求亚硫酸根离子和硫酸根离子符号

发生如下化学反应： 2H++SO32-=SO2↑+H2O（盐酸足量）； H++SO32-=HSO3-（盐酸不足）亚硫酸根离子的化学式为SO32-，分子结构为三角锥形。中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根。有较强的还原性。检验方法：需要较浓的硫酸，品红溶液：无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。检验硫酸根离子和亚硫酸根离子：鉴别,就根据两者性质不同： (1)加入几滴FeCl3,黄色褪去,则是SO3 2-(2)加入几滴KMnO4,紫色褪去,SO3 2-(3)通入H2S气体,有乳白色或淡黄色沉淀生成的是SO3 2-(4)加入盐酸酸化的品红试剂,红色褪去,SO3 2-(5)加入盐酸,微热,有刺激性气味气体生成,SO3 2-.

SO₃²⁻，化合价：-2价

亚硫酸根离子是一个化学粒子三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于强酸。

检验方法

1、较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。

2、亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

扩展资料

常见的离子团

碳酸根：CO₃²⁻、硫酸根：SO₄²⁻、硝酸根：NO₃⁻、氢氧根：OH⁻

磷酸根：PO₄³⁻ 、碳酸氢根：HCO³⁻、亚硫酸根：SO₃²⁻

硫酸氢根：HSO₄⁻、亚硫酸氢根：HSO₃⁻、醋酸根：CH₃COO⁻

次氯酸根：ClO⁻、硅酸根：SiO₃²⁻、偏铝酸根：AlO₂ ⁻

参考资料来源：百度百科-亚硫酸根

参考资料来源：百度百科-离子符号

成键电子对为

3。

价成电子对为

3＋1＝4

∴亚硫酸根离子的互斥理论模型为四面体，

∵孤电子对为

1

∴亚硫酸根离子的空间立体构型为三角锥形。

亚硫酸根离子：SO3 (2-)

亚硫酸氢根离子：HSO3 (-)

硫离子：S (2-)

硫氢根离子：HS (-)

亚硝酸根离子：NO2 (-)

希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！

亚硫酸根离子的检验是：

（1）先加稀盐酸，然后将生成的气体通入品红溶液，如果品红褪色则证明亚硫酸根的存在。

（2）加入BaCL2溶液，产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水边浑浊的气体，且有刺激性气味。

对应离子方程式子：

（1）SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑

（2）3SO3(2-)+2NO3- +2H+=3SO4(2-)+2NO↑＋H2O

Ba2+ +SO4 2-=BASO4↓白色沉淀不溶于稀硝酸。

简介

亚硫酸根分子结构为三角锥形，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。

亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了＋6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

亚硫酸根离子浓度大小：Na+>SO32->OH->HSO3->H+。

亚硫酸钠虽然能水解，但程度不大，所以主要离子为钠离子和亚硫酸根离子，由于HSO3-还能少量水解，故氢氧根离子浓度略大于HSO3-，由于溶液呈碱性，所以H+是最小的。首先，亚硫酸，是弱电解质电离，那俩都是强电解质，只不过，有少量阴离子水解，所以，肯定是亚硫酸最少。

检验方法

较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

以上内容参考：百度百科-亚硫酸根

亚硫酸根的空间构型是空间立体结构。

亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO32-，三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于强酸。

测定方法：

方法一：

滴加BaCl2溶液，产生沉淀：

Ba2 ++SO32-= BaSO3↓。

Ba2 ++SO42-= BaSO4↓。

再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO32-，不溶解的原溶液中有SO42-。

BaSO3+ 2H+= Ba2++ H2O + SO2↑。

方法二：

取一滴饱和硫酸锌溶液和一滴六氰合亚铁酸钾溶液于白色点滴板中，观察现象；再加入亚硝基五氰合铁酸钠溶液和亚硫酸钠溶液各一滴，观察现象。

现象：先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为红色沉淀。

硫元素的价层电子是六个，也就是三对电子对。和两个氧原子化合，一个氧原子和硫原子各出两个电子，形成2个共价键。一个氧原子出一个空轨道，和硫的一对孤对电子形成配位键。还剩余一对孤对电子。因此，亚硫酸根离子的中心原子的价层电子对数是4对，8个电子。

不能大量共存。

可能存在两种反应：

H⁺+ SO₃²⁻ = HSO₃⁻

即当氢离子不是足量时，氢离子与亚硫酸根离子反应生成眼硫酸氢根离子。

2H⁺+ SO₃²⁻ = H₂O + SO₂

即当氢离子过量时，二者反应生成水和二氧化硫。

扩展资料：

亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

取一滴饱和硫酸锌溶液和一滴六氰合亚铁酸钾溶液于白色点滴板中，观察现象；再加入亚硝基五氰合铁酸钠溶液和亚硫酸钠溶液各一滴，观察现象。现象为先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为红色沉淀。