酒精与醋酸混在一起会起化学反应吗
酒精也就是乙醇，而醋里含有乙酸，也就是平时说的醋酸。
在一定条件下，酸和醇会发生酯化反应形成乙酸乙酯。
不过通常是需要在催化剂存在下才能快速反应，没有催化剂的话反应很慢的，所以酒和醋混合一下应该没有什么问题。
乙醇 [ yǐ chún ]：
乙醇（Ethanol）俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常见的一元醇。
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
乙醇与二甲醚（即甲醚）互为官能团异构体。
乙酸 [ yǐ suān ]：
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于可逆反应，一般情况下反应进行不彻底，依照反应平衡原理，要提高酯的产量，需要用从产物分离出一种成分或使反应物其中一种成分过量的方法使反应正方向进行。酯化反应属于单行双向反应。
方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OH<------>CH₃COOC₂H₅+H₂O
乙醇和乙酸（俗名醋酸）进行酯化生成具有芳香气味的乙酸乙酯，是制造染料和医药的原料。在某些菜肴烹调过程中，如果同时加醋和酒，也会进行部分酯化反应，生成芳香酯，使菜肴的味道更鲜美。如果要使反应达到工业要求，需要以硫酸作为催化剂，硫酸同时吸收反应过程生成的水，以使酯化反应更彻底。
扩展资料
酯化反应一般是可逆反应。传统的酯化技术是用酸和醇在酸（常为浓硫酸）催化下加热回流反应。这个反应也称作费歇尔酯化反应。浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，它可以将羧酸的羰基质子化，增强羰基碳的亲电性，使反应速率加快；也可以除去反应的副产物水，提高酯的产率。
如果原料为低级的羧酸和醇，可溶于水，反应后可以向反应液加入水（必要时加入饱和碳酸钠溶液），并将反应液置于分液漏斗中作分液处理，收集难溶于水的上层酯层，从而纯化反应生成的酯。
碳酸钠的作用是与羧酸反应生成羧酸盐，增大羧酸的溶解度，并减少酯的溶解度。如果产物酯的沸点较低，也可以在反应中不断将酯蒸出，使反应平衡右移，并冷凝收集挥发的酯。
参考资料来源：百度百科-酯化反应
生成物乙酸乙酯和水。
酒精和醋反应的化学方程式：CH₃CH₂OH + HOOCCH₃ ->CH₃CH₂OOCCH₃ + H₂O。
乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，是一种用途广泛的精细化工产品。
对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。
具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。
扩展资料
一、理化性质
1、物理性质
外观：无色澄清粘稠状液体。
香气：有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香，易扩散，不持久。
燃烧性：易燃。
引燃温度（℃）：426。
爆炸极限：2.2%—11.2%(体积)。
最小点火能（mJ）：0.46。
极性：4.30。
粘度：0.45。
沸点：77.2。
相对密度（空气=1）：3.04。
相对密度（水=1）：0.90。
临界温度：250.1（℃）。
熔点（℃）：-83.6。
相对蒸气密度（空气=1）：3.04。
饱和蒸气压(kPa）：13.33（27℃）。
燃烧热（kJ/mol）：2247.89。
临界温度（℃）：250.1。
临界压力(MPa）：3.83。
辛醇/水分配系数的对数值：0.73。
室温下的分子偶极矩：1.78D。
溶解性：微溶于水，溶于醇、酮、醚、氯仿等多数有机溶剂。
2、化学性质
是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键）。
纯净的乙酸乙酯是无色透明具有刺激性气味的液体，是一种用途广泛的精细化工产品，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种非常重要的有机化工原料和工业溶剂。
乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。
二、用途
1、作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中。
2、作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产。
3、作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产。
4、作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。香料制造、可以做白酒勾兑用香料、人造香精。
5、萃取剂，从水溶液中提取许多化合物（磷、钨、砷、钴）。
6、有机溶剂。分离糖类时作为校正温度计的标准物质。
7、检定铋、金、铁、汞、氧化剂和铂。
参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯
配置70%乙醇-醋酸溶液。
实验仪器：量筒、烧杯、1000ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
实验药品：已知浓度的乙醇、醋酸溶液、蒸馏水。
实验步骤：
①计算。根据醋酸和乙醇的比例，计算所需的乙酸和乙醇的物质的量，再计算出分别需要多少已知浓度的醋酸和乙醇的溶液。
②称量。用量筒分别量取相应体积的醋酸和乙醇，加入烧杯中。用蒸馏水洗涤试管，洗涤液倒入烧杯中。
③溶解。向烧杯中加适量蒸馏水溶解。
④复温。待溶液冷却后移入容量瓶。
⑤移液。由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
⑥洗涤。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，震荡，洗涤液全部转入到容量瓶中。
⑦定容。向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
⑧摇匀。盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
⑨装瓶贴标签。由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
