碘滴定液与硫代硫酸钠滴定液反应是1:1吗

使用碘标准溶液滴定硫代硫酸钠时：

由于碘溶液的氧化性，选用酸式滴定管。

使用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时：

硫代硫酸钠虽然热稳定性较高，但酸化容易变质，因而加碱性试剂来增加稳定，常用碳酸钠，导致其溶液碱性加强，用碱式滴定管。

硫氰化钾滴定就拉倒吧，不如用EDTA。或者考虑碘量法啊，操作如下：

1，精确取待测液适量（通常25 mL），加入过量KI溶液；

2，加入少量淀粉溶液（实际上是胶体），此时溶液呈蓝色；

3，滴定管中加入已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液适量，进行滴定，直至溶液蓝色消失或略显黄色。

根据硫代硫酸钠用量可以算出被三价铁氧化的碘量，进而算出三价铁的量。

回答：少了一个条件,即硫代硫酸钠溶液的体积,所以无法计算.

2Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6+2NaI

2 mol 1 mol

0.1mol 0.02L×C

C = 2.5 mol/L

答：略

、硫代硫酸钠与碘可定量反应,围绕这个反应,人们建立了多种物质的测定方法.硫代硫酸钠与碘的标准溶液都不能直接配制,需要标定.标定硫代硫酸钠的目的是用它来标定碘.到目前为止,还找不到除碘以外能与硫代硫酸钠定量反应的氧化剂.因此,硫代硫酸钠的标定依然利用与碘的定量反应,而这个碘量必须确定,人们利用重铬酸钾（为基准物质,可直接配置为标准溶液）在酸性条件下放置一定时间（彼此不能快速反应,也不能用滴定法）可将碘化钾的碘离子定量氧化为碘的反应,加入过量碘化钾,释放出与重铬酸钾相当的碘.由这个碘是在锥形瓶里,况且体积、浓度不定（物质的量一定）,只能用硫代硫酸钠来滴定（碘）了（间接碘量法,也叫滴定碘法）.

2、碘分子易挥发,在放置反应过程中碘瓶可处于密封状态,可减少测定误差.

直接碘量法不能在碱性溶液中进行，当溶液的pH＞8时，部分 I2发生歧化反应                                 3I2＋6OH-=IO3-＋5I-＋3H2O

在间接碘量法中必须注意以下几点.

1.控制溶液的酸度。I2与Na2S2O3的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。

2.防止I2的挥发和空气中的O2氧化I-。加入过量的KI（一般比理论量大2~3倍），使I2形成I3-络离子，增大I2的溶解度，降低I2挥发性。KI与氧化性物质间的反应，应在室温下于碘量瓶中密封进行，并放置在阴暗处避免阳光直接照射。滴定前调好酸度，析出I2后，立即进行滴定。滴定I2时不要剧烈摇动，以减少I2的挥发。

3.注意淀粉指示剂的加入时机。在间接碘量法中，淀粉指示剂应在滴定接近终点前才加入，否则加入太早，则大量的I2与淀粉结合生 成蓝色物质，这一部分I2就不易与Na2S2O3溶液反应，给滴定带来误差。

补充说明：

如果你有碘标准溶液（I2+KI）,而且其标准溶液的浓度准确的话（一般碘标液的浓度用三氧化二砷来标定）,可以直接用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度,操作是用碘滴定硫代硫酸钠或硫代硫酸钠滴定碘都可以.一般不用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度的原因是：碘标准溶液浓度不稳定,它需要定时标定,因为碘溶液都是被其他基准物来标定的,再用它来标定硫代硫酸钠浓度的话,已经是间接标定了,误差会大一些（涉及到误差传递）.而重铬酸钾标准溶液非常稳定,资料记载,有人做实验：密封保存10年的标准溶液,其浓度几乎没有变化.而且,它有基准试剂.用基准试剂来标定硫代硫酸钠浓度,应该比碘标液标定更准确、更合理.如果你用基准碘酸钾+KI配制的标准溶液来直接标定硫代硫酸钠浓度,也是可以的,基准碘酸钾+KI配制的溶液,避光保存还是稳定的,但在酸溶液中（一般用稀硫酸）,它立即生成碘,其效果与碘+KI相当,但它必须在酸中使用.如果用此标准溶液来标定的话,应该取一定量碘酸钾+KI标准溶液,加入一定体积的3mol/L硫酸,反应片刻后,加水稀释,用硫代硫酸钠标准溶液滴定之,加指示剂的时间和用量与重铬酸钾法相似.你的问题：可以用碘标液标定,但建议用重铬酸钾标液标定.

郭敦顒回答：

用重铬酸钾滴定硫代硫酸钠滴定至淡黄色是过量重铬酸钾的颜色。下一步当是加入碘淀粉指示剂，再用硫代硫酸钠滴定至蓝色消失为终点。

在碘量法的滴定与反滴定中多有淡黄色的描述，一些情况下淡黄色指的是碘液的颜色，溶液基本性质相同都属于氧化性质的。