如何测定浓硫酸的浓度
首先我需要提醒你，如果用NaOH来滴定浓硫酸不可以用酚酞，因为酚酞加入浓硫酸会被氧化掉，而腿色。
其次酸碱综合滴定是精确实验，有很多要求，不能随意。
正确做法：
不是NaOH来滴定浓硫酸，而是浓硫酸来滴定NaOH（酚酞加在NaOH中)。
首先在锥形瓶中加入已知量NaOH（装入前先水洗三次，但不能用被滴定溶液润洗）
再将酸式滴定管水洗三次，在用滴定液体（浓硫酸）润洗三次（必须），加入浓硫酸，调节到0刻度线。
再开始滴定，这个实验必须慢点滴定，浓硫酸入水会放大量的热，必须慢点，边滴边摇动锥形瓶，到酚酞变为无色为止。
最后将锥形瓶静放30秒，如果没有再次显色就可以读出NaOH滴定用量，再计算出浓硫酸用量。
务必注意步骤规范，这是精确实验，不可忽视规范
滴定法 其中一种方法吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，加入一小块刚果红试纸。加入盐酸酸化至刚果红试纸由红色变为蓝色，加热煮沸1—3分钟，以除去二氧化碳，在不断搅拌下，准确加入5ml钡镁混合液，继续加热至近沸，取下冷却至室温后，加入5ml氨–氯化铵缓冲溶液，3到5滴0.5％铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。取50ml高纯水用同样的方法测定空白的含量。
4计算
水样中SO42-离子含量X（mg/L）按下式计算：
X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000
式中：
M—EDTA标准溶液的摩尔浓度，mol/L
V1—空白水样消耗EDTA标准溶液的体积，ml
V2—水样消耗EDTA标准溶液的体积，ml
V3—水样硬度消耗EDTA标准溶液的体积，ml
V—所取水样的体积，ml
0.05mol/L钡镁混合液：称取6.2克BaCl2�6�12H2O和5.2克MgCl2�6�16H2O分别溶于水中，全溶后移于同一个1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
20℃时硫酸的密度与浓度对照表
比重 含量
10.3
1.0051
1.01 1.7
1.0152.5
1.02 3.2
1.0254
1.03 4.7
1.0355.5
1.04 6.2
1.0457
1.05 7.7
1.0558.4
1.06 9.1
1.0659.8
1.07 10.6
1.07511.3
1.08 12
1.08512.7
1.09 13.4
1.09514
1.1 14.7
1.10515.4
1.11 16.1
1.11516.7
1.12 17.4
1.12518.1
1.13 18.8
1.13519.4
1.14 20.1
1.14520.7
1.15 21.4
1.15522
1.16 22.7
1.16523.3
1.17 23.9
1.17524.6
1.18 25.2
1.18525.8
1.19 26.5
1.19527.1
1.2 27.7
1.20528.3
1.21 28.9
1.21529.6
1.22 30.2
1.22530.8
1.23 31.4
1.23532
1.24 32.6
1.24533.2
1.25 33.8
1.25534.4
1.26 35
1.26535.6
1.27 36.2
1.27536.8
1.28 37.4
1.28537.9
1.29 38.5
1.29539.1
1.3 39.7
1.30540.2
1.31 40.8
1.31541.4
1.32 41.9
1.32542.5
1.33 43.1
1.33543.6
1.34 44.2
1.34544.7
1.35 45.3
1.35545.8
1.36 46.3
1.36546.9
1.37 47.4
1.37547.9
1.38 48.4
1.38549
1.39 49.5
1.39550
1.4 50.5
1.40551
1.41 51.5
1.41552
1.42 52.5
1.42553
1.43 53.5
1.43554
1.44 54.5
1.44555
1.45 55.4
1.45555.9
1.46 56.4
1.46556.9
1.47 57.4
1.47557.8
1.48 58.3
1.48558.8
1.49 59.2
1.49559.7
1.5 60.2
1.50560.6
1.51 61.1
1.51561.5
1.52 62
1.52562.4
1.53 62.9
1.53563.4
1.54 63.8
1.54564.3
1.55 64.7
1.55565.1
1.56 65.6
1.56566
1.57 66.5
1.57566.9
1.58 67.3
1.58567.8
1.59 68.2
1.59568.7
1.6 69.1
1.60569.5
1.61 70
1.61570.4
1.62 70.8
1.62571.2
1.63 71.7
1.63572.1
1.64 72.5
1.64572.9
1.65 73.4
1.65573.8
1.66 74.2
1.66574.6
1.67 75.1
1.67575.5
1.68 75.9
1.68576.3
1.69 76.8
1.69577.2
1.7 77.6
1.70578.1
1.71 78.5
1.71578.9
1.72 79.4
1.72579.8
1.73 80.2
1.73580.7
1.74 81.2
1.74581.6
1.75 82.1
1.75582.6
1.76 83.1
1.76583.6
1.77 84.1
1.77584.6
1.78 85.2
1.78585.7
1.79 86.3
1.79587
1.8 87.7
1.80588.4
1.81 89.2
1.81590.1
1.82 91.1
1.82592.2
1.83 93.6
1.83595.7
1.83697
1.84 98
如果标准溶液和被测溶液摩尔浓度均在1.0摩尔/升左右,则被测稀硫酸
取的体积应在30~35ml范围之间,多了可能超过50ml的滴定管容量。当然
可以自己根据滴定管容量确定取样量范围。
(2).稀硫酸摩尔浓度计算
C(1/2H2SO4)=V1*C1/V
式中:C(1/2H2SO4)----被测稀硫酸的物质的量浓度,mol/L
；
C1-------------氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度,mol/L
；
V1-------------氢氧化钠标准溶液消耗的体积,ml
；
V--------------所取的被测稀硫酸的体积,ml
。
注：C(1/2H2SO4)是硫酸的二分之一摩尔浓度，因为硫酸有两个氢原子，
在强酸与强碱的相互滴定时是完全解离的。
具体方法：
准确量取少量体积（例如10.00ml），加入到锥形瓶中，加冰水稀释，冷却后，用标准碱如：NaOH液中和滴定（酚酞指示剂），测得硫酸的物质的量，结合10.00ml，算出物质的量浓度即可。
若要测质量百分数，应在加入到锥形瓶前，测一测准形瓶重量，加入10.00ml浓H2SO4后，再测测总重量，差值为硫酸重量。其后滴定操作相同。根据滴定后算出硫酸物质的量，换算质量，然后算出质量分数即可。
称取0.5克(精确至0.0002克)样品于250mL三角瓶中，加100mL水溶解，加入2-4滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的NaOH标准溶液滴定至淡红色。
计算：
硫酸含量x=c*v*4.904/m
c:NaOH标准溶液浓度
V:滴定用NaOH标准溶液体积
m:样品质量
如有不明白之出，可以提出来
