乙醇是极性还是非极性

极性。

因为O的电负性比C的电负性大，电子偏移，使正负电荷的中心没有重合。乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。

乙醇使用注意事项

领用、暂存、使用的容器必须有可靠的密封，严禁使用无盖的容器。使用前注意室内通风。在室内使用酒精时，需要保证室内通风。

使用酒精不要靠近火源、热源。使用前彻底清除使用范围地（酒精滴落地）周边20m内的易燃及可燃物。酒精燃点低，遇火、遇热易自燃；给电器表面消毒，应先关闭电源，待电器冷却后再进行；如用酒精擦拭厨房灶台，要先关闭火源，以免酒精挥发导致爆燃。

以上内容参考  百度百科-乙醇

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

不是非极性分子的就是极性分子了!

高中阶段知道以下的就够了:

极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH

非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。

如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。如：氨气分子，HCl分子等。同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

高中阶段知识如下：

极性分子：HX,H2O,CO,NO,H2S,NO2,SO2,NH3,H2O2,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH等。

非极性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6等。

有机物的分子除少数为非极性分子外，大多数是具有极性的。

附极性分子的定义：

极性分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子（也可以算偶极矩μ，μ≠0为极性分子）。

以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定。————节选自百度百科“极性分子”条目

判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：

1、极性分子一个分子内正负电荷中心不重合，而非极性分子内正负电荷中心是重合；

2、极性键存在于不同种元素间

；

3、存在极性键的物质不一定是极性分子。

区分极性分子和非极性分子的方法：

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法：

组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，如：CH4、CCl4等；

2、受力分析法：

若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析。合力为0者为非极性分子，如:CO2，C2H4，BF3

；

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

乙醇中羟基的C是sp3杂化，另一个C也是sp3杂化。

记住:C形成4个单键为sp3杂化，形成双键为sp2杂化，形成三键为sp杂化。

极性分子与非极性分子的区别在于分子中的各个力是否均衡，实际即各个键是否让整个分子呈一种受力平衡的状态，例如CH4，四个C-H键构成正四面体，那么受力均衡，为非极性分子。而象乙酸乙醇这种，肯定是非极性分子。