盐酸标准溶液的质量分数

6mol/L的盐酸已经算是浓盐酸了。

一般把质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸，6mol/L的盐酸刚好符合这个标准。

查数据表得到：6mol/L的盐酸，质量分数约为20%，密度1.1g/mL。

参考资料：盐酸密度对照表

设稀盐酸中HCl的质量为x.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

x 8.8g

73/x=44/8.8

x=14.6g

稀盐酸中HCl的质量分数=14.6/146*100%=10%

答：稀盐酸中HCl的质量分数为10%

质量分数为36%的盐酸它的摩尔浓度11.64mol/l。

已知质量分数为36%的盐酸的密度是1.18克/毫升。

公式：C=1000*ρ*质量分数/M，所以C=1000*1.18*36%/36.5=11.64mol/l。

C=n/V，C代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m⁻³，常用单位为mol·dm⁻³或mol·L⁻¹。

扩展资料：

注意：

1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

3、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。

例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。

4、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。

5、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

6、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。

参考资料来源：百度百科-物质的量浓度

参考资料来源：百度百科-质量分数

如：浓盐酸 37%，指的是质量分数为37%的浓盐酸。除了这两个物理量，还常用质量摩尔浓度来表示溶液。但体积分数用的就很少，原因很简单：盐酸的溶质是氯化氢气体，气体的体积受温度、压强影响很大，而且溶解后是离子状态，体积分数并不能很好的表示溶液性质。再比如氢氧化钠溶液，溶质是固体，固体的体积与它是否是块状、颗粒大小等有关系，而且难以测量，一般实验用量少……总之，氢氧化钠也不会用体积分数。但像乙醇水溶液，也就是酒精溶于水，就经常用体积分数了，因为乙醇常温下是液态。