硝酸和硫酸哪个酸性强

楼上不对啊

常见强酸

(从最强到最弱)

高氯酸 HClO4

氢碘酸 HI

氢溴酸 HBr

氢氯酸 HCl

硫酸 H2SO4 (Ka1/只限于第一酸度系数)

硝酸 HNO3

Ka小于1的为强酸。pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。

拓展资料

“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

强酸_百度百科 (baidu.com)

酸性的强弱决定于这个酸给出质子的能力，硫酸的Ka1=1，而碳酸的ka1=4.2X10^-7，从解离常数来看，碳酸的酸性很弱，而硫酸是一个中强酸。

从结构来看，碳酸结构中是一个碳氧双键和两个羟基连接在碳上，同时碳上还有一对孤对电子，这对电子的存在导致羟基的氧上电子云密度增加，不易夺得氢的电子，故碳酸酸性很弱。

硫酸结构中是两个硫氧双键以及两个羟基连接在硫上，本身硫得电子的能力比较强，导致双键电子云以及羟基上氧的电子云向硫转移，结果使得氧更容易夺得氢的电子，故硫酸很强。

溶于水时，离子键和共价键均被破坏。nahso4=na+

+h+

+so42-

但熔融只能破坏离子键，不能破坏共价键，所以熔融状态下nahso4电离出的是钠离子和硫酸氢根。nahso4(熔融)=na+

+hso4-

熔融状态下共价键不被破坏也是导致共价化合物在液态时不导电的原因。

例如液态的hcl不导电，但是hcl的溶液（盐酸）可以导电。

氢氟酸ka=6.3*10^-4 　

苯甲酸Ka= 6.46*10^-5

乙酸Ka = 1.76*10^-5

碳酸，Ka1=4.5*10^-7

氢硫酸，Ka1=1.1*10^-7

次氯酸，Ka=4.0*10^-8

硅酸，Ka1=2*10^-10

盐酸酸性比硝酸强（水中比较不了，冰乙酸介质）

以下是一些酸的pK1的数值：

硒酸：－3；氯酸：约－2.7；硫酸：约－3；硝酸：－1.38；

盐酸：－6.1；HBr：－9； HI：－9.5 ； HF：3.18；

硅酸：9.77；另外高氯酸在水中完全离解。

三大强酸硫酸酸性最强。盐酸和硫酸都是强酸，在水溶液中几乎完全电离，在水溶液状态下无法比较酸性的强弱，只能在比水更难接受质子的溶液（如CH3COOH）中比较，其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强。据有关测量数据，酸性由强到弱依次是硫酸>盐酸>硝酸。

附：HClO4、H2SO4、HCl、HNO3在纯醋酸溶液下的PKa值依次是5.8、8.2、8.8、9.4。

Ka=酸根离子浓度*氢离子浓度/溶液中酸的浓度

PKa=-lgKa

PKa值越小，所对应的酸的酸性越强

简单看硫酸二元酸 同浓度硫酸酸性必定强于盐酸和硝酸

盐酸硝酸比较难判断 看上面别人写的吧

正如pH越小，酸性越强，pH越大，酸性越弱。

酸性强弱分析：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN

其实,掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI，中强酸：H2SO3、H3PO4，弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3。

其中CH3COOH>H2CO3>HClO,H2CO3>H2SiO3必须知道!HClO4>H2SO4>HCl>HNO3

。

事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的,因为它们的H+都变成H3O+,无法比较谁的H+更多,这种称为“拉平效应”,水是拉平溶剂,将所有强酸的酸性拉平。比较强酸的酸性,可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸,HAc）,具有分辨效应.强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+,形成的量是不一样的,酸性越强形成的H2Ac+越多,实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,所以酸性强度是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。HI>HBr>HCl

。

与电负性有关.电负性是指某元素吸引阳离子的能力,显然电负性是F>Cl>Br>I.电负性越强,吸引氢离子的能力就越强,释放氢离子的能力就越弱,酸性就越弱,所以HI>HBr>HCl>HF（其实这是高中常识）。

扩展资料：

一般说来,水溶液电离度越大,其酸度越大.

判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子再水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如盐酸，它在水中的电离度是百分之一百，也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子，因此盐酸是强酸。

对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如盐酸强过氢硫酸。而对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。例如在卤族元素中，盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性,而且氢溴酸强于盐酸。

对于氢硫酸酸性弱于盐酸这个问题，其实是这样的。在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。其实氢键的存在是很广的，在水中就有氢键的存在。水的熔沸点之所以比硫化氢高的多，就是由于分子键存在氢键。

对于有氧酸来说，酸性是比较好判断的。判断无氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金属性。非金属性越强的酸性越强。这是普遍规律。在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。但是，有很多非金属都有不同的正价态，也就能形成很多种有氧酸，分别叫高某酸，某酸，亚某酸，次某酸。对同种元素形成的有氧酸之间的比较规律就是高价态的酸酸性强于底价态的酸的酸性，也就是，高某酸强于某酸强于亚某酸强于次某酸。原因与以上相同。

参考资料：酸碱度-百度百科