硫酸钡可以和盐酸反应吗？
不反应。
因为假如反应，生成的产物为BaCl2，该产物溶解度比BaSo4小，BaSo4比BaCl2更难溶，亦即更稳定。而反应是往稳定的方向所进行的，所以宏观表现为不反应。
化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
扩展资料：
化学反应可逆与自发反应
每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。
化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。
虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。
另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。
参考资料来源：百度百科-化学反应
盐酸不足量时： 2BaSO3+2HCl=Ba(HSO3)2+BaCl2 盐酸足量时： BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2 具体运用，要具体题目具体分析！！ 一般要求写化学方程式，只需写总的 即BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2 因为HCL过量，Ba(HCO3)2会反应 盐酸不与硫酸钡反应
盐和酸的反应条件是不需要反应物可溶的。比如说，盐酸和石灰石也就是碳酸钙反应，虽然碳酸钙是难溶的，但是反应还是可以进行。因为完全不溶的物质是没有的，只是溶解度非常低到一个程度（那个具体的数字我忘记了，可以去查查书），我们就认为它是不溶的。因此溶液中还是有很少量的盐，可以和酸反应，被反应掉之后又会促进它继续溶解，直到反应结束。
盐酸和硫酸钡不能反应的原因是因为相对弱酸（盐酸）不能制相对强酸（硫酸）
但是硫酸钡会和过量的热浓硫酸（98%以上）反应而溶解：
BaSO4+ H2SO4（浓）==加热== Ba（HSO4）2（硫酸氢钡）
值得注意的是，只要向硫酸氢钡中加水，则立刻分解生成硫酸钡沉淀，和硫酸！
之所以盐酸不和硫酸钡反应，是因为盐酸中含水太多（达63%以上），没有HCl分子存在，所以不反应！
几种酸中硫酸的稳定性基本可以看成是最高的，不易挥发，氧化性强，
反应的话HCl也不能拿浓硫酸制取了，不符合难挥发酸制挥发酸
如果AgCl和浓硫酸一定条件下有可能反应，生成HCl气体
有些沉淀是能溶于酸但不溶于水的
如你说的碳酸钙
有些是两个都不溶的
比如硫酸钡
而且
从化学方程式的角度看
碳酸钙与盐酸反应生成水和二氧化碳
等同于碳酸
是典型的强酸制弱酸的反应
而假设硫酸钡与盐酸反应
生成的是硫酸
强酸制强酸
故无法反应
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