某乙醇（C2H5OH)的水溶液中，乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中

题中说乙醇所含的氢原子数与水所含氢原子数相等，一个乙醇分子含有6个氢原子，一个水分子中含有2个氢原子，无论多少摩尔的溶液，每份都是一个乙醇分子和三个水分子，只要求这份溶液中乙醇的质量分数就行了，因为溶液的性质是均一稳定的嘛~ 46/（46+18*3）=46% 这就是最终的答案啦~~

希望可以帮到你 (*^__^*) 嘻嘻……

乙醇中的氢原子数是水中的氢原子数的三倍

不妨设该溶液中，乙醇有1摩尔，水有3摩尔

则乙醇的质量是 1*46=46克

水的质量是 3*18=54克

所以，乙醇的质量份数是 46/（46+54）*100%=46%

根据题意，该溶液中溶质乙醇的物质的量百分含量为5%， 溶剂水物质的量百分含量为95%，所以乙醇与水的物质的量之比为1:19。 那么大家可以先设乙醇的物质的量为a mol，水的物质的量为 19a mol。 所要求的溶液中乙醇的物质的量浓度等于 （乙醇的物质的量）/（溶液体积）。然而，题目没有直接给出溶液体积，所以大家就要去求它。要求溶液体积就需要求出溶液的质量以及溶液的密度。

溶液的质量= 溶质乙醇的质量 + 溶剂水的质量

= a mol * （46g/mol）+ 19a mol * （18g/mol）

= （46a + 342a）g

=（388 a） g

乙醇的质量百分含量为 (46a) /(388a)*100%≈11.9%， 大家可以查阅资料在20℃下质量百分含量为11.9%的乙醇溶液的密度大约为0.980 g/mL。

所以，溶液体积=溶液的质量/溶液的密度

= （388 a） g / ( 0.980 g/mL )

≈ (396 a) mL =（0.396 a）L

最后，乙醇的物质的量浓度= （乙醇的物质的量）/（溶液体积）

= a mol/（0.396 a）L

≈2.53 (M)

（2）求质量摩尔浓度：

溶液中乙醇的质量摩尔浓度等于 （乙醇的物质的量）/（溶剂水的质量）。之前我们设了乙醇的物质的量为a mol，水的物质的量为 19a mol。

水的质量 = （19a） mol * 18g/mol * (1kg/1000g)

= (0.342a) kg

乙醇的质量摩尔浓度 = （乙醇的物质的量）/（溶剂水的质量）

= a mol/(0.342a) kg

≈ 2.92 (m)

答案： 溶液中乙醇的物质的量浓度约为2.53 M ，其质量摩尔浓度约为2.92 m。

溶液中乙醇分子与水分子间的关系．

C2H5OH～6H～3H2O

46           54

则该溶液的溶质质量分数为：

故答案为：46%．

由H相同可知关系

C2H5OH~6H~3H2O

1 mol3mol

W(C2H5OH)=m(C2H5OH)/m(溶液） *100%

＝ m(C2H5OH)/[m(C2H5OH）+m(H2O)] *100%

=1*46/(1*46+3*18)*100%

=48.9%

水：H2O，分子中氢的质量分数=2/18

m乙醇X6/46= m水2/18

所以 m乙醇/m水=23/27

乙醇溶液中乙醇的质量分数=m乙醇/(m乙醇+m水)=23/50=46%