重铬酸钾和盐酸反应方程式

14hcl+k2cro7==3cl2(气体)+2crcl3+2kcl+7h2o

cr2o72-氧化性很强，可以将cl-氧化成cl2，本身则被还原为cr3+

嗯，cr2o72-是重铬酸根，cro42-是铬酸根，两者之间可以相互转化：

2cro42-+2h+<==>cr2o72-+h2o

cr2o72-是橙黄色的，cro42-是黄色的。

此反应的电势E=1.33V-1.36V=-0.03V，理论上是不能反应的，故增大盐酸的浓度可使E大于零，使反应进行。所以重铬酸钾要与浓盐酸反应才能生成氯气，而与稀盐酸不能生成氯气。

二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气也是此原因。

（1）K2Cr2O7+H2SO4→K2SO4+2CrO3+H2O中，不存在元素的化合价变化，所以不是氧化还原反应，答：不是氧化还原反应 因为没有元素发生化合价变化；（2）三氧化铬与NaOH溶液反应，可得到一种类似硫酸钠组成的盐，则将硫的元素符号换为Cr，则生成类似硫酸钠的盐为Na2CrO4，因与碱反应生成盐和水，则该氧化物为酸性氧化物，故答案为：Na2CrO4；酸性．

重铬酸钾需要与浓盐酸反应，不加热也行，加热效果更好。

高锰酸钾对盐酸没有什么浓度要求

二氧化铅最好与浓盐酸反应并加热，否则现象不明显（反应生成的二氯化铅微溶于水，会阻碍反应进行。二氯化铅易溶于较浓的盐酸）

（1）Cr元素化合价变化为：K2Cr2O7→CrCl3，化合价由+6→+3价，一个原子得3个电子，两个原子得6个电子；Cl元素的化合价变化为：HCl→Cl2，化合价由-1价→0价，一个原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，K2Cr2O7的计量数为1，作还原剂的 HCl的计量数为6，再根据原子守恒判断其它分子的计量数，根据元素守恒，生成物中的未知物为水．所以该方程式为：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，

故答案为：1，14，2，2，3，7H2O  

（2）HCl中Cl元素的化合价既有变化的也有未变化的，化合价变化的氯化氢是还原剂，化合价没变化的起酸的作用，

故选E．

（3）K2Cr2O7+6 HCl（还原剂）+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O   转移电子

               6mol                           3×22.4L          6mol

               0.6mol                         6.72L            0.6mol

故答案为：0.6mol； 6.72L  

（4）假设质量都是mg，ClO2→Cl-得5个电子，Cl2→2Cl-得2个电子，

所以ClO2得到的电子的物质的量为

mg

67，5g/mol

×5＝

m

13，5

mol，

Cl2得到的电子的物质的量为

mg

71g/mol

×2＝

2m

71

mol，

所以

m

13.5

mol：

2m

71

mol=2.63倍

故答案为2.63倍．

（1）浓盐酸与重铬酸钾（K2Cr2O7）共热时产生某种气体单质X为Cl2和三氯化铬（CrCl3），依据原子守恒写出的化学方程式为：K2Cr2O7+14HCl

△   .

2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O；

故答案为：K2Cr2O7+14HCl

△   .

2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O；

（2）氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置（1）c中是利用饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体，d装置利用浓硫酸除去水蒸气；

故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；

（3）①生成的氯气通过淀粉碘化钾溶液发生反应，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝色；

故答案为：变蓝色；

②C装置中发生的氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸酸性弱不能和碳酸氢钠反应，反应的离子方程式为：Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2↑；

故答案为：Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2↑；

（4）为了提高浓盐酸的利用率可以采取的措施是提高浓盐酸的利用率，减少氯化氢挥发，可以多次加入，小火加热等措施减少氯化氢的挥发；

故答案为：小火加热，并多次少量地向烧瓶中加入浓盐酸；

（5）亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，溶解后加入盐酸排除其他离子干扰，加入氯化钡溶液检验硫酸根离子的存在，实验步骤是，应后B中容易少许，加入足量的盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明亚硫酸钠已被氧化；

故答案为：应后B中容易少许，加入足量的盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明亚硫酸钠已被氧化；

因为浓盐酸中的H离子浓度大,由于氢离子浓度的指数很高，氢离子浓度甚至可成为控制电极电势的决定因素。

而Nacl是中性的,这就是许多氧化还原反应要求在一定酸度下进行的道理。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2

294克其中有6摩尔被氧化

9.8克　X

X＝0.2摩尔

被氧化的HCl的量为0.2摩尔。