用HJ544方法测硫酸雾日均值检出限是多少

二氧化硫（化式SO2见硫氧化物

气主要污染物

火山爆发喷该气体许工业程产二氧化硫

由于煤石油通都含硫化合物燃烧二氧化硫

二氧化硫溶于水形亚硫酸（酸雨主要）

硫酸雾是硫酸的酸雾。因为硫酸是不挥发的，所以把一瓶浓硫酸放在实验台上，打开瓶盖，瓶口并没有硫酸雾出现。

硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，密度1840千克/立方米。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，是工业三大强酸之一，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及黏度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。硫酸的最大质量分数一般都是98%（这是由于浓硫酸有吸水性）。

硫酸是一种强酸（H2SO4=2H++SO42-），具有酸的通性，能与指示剂、多种碱、碱性氧化物、盐、氢前的金属作用。

可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

注意，氢后面的金属不能置换出硫酸中的氢。虽然铜、汞、银能溶解在浓硫酸中，但是发生的反应不是置换反应，而是一种氧化还原反应（浓硫酸有强氧化性）。

可与多种碱性氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

可与碱发生中和反应生成相应的硫酸盐和水：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

可与挥发性酸的盐反应，生成相应的硫酸盐和挥发性酸，由于硫酸不容易挥发，可以用这种复分解反应制取一些酸类物质，如：

NaCl+ H2SO4（浓）=微热=NaHSO4+HCl↑

KNO3+ H2SO4→（微热）KHSO4+HNO3↑

此外，浓硫酸还有以下一些特性。

吸水性。把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中，质量会变大，质量分数会降低，浓度下降。这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。浓硫酸常用于洗气，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性的非还原性气体，如一氧化碳、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体、氯化氢气体、二氧化碳、二氧化硫等。

脱水性。脱水指浓硫酸按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)、蔗糖、甲酸等。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。一个典型的炭化现象是蔗糖的脱水反应。在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气味。反应的化学方程式是：

C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O

又如：

HCOOH=H2SO4（浓），加热=H2O+CO↑

C2H5OH=浓硫酸170℃=H2O + C2H4↑

CuSO4·5H2O=浓硫酸=CuSO4+5H2O

强氧化性。浓硫酸是一种强氧化剂，可以与多种物质发生氧化还原反应。

一、和金属反应。常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步和浓硫酸发生反应。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价的金属氧化物，接着金属氧化物又进一步和多余的浓硫酸反应，生成硫酸盐和水，而浓硫酸本身一般被还原成亚硫酸，亚硫酸是极不稳定的，一生成就分解为水和二氧化硫，而无氢气产生。例如，铜和浓硫酸反应，反应过程如下：

Cu+H2SO4(浓)==加热==CuO+H2SO3

H2SO3=SO2↑+H2O

CuO+H2SO4(浓)=CuSO4+H2O

总的化学方程式是：

Cu+2H2SO4(浓)==加热==CuSO4+SO2↑+2H2O

又如，铁和热的浓硫酸反应，反应过程是：

2Fe+3H2SO4（浓）==加热==Fe2O3+3H2SO3

3H2SO3=3SO2↑+3H2O

Fe2O3+3H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3H2O

总的化学方程式是：

2Fe+6H2SO4(浓)==加热==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

二、与非金属反应。热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为亚硫酸，随即分解为二氧化硫和水。这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+H2SO4(浓)==加热==3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(浓)==加热==2H3PO4+5SO2↑+2H2O

三、与其他还原性物质反应。这些反应中，浓硫酸也是只表现出氧化性。

H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(浓)==Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(浓)==I2↓+SO2↑+2H2O

HCHO+H2SO4（浓）==HCOOH+H2O+SO2↑

希望我能帮助你解疑释惑。

大气主要污染物之一。

火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。

当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。

（一）铅及其化合物(铅尘、铅烟、铅化合物，不包括四乙基铅)

1、可能导致的职业病：铅及其化合物中毒

2、行业举例：铅锑熔炼、制板栅、焊极板、蓄电池焊接、锌锰电池装配、电线压铅等。

（二）导致接触性皮炎的危害因素

1、可能导致的职业病：接触性皮炎

2、行业举例：硫酸

二、铅作业安全卫生规程（GB 13746-92）：

蓄电池行业球磨机采用整体密闭式排风罩；熔铅锅、合膏机、灌粉机采用局部密闭式排风罩；铸球机、铸版机、涂片机、化成槽采用上吸式排风罩；焊接工作台宜采用侧吸式排风罩；分片机和装配线宜采用下吸式排风罩；

下列工艺设备必须设置铅烟尘或硫酸雾等的净化装置：

b. 蓄电池行业的熔铅锅、铸版机、分片机、装配台、化成充电槽等；

测试：作业场所铅烟尘及硫酸雾测定，采样和测定应参照《有毒作业场所空气采样规范》的规定执行，冬季必须测定一次。