氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式是什么

稀硫酸和氢氧化钠反应如果反应完全化学方程式:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

如果只有一半的稀硫酸反应（也就是氢氧化钠不足）:NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应；

②先确定B处的刻度和量筒的分度值再读数，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；

③酚酞试液由红色恰好变成无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全；

④依据化学方程式的计算并结合氢氧化钠的质量计算即可．

解答：解：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应，氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；

故答案为：酚酞；

②A处的刻度为8，则B处的刻度为7，该量筒的分度值为0.2 ml，读量筒内液体凹液面的最低处，可知量筒中硫酸的体积是7.2ml；

故答案为：7.2；

③氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；

故答案为：红；无；

④反应掉的氢氧化钠的物质的量是：10g×4%÷40g/mol=0.01mol

设共反应掉硫酸的物质的量是x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

2mol 1mol

0.01mol x

2mol

0.01mol

=

1mol

x

x=0.005mol

反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2mL-2.2mL=5.0mL

则每毫升溶液中含溶质H2SO4的物质的量为：

0.005mol

5.0mL

=0.001mol/mL

答：每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量0.001mol．

点评：本题对中和反应进行了综合的考查，解题的关键是对实验原理以及相关计算的掌握，能很好的培养学生分析、应用问题的能力．

分析 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等

他们的方程式用中文描述是这样的，氢氧化钠加硫酸等于硫酸钠加水。

也就是说这个反应的反应产物是硫酸钠还有水。

反应方程式如下。

2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O

氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O

反应现象：属于放热反应，无明显现象。

扩展资料：

氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

即：

两分子氢氧化钠与一分子硫酸反应， 生成一分子硫酸钠和两分子水。

（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O．中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H + +OH - =H 2 O．

（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中．

（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中大量存在的微粒为：Na + 、Cl - 、OH - 、H 2 O．

故答案为：（1）2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O；H + +OH - =H 2 O；（2）氢氧化钠溶液；（3）红；Na + 、Cl - 、OH - 、H 2 O．