氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式与拆成离子形式与离子方程式

氢氧化钠和稀硫酸反应化学方程式是2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：

（1）当量点：酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

（2）终点：指示剂变色的点。

（3）中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点，即pH=7

注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂，因为酚酞溶液遇酸不变色。

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，H=-57.3KJ

①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应；

②先确定B处的刻度和量筒的分度值再读数，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；

③酚酞试液由红色恰好变成无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全；

④依据化学方程式的计算并结合氢氧化钠的质量计算即可．

解答：解：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应，氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；

故答案为：酚酞；

②A处的刻度为8，则B处的刻度为7，该量筒的分度值为0.2 ml，读量筒内液体凹液面的最低处，可知量筒中硫酸的体积是7.2ml；

故答案为：7.2；

③氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；

故答案为：红；无；

④反应掉的氢氧化钠的物质的量是：10g×4%÷40g/mol=0.01mol

设共反应掉硫酸的物质的量是x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

2mol 1mol

0.01mol x

2mol

0.01mol

=

1mol

x

x=0.005mol

反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2mL-2.2mL=5.0mL

则每毫升溶液中含溶质H2SO4的物质的量为：

0.005mol

5.0mL

=0.001mol/mL

答：每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量0.001mol．

点评：本题对中和反应进行了综合的考查，解题的关键是对实验原理以及相关计算的掌握，能很好的培养学生分析、应用问题的能力．

分析 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等

氢氧化钠与稀硫酸的化学反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

2.

从生成物可以看出，并没有明显的现象。

3.

由于这个反应是属于中和反应，而中和反应都是放热反应，所以氢氧化钠与稀硫酸发生反应的容器外壁会发烫。

4.

中和反应(neutralization

reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O．中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H + +OH - =H 2 O．

（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中．

（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中大量存在的微粒为：Na + 、Cl - 、OH - 、H 2 O．

故答案为：（1）2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O；H + +OH - =H 2 O；（2）氢氧化钠溶液；（3）红；Na + 、Cl - 、OH - 、H 2 O．

扩展资料:

氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。

工作人员应作好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量水冲洗干净。工作环境应具有良好的通风条件。氢氧化钠水溶液有滑腻感，溶于水时产生很高的热量，操作时要带防护目镜及橡胶手套，注意不要溅到皮肤上或眼睛里。

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

等质量等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液中硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

            H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O

             98    80

可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故溶液呈现蓝色．

故选B

根据稀硫酸能与活泼金属（或碳酸盐）反应产生氢气，可分别取两种溶液各少许于两支试管中，再分别向溶液中放入几颗锌粒（或碳酸钠），产生气泡的是稀硫酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液．

根据稀硫酸能与金属氧化物反应，可分别取氧化铜粉末各少许于两支试管中，再分别加入少量两种溶液，黑色粉末溶解、溶液变蓝的是稀硫酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液．

根据氢氧化钠溶液能与盐反应，可分别取两种溶液各少许于两支试管中，再分别向溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀是氢氧化钠溶液，无明显变化的是稀硫酸（合理即可）．

故答案为：分别滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀硫酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液；

分别测定pH，pH大于7的是氢氧化钠溶液，小于7的是稀硫酸；

分别取两种溶液各少许于两支试管中，再分别向溶液中放入几颗锌粒（或碳酸钠），产生气泡的是稀硫酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液（合理即可）．

（1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色，故答案为：溶液由红色变为无色    2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O

（2）硫酸和氢氧化钠反应后，硫酸过量，滴入碳酸钠溶液也会产生气泡，故答案为：不正确，硫酸剩余也会产生气泡．

答案：

（1）溶液由红色变为无色   2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O

（2）不正确   稀硫酸过量也会有气泡产生．

可以先将酚酞试剂加入到氢氧化钠溶液中，溶液变红，然后向该溶液中逐滴加入稀硫酸，边滴加边振荡，当滴加到一定程度红色褪去，溶液重新变为无色，说明溶液中的氢氧化钠与稀硫酸反应。

由于碳酸钠溶液也显碱性，所以也可以用酚酞来鉴别。但碳酸钠与大量稀硫酸反应会有二氧化碳气体产生，现象比较明显。