用化学方法鉴别乙醛、丙酮、苯酚、乙醇
1、四种溶液分别加入钠，放出气泡的是乙醇，其余溶液均无反应，无现象。
涉及反应：2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑
2、无现象的试剂中加入托伦试剂，有银镜的是乙醛，无现象的是乙醚和丙酮。
说明：托伦试剂为弱氧化剂，可用来检验和定量的测定有机物中含有的醛基，且不受酮的干扰。醛由于其结构中含有羰基，并且有一氢原子接在羰基碳上，化学性质非常活泼，可将托伦试剂中银离子还原成细小的银而附着在光滑的器壁上，形成了漂亮的银镜。
3、剩余的两种物质中加入饱和的亚硫酸氢钠溶液，有沉淀的是丙酮，无现象的是乙醚。
涉及反应：CH3COCH3+NaHSO3=CH3C(OH)(CH3)SO3Na↓
扩展资料乙醇的化学性质介绍
弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。
乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的有机盐以及氢气。
| （1）CO+Cl 2 ； （2）2+H 2 O； （3）n +n+2nHCl。 |
| 试题分析：（1）CO与Cl 2 发生加成反应生成甲酰氯，化学方程式为CO+Cl 2 （2）由题意可知苯酚的分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性，与 含羰基化合物发生缩合反应，丙酮分子中含有羰基，所以苯酚与丙酮发生缩合反应，生成新的有机 物和水，由后面的产物判断，苯酚的对位的H原子与丙酮发生了缩合反应，化学方程式为 2+H 2 O； （3）新的有机物分子中仍含有酚羟基，所以可与酰氯发生缩聚反应生成有机酸酯，化学方程式为n +n+2nHCl |
羰基上的氧电负性蛮大，就将羰基上的碳的电子云给拉过来了，然后碳就带一部分的正电性，所谓亲核加成只的是亲核试剂（一般带电负性），靠近带正电的羰基碳了，而亲电加成是电正性的靠近电子云密度大的试剂。
亲核反应是有机反应的一类，电负性高的或者电子云密度较大的亲核基团向反应底物中的带正电的或者电子云密度较低的部分进攻而使反应发生。亲电反应是缺电子（对电子有亲和力）的试剂进攻另一化合物电子云密度较高（富电子）区域引起的反应。
但是夺电子效应比羧酸上羰基又弱很多，所以酸性不如羧酸。
你可以理解为苯环对直接相连含有孤对p电子的原子有夺电子效应。
而苯甲醇的羟基没有直接相连，并没有强共轭作用，反而苯甲基是供电子基团，使羟基酸性变弱。
希望对你有帮助O(∩_∩)O
苯胺是弱路易斯碱，可以测定其水溶液的ph值。
环己醇是叔醇，可以加lucas试剂，立刻浑浊。
环己酮和邻二醇溶于吡啶，加无水酸和无水硫酸铜，加热到90°c左右，无水硫酸铜变蓝色，则说明有羰基。
那么为什么羧基中的羟基酸性如此强呢，因为在有机化学中一个物质的酸性强弱可以用其电离后的阴离子稳定性来衡量，阴离子稳定性越强，电离越容易发生，酸性越强。醇ROH电离之后得到的RO-（烷氧负离子）中，有于氧上的负电荷无法被分散，而且烷基是一个给电子基团，所以不利于烷氧负离子的稳定，所以醇的酸性很弱。而羧基电离后，氧上的负电荷可以和羰基的双键发生一种叫做p-π共轭效应，负电荷被部分转移到双键上，而且羰基是一个吸电子诱导效应基团，所以使得负电荷能够被分散，所以形成的负离子就稳定，所以羧基的酸性强。
同样苯酚酸性强的原因也是其负离子的氧上负电荷可以被苯环所分散
羰基在高等有机化学中是一个非常重要的有用的基团，高中化学中对其提及得很少
