铜丝浸入盐酸的化学方程式

根据金属活动顺序表可知，铜排在氢后，不和盐酸反应，所以无现象。不过金属活动顺序也只是提供一个参考，具体情况还是要具体分析，比如硝酸就能和铜反应，但并不是因为硝酸的酸性在起作用，而是它的强氧化性。在这里，如果你再加入些双氧水，就能反应了，也是利用了过氧化氢的强氧化性。

铝丝在空气中会产生一层致密的氧化膜，阻止反应的继续进行，在纯氧中燃烧，现象与铁在氧气中燃烧现象相似，生成白色粉末状残留物

铜与氧气是绿色火焰

铁丝与盐酸反应是有气泡产生，溶液变为浅绿色，放热

铝丝与盐酸反应是有气泡产生，放热

铜丝与盐酸反应无明显现象，铁与硫酸铜反应是铁表面生成一层红色物质，溶液变为浅蓝色，若是反应进行时间足够长，溶液会变为浅绿色。

实验结论是铁比铜活泼

铜可以溶于热浓盐酸并放出氢气

铜被氧化至+1价态的亚铜并与氯离子结合为难解离络离子（具体来说是CuCl2-配离子），同时有氢气放出。这个反应能够顺利进行原因是：1.浓盐酸环境下，氯离子浓度极高，形成的络离子难以解离，有效的降低了铜的氧化还原电位，即可通俗的认为是铜在浓盐酸环境下还原性增加了。2.浓盐酸氢离子浓度极高，即氧化剂浓度极高，使得反应得以进行。不过为了便于反应的进行，还要适当的加热。

感谢下面这位网友

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B、向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液呈碱性．但是显碱性未必就是碱．所以B正确．

C、铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，根据金属活动顺序表知前面的金属可以把后面的金属从可溶性盐中置换出来，说明铜比汞活泼，所以C正确．

D、与氯化钡溶液反应产生白色沉淀含有硫酸盐、碳酸盐等，所以不正确．

故选BC

通过电源的参与，这样就实现了盐酸和铜棒的反应。