分数为37%（约12mol/L）。胃酸的主要成分也是稀盐酸，盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。
因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，所以足量的镁、锌、铁与含等质量的HCl的盐酸反应时，生成的氢气质量相等，因此最终图象会是水平的相同图线，但三者的活动性不同，从强到弱依次是：镁、锌、铁，与酸反应时的速度也是该顺序，因此消耗完酸所用的时间由小到大依次是镁、锌、铁；
故选D
（1）金属与酸反应时金属的活动性越强，反应剧烈，反之亦然，所以从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后时铁，不反应的为铜，所以可以判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg>Zn>Fe>Cu；
故答案是：Mg>Zn>Fe>Cu；
（2）反应物是铁与盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑；
故答案：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑．
（3）根据铜、铁、镁的金属活动性顺序可以知道在有铁丝的情况下来验证这三种金属的活动性顺序应选择硫酸铜溶液和硫酸镁溶液．
故答案为：CuSO 4 ；MgSO 4 ．
B、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释则pH减小，但不会小于等于7，故B错误；
C、向一定量pH=3的盐酸中持续加入pH=4的盐酸，则其酸性会减小，但不会等于7，故C错误；
D、氢氧化钠和硫酸能发生中和反应，恰好完全反应时pH等于7，向一定量稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时pH小于7，恰好完全反应时等于7，氢氧化钠过量时大于7，故D正确；
故选D．
2、乙：氯化钠；
3、丙：盐酸；
4、丁：氢氧化钙（少量）；
5、x： 氯化钠+碳酸钠（剩余）；
6、y：碳酸钠（剩余）。
产生无色气体（CO2，二氧化碳）的方程式：
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2
在含 4 mol H＋ 的溶液中滴加 NaAlO2溶液
0-1 ： （AlO2）－ ＋ 4H+ ＝ Al3+ ＋ 2H2O
1-4 ： Al3+ ＋ 3（AlO2）－ ＋ 6H2O ＝ 4Al(OH)3
4以后 ：不再反应
| 加水稀释盐酸时，溶液中溶质质量不变，随溶剂水的不断增加，溶液的溶质质量分数会逐渐减小，但溶液的溶质质量分数不可能变成0；随溶液中溶质质量分数的减小，溶液的酸性也在减弱，溶液的pH逐渐增大，由于仍为酸性溶液，所以曲线只能逐渐靠近7但永远不能等于7． 故选C． |
