HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗？它们的化学性质是什么？
HI,HBr,HCl是强酸，HF是弱酸。
HF化学性质：
具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F₂）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成气态的四氟化硅 。
HCl化学性质：
氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。
HBr化学性质：
相对密度1.49(47%)、1.38(40%)。熔点-87℃(无水)。沸点-67℃(无水)、126℃(47.5%)。折光率(n20D)1.438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
HI化学性质：
碘化氢的水溶液叫做氢碘酸。氢碘酸是强酸，酸性和高氯酸相当（有资料说氢碘酸的酸性比高氯酸还强），但由于拉平效应，使碘化氢在水中的酸度和硝酸、盐酸一样，因此比较这些强酸的酸性要在冰醋酸中比较。
中学强调：检验Cl-用硝酸酸化的硝酸银溶液。这个说法由来已久，其实不科学，因为硫酸银微溶且不溶于稀硝酸，会产生干扰，因此重大考试一直回避这个问题。
但现在教材改革有些变化：高三教材《第六单元化学实验方案设计》第三节〈物质检验的实验方案设计〉中，有这样一段话，就是对一未知溶液中离子检验时，“用试管取少量原溶液，然后滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，检验是否有Cl-存在。需要注意的是，如果能够确定在原溶液中没有硫酸根离子，可以直接对氯离子进行检验；如果确定在原溶液中有硫酸根离子存在，就必须首先排除干扰，然后再进行检验。”从这个内容上看，硫酸根离子在加了硝酸后还是要排除干扰的（可以用硝酸钡溶液排除SO42-的干扰）。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3
Ag2SO4无色结晶或白色结晶性粉末。遇光逐渐变黑色。在1085℃分解。溶于硝酸、氨水和浓硫酸.熔点657℃。有刺激性。
AgCl白色粉末。见光变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能增加其在水中溶解度，溶于250份浓盐酸、13份10%氨水。溶于氰化钠、硫代硫酸钠、碳酸铵、浓氯化铵、硝酸汞和硝酸银溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。相对密度5.560。熔点455℃。沸点1550℃。折光率2.071。
因此可用氯离子签定银离子。
二、硫酸，化学式为H2SO4，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，有时亦会被染成暗褐色以提高人们对其的警惕性。
[1]其具有高沸点并易溶于水，在不同浓度下有不同的特性，故有不同的应用，也是许多化工产品的原料。它能透过不同的反应对皮肉造成很大的伤害，故在使用时宜多加小心。
[2]硫酸亦是其中一个六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4），也是所有酸中最常见的强酸之一。
性状：无色的澄清粘稠油状液体。密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L折光率：1.42879相对密度：1.84。沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。
氯化钡，化学式BaCl₂是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色。氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。
盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
白色粉末。见光变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能增加其在水中溶解度，溶于250份浓盐酸、13份10%氨水。溶于氰化碱、硫代硫酸碱、碳酸铵、浓氯化铵、硝酸汞和硝酸银溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。相对密度5.560。熔点455℃。沸点1550℃。折光率2.071。
氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl。所以与稀硫酸反应，氯化钡会变成盐酸。
简介：
氯化钡是无色透明的晶体，味苦咸，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。
白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86。熔点963℃。折光率1.635。
BaCl2是无色溶液 ，是一种盐，可由HCl 和 Ba(OH)2中和反应制得。与硫酸反应会生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4(BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl )，但初中里检验硫酸根离子常用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸而不是BaCl2溶液，因为Bacl2和AgNO3 等含Ag+的溶液反应也会生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。
可用碳酸钡与盐酸混合制得。氯化钡是剧毒品。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
