大哥！求乙醇三十二度的密度和黏度！急！明儿就交实验报告了！

一、实验目的：

⑴了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。

⑵掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。

⑶了解沸点测定的方法和意义。

二、实验原理（参照本章）2.2.1.1

三、仪器与药品

⑴仪器

100ml圆底烧瓶 100ml锥形瓶 蒸馏头 接液管 30cm直型冷凝管 150℃温度计200ml量筒 乳胶管 沸石 热源等

⑵药品

乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40） 95％的乙醇［1］

四、实验步骤：

⑴仪器的安装

安装的顺序从热源开始，按自下而上、自左至右的方法。高度以热源为准。各固定的铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端，完整的仪器装置图见2－5。

安装过程中要特别注意：各仪器接口要用凡士林密封；铁夹以夹住仪器又能轻微转动为宜。不可让铁夹的铁柄接触到玻璃仪器，以防损坏仪器；整个装置安装好后要做到端正，使之从正面和侧面观察，全套仪器的各部分都在同一平面。

⑵蒸馏操作

①加料

将60％乙醇水溶液60ml通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中，再加入2－3粒沸石，按图2－5安好装置，接通冷凝水［2］。

若蒸馏液体很粘稠或含有很多固体物质，加热时易发生局部过热和暴沸，此时沸石失效。可选用油浴加热。

②加热

开始加热时可大火加热，温度上升较快，开始沸腾后，蒸汽缓慢上升，温度计读数增加。当蒸汽包围水银球时，温度计读数急速上升，记录第一滴馏出液进入接收器时的温度［3］。此时调节热源，使水银球上始终有液滴，并与周围蒸汽达到平衡，此时的温度即为沸点。

③收集馏出液

在液体达到沸点时，控制加热，使流出液滴的速度为每秒钟1－2滴。当温度计读数稳定时，另换接收器收集记录下各馏分的温度范围和体积。95％乙醇馏分最多应为77－79℃。在保持加热程度的情况下，不再有馏分且温度突然下降时，应立即停止加热。记下最后一滴液体进入接收器时的温度。关冷凝水，计算产率。

要求：a.测定所给乙醇的浓度。

b.收集前馏分和77℃~ 79℃的馏分。

c.记录乙醇的沸程。

d.测定收集的乙醇浓度和残留液的浓度。

本实验约需要4小时

五、附 注

[1]蒸馏法只能提纯到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。

[2]接通冷凝水应从下口入水，上口出水，方可达到最好的冷凝效果。

[3]加热记录温度时，热源温度不能太高或太低。太高会在圆底烧瓶中出现过热现象，使温度计读数偏高；太低，温度及水银球周围蒸汽短时中断，使温度计读数偏低或不规则。

乙醇水溶液粘度/cP 1cP=0.1Pa·s

含量/% 10,20,30,40,50,60,70,80,90,100.

20℃1.538 ,2.183,2.71,2.91,2.87,2.67,2.370,2.008,1.610,1.200 25℃

1.323,1.185,2.18,2.35,2.40,2.24,2.037,2.748,1.424,1.096

30℃

1.160,1.332,1.87,2.02,2.02,1.93,1.767,1.531,1.279,1.003

35℃

1.006,1.332,1.58,1.72,1.72,1.66,1.529,1.355,1.147,0.914

乙醇在不同温度下的黏度,0到100摄氏度,谢谢1 —— 80℃ 0.43mpa·s 参考资料：溶剂手册

乙醇的粘度是多少 —— 乙醇水溶液粘度/cP 1cP=0.1Pa·s 含量/% 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90, 100.20℃ 1.538,2.183,2.71,2.91,2.87,2.67,2.370,2.008,1.610,1.200 25℃ 1.323,1....

乙醇水溶液粘度/cP 1cP=0.1Pa·s

含量/% 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90, 100.

20℃ 1.538,2.183,2.71,2.91,2.87,2.67,2.370,2.008,1.610,1.200

25℃ 1.323,1.185,2.18,2.35,2.40,2.24,2.037,2.748,1.424,1.096

30℃ 1.160,1.332,1.87,2.02,2.02,1.93,1.767,1.531,1.279,1.003

35℃ 1.006,1.332,1.58,1.72,1.72,1.66,1.529,1.355,1.147,0.914

检举饮料中的乙醇含量一般都比较低，用附温比重瓶法和比重计法,一般不易准确测 出，国际标准方法和国家标准方法均采用蒸馏法分离乙醇，在硫酸介质中用重铬酸钾氧化，然后在指示剂一菲咯啉硫酸亚铁的存在下，用硫酸亚铁铵滴定过量 的重铬酸钾，该法只适用于乙醇含量不高于5％的果蔬汁制品，具有一定的局限性且方法比较烦琐。而采用样品用注射器吸取后直接过通C18柱后进样，用气相色谱法测定，但此法不仅适用于果蔬汁饮料，而且适用于含乳饮料及果酒、米酒 、啤酒等饮料中乙醇的测定．方法简便、快捷、准确可靠．平均回收率为 9 8 .6％，检出限为7 .7 m ／L．

1 实验部分

1.1 仪器与试剂

仪器： 1 1 0 2 型气相色谱仪配 有氢火焰检测器( F I D) 和数据处理机，C 18小柱用专

用注射器；

色谱柱：大口径白酒常规分析专用毛细管柱,无水乙醇( 色谱纯) ．

1.2 样品前处理

直接用专用注射器吸取样液，待装配好C18小柱后推动注射器使样液经过 C 1 8 小柱后流出，得到清亮的滤液，供C,C分析用．

1.3 色谱条件

柱温：程序升温65℃(3min)l30℃(2min) ，

检测器温度 ：200.进样器温度：200

载气： 高纯氮，流速4.0rnL／min：氢气流速：22.5mL／min：空气：160mE/rain．

尾吹：39.0rnL/min

用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体 。

蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一 液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。

沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。

拓展资料

乙醇进行蒸馏及沸点的测定实验原理：将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。

当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。

参考资料：百度百科-乙醇

奥氏粘度计就是奥斯瓦尔德(W.Ostwald)设计的。它是带有两个球泡的U形玻璃管，Ⅰ泡上、下放各有一刻痕A和B，其下方为一段毛细管。使用时，使体积相等的两种不同液体分别流过Ⅰ泡下的同一毛细管，由于两种液体的粘滞系数不同，因而流完的时间不同。测定时，一般都是用水作为标准液体。先将水注入Ⅱ泡内，然后吸入Ⅰ泡中，并使水面达到刻痕A以上。由于重力作用，水经毛细管流入Ⅱ泡，当水面从刻痕A降到刻痕B时，记下其间经历的时间t1，然后在Ⅱ泡内换以相同体积的待测液体，用相同的方法测出相应的时间t2根据式

粘度测定的影响因素有：环境温度、水浴温度、样品粗细度、样品水分、糊化沸腾程度、糊化液收集的多少、糊化液的均匀性、糊化液吸取时的温度、吸取滤液的体积、粘度计的正确选择、粘度计垂直情况、个人对微沸的不同理解、各地的气压差、电压高低、仪器自身误差等。其中检测时的环境温度、电压和仪器等。

粘度是液体在外力的作用下，流动时分子间所产生的内摩擦。由于粮食的粘度是小麦品质及其储藏品质变化的灵敏指标之一，因此在粮食储藏期间进行粘度测定的时候，就必须保证测定结果的准确性。这里通过研究影响粘度测定仪测定结果的一些因素，从而希望借此来提高测定结果的准确度,为储备粮的推陈储新和领导的决策提供可靠的科学理论依据。

乙醇在25摄氏度黏度是1.074cP

密度在25摄氏度时0.790。

乙醇是一种有机物，俗称酒精，结构简式CH₃CH₂OH、C₂H₅OH或EtOH，分子式C₂H₆O，是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

乙醇液体密度是0.789g/cm³(20℃)

，乙醇气体密度为1.59kg/m³，沸点是78.3℃，熔点是-114.1℃，易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816。