用盐酸标定氢氧化钠的详细操作方法是什么

将盐酸标准溶液的浓度固定为0．25OOmol／L，氢氧化钠标准溶液的浓度固定为025t30m~L然而盐酸和氯氧化钠标准溶液必须先粗配，再标定。即不可能直接配制成所需浓度。笔者在带学生下厂实习时发现，许多工厂在配制盐酸和氢氧化钠标准溶液时．需经多次标定．反复诃整，浓度大时，给溶液加水．浓度小时给溶液加溶质，至于加多少水、溶质，全凭感觉．凭经验给一种碰运气的感觉，缺乏科学性。这样傲，既浪费药品．又浪费时间，操作者工作量大。此问题的关键是无法知道所配制的标准溶液的准确体积。否则根据稀释定律很容易配制，因此笔者从稀释定律人手，以计算标准溶液的准确体积为突破口，找到了一种配制盐酸和氯氧化钠标准溶液的简便方法。此方法只需标定两次，既快速准确，又易掌握。一、方法提要1、标准溶液的配制：称量(或量取)稍多的溶质，配制成溶液。且溶液的浓度略大于所需的浓度。2、标定：接常规方法对其标准溶液进行标定，其浓度为C．mol／L准确体积为Vml。3、取出部分标液。用干燥的移液管准确取出V_mol／L的标准溶液。4、加入蒸馏水。用洁净的移液管给标准溶液中加入vLnlo]2~的蒸馏水摇匀，则其标液的准确体积仍为Vml。5、标定：经标定，其加水后，标准溶液的浓度为。6、计算：经计算加vIId的蒸馏水．可将标准溶液的浓度调整到所需的浓度二、原理及计算根据上述操作及稀释定律CtV=ClVt+V一一一一一一(1)V=C(V+vx)一一一一…(2)由(1)得知：V：粤LI一由(2)得知：V：一ClvtCVxc1一一一C，，C1(一C1)L百=三、操作步骤(以配制02500mol／L为例)l、配制NaOH溶液l0升2、经标定其浓度为C．=02548rr·L3、用干燥移液管准确取出5000ml枷溶液4、用洁净的移液管加5000ml蒸馏水于标准的氯氧化钠溶液中，摇匀。5、再标定。其浓度为=0．25嘴rrL6、计算所需加入的蒸馏水的体积。CI(G—c1)L～一C(G—G)0．2548x(0．2508-0．2500)x50．0——00．姗x(02548—2508)：61．15ml7、用滴定管准确加入61．15ml的蒸馏水于氯氧化钠标准溶液中。摇匀．这时所得溶液的浓度为02500TnL。四、结果讨论配制10升NaOH溶液，假设需加入500M的蒸馏水，才可将标准溶液的浓度调整到0．2500raol／L，这样需用滴定管加入l0次蒸馏水，每次引入误差为0．04IId(假设每次都是正误差)则l0次共引体积误差为0．04xl0=0．4ml浓度误差为o．姗一=0．∞∞1m，L4、由计算得知，此方法可满足准确度的要求。五、注意事项l、用于吸取标准溶液的移液管必须干燥。2、龃配溶液的浓度应略大于所需的浓度，几种溶液的浓度必须满足Cl>>C3、加水后的溶液必须摇匀方可标定。

希望对你有所帮助！

2.润洗(用标准液洗)

3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡

碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数

4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色

5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化

6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数

7.重复2-3次实验

8.取平均用酸值计算,设用酸Vml

盐酸标定

一、配制：

0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02－0.03克；0.1mol/L称取0.1－0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5－0.6克；1mol/L称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算：

C=m/（V*0.0529）

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L

m——无水碳酸钠的质量（克）

V1——滴定消耗HCl ml数

V2——滴定消耗HCl ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项：

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

氢氧化钠标定

氢氧化钠（NaOH）的标定

一、目的要求

1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。

2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。

二、方法原理

NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。

反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。

标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：

C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。

三、仪器和试剂

仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。

四、操作步骤

1. 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制

用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。

准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。

2. 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定

将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。

要求做三个平行样品。

五、结果结算

NaOH标准溶液浓度计算公式：

CNaOH = m/【（V1-V2）× 0.2042】

式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g

V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL

V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL

0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g

将已知准确浓度的盐酸装入（先要用这个盐酸润洗过的）滴定管中，记下初读数（记录数据，以mL为单位，准确至小数点后两位）；用20.00mL移液管分取氢氧化钠于锥形瓶中（移液管必须用氢氧化钠润洗），加入甲基红或甲基橙指示剂，用盐酸滴定(边滴边摇动锥形瓶）至终点，记下终读数。根据盐酸的浓度和消耗的体积，及氢氧化钠的体积，可算出氢氧化钠的浓度。

C（NaOH）= 1mol/L

C（NaOH）= 0.5mol/L

C（NaOH）= 0.1mol/L

（一）氢氧化钠标准溶液的配制：

称取120g NaOH，溶于100mL水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入1000mL无CO2的水中摇匀。

C（NaOH），mol/L－－－－NaOH饱和溶液，mL

1－－－－－－－－－－－－－－56

0.5－－－－－－－－－－－－－28

0.1－－－－－－－－－－－－ 5.6

（二）氢氧化钠标准溶液的标定：

1.测定方法：

称取下列规定量的、于105—110。C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验。

C（NaOH）----- 基准邻苯二甲酸氢钾 ----------- 无CO2水

mol/L ................... g...................... mL

1 ...................... 6 ..................... 80

0.5 ..................... 3 ..................... 80

0.1 .................... 0.6......................80

2. 计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：

...................... M

C（NaOH）= －－－－－－－－－－－－－－－

................（V—V0）×0.2042

式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；

V——消耗氢氧化钠的量，mL；

V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；

M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。K g/ mol。

二、 盐酸标准溶液的配制和标定

C（HCl）= 1mol/L

C（HCl）= 0.5mol/L

C（HCl）= 0.1mol/L

（一） 盐酸标准溶液的配制：

量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。

C（HCl）－－－－－－－ HCl，mL

1－－－－－－－－－－－－90

0.5－－－－－－－－－－－45

0.1－－－－－－－－－－－9

（二）盐酸标准溶液的标定：

1.测定方法：

称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。

C（HCl），mol/L -----基准无水碳酸钠，g ------ 无CO2水mL

1 ....................... 1.6 .................... 50

0.5 ......................0.8 .................... 50

0.1 ..................... 0.2 .................... 50

3. 计算：

盐酸标准溶液的浓度按下式计算：

..................... M

C（HCl）= －－－－－－－－－－－－－－－

................（V—V0）×0.05299

式中：C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；

M——无水碳酸钠之质量，g

V——盐酸溶液之用量，mL

V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL

0.05299——无水碳酸钠的摩尔质量，K g/ mol。

溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份1g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与一份2g/L的甲基红乙醇溶液混合。

三、 硫酸标准溶液的配制和标定

C（1/2H2SO4）=1 mol/L

C（1/2H2SO4）=0.5 mol/L

C（1/2H2SO4）=0.1 mol/L

（一）硫酸标准溶液的配制

量取下列规定体积的硫酸，缓缓注入1000 mL水中，冷却，摇匀。

1/2H2SO4，mol/L ---------- H2SO4，mL

1 .............................. 30

0.5 .............................15

0.1.............................. 3

（二）硫酸标准溶液的标定

1.测定方法：

称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至恒定的基准无水碳酸钠，称取至0.0001 g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。

C（1/2H2SO4），mol/L ----- 基准无水碳酸钠，g------无CO2水，mL

1 ........................... 1.6....................50

0.5 ..........................0.8 .................. 50

0.1 ......................... 0.2 .................. 50

2.计算：

硫酸标溶液浓度按下式计算：

........................ M

C（1/2H2SO4）=－－－－－－－－－－－－

.................（V1—V0）×0.05299

式中：C（1/2H2SO4）——硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；

M——无水碳酸钠之质量，g；

V1——硫酸溶液之用量，mL；

V0——空白试验硫酸之用量，mL；

0.05299——无水碳酸钠的摩尔质量，mol/L

用0.1mor/l标准的HCL进行滴定

NaOH+HCL====H2O+NaCL

摩尔比1:1

进行计算就可求得

NaOH的浓度

C(NaOH)=C(HCL)V(HCL)/V(NaOH)

原理：用已知浓度的盐酸，通过滴定一定体积的未知浓度的氢氧化钠，反应液中滴加指示剂，当达到滴定终点时，记录消耗盐酸的体积，即可代入公式计算。