苯酚与哪些有机碱不反应

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十二烷基酚聚氧乙烯醚和烷基酚聚氧乙烯醚是一种东西...展开

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路峯拜念梦

2020-05-15 TA获得超过1127个赞

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烷基酚

的烷基

碳原子

数可以调节，

环氧乙烷

数亦可增减。但工业上应用最广的是

壬基酚

，其次是辛基酚和十二烷基酚。目前已向直链

烷基酚聚氧乙烯醚

方向发展。

它们不是一种物质。烷基酚聚氧乙烯醚是这一类物质的总称，十二烷基酚聚氧乙烯醚是其中的一种。

中文名：十二烷基酚聚氧乙烯（12）醚

英文名：dodecyl

phenyl

polyoxyethylene（12）ether

别名：

乳化剂

DPE-30；

匀染剂

DPE；emulsifier

DPE-30

CAS号：

分子结构：

分子式：C42H78O13

十二烷基酚聚氧乙烯（12）醚的详情描述

性质：本品为黄棕色膏状物，可溶于各种硬度的水中，在冷水中溶解度比热水中大。耐酸，耐碱，且具有匀染、乳化、润湿和扩散等优良性能。可与各种类型的

表面活性剂

混用。

标准：外观

棕黄色膏状物

含固量

／％

50±2

pH值（1％水溶液）

5.0~7.0

浊点

（1％水溶液）／℃

175~185。

制法：用氮气置换釜中空气，驱净后，通入环氧乙烷，反应温度控制在190～200℃左右，压力为0.3MPa。环氧乙烷量到12mol后取样测浊点，1％水溶液浊点到175～185℃时，反应完毕。出料包装即为成品。将1mol十二烷基酚投入

反应釜

中，加入

固碱

作催化剂，固碱加入量为十二烷基酚质量的0.2％，加热熔融。将料液打入中和釜，用

冰醋酸

调pH值至5～7，再用

双氧水

脱色。

用途：本品用作农药、医药、橡胶原油的乳化剂，

纺织工业

用于丝绸、羊毛、棉及其他纤维织物的固色，作扩散匀染剂。亦可作

助溶剂

，净洗剂助剂。

安全性：用清洁干燥的200kg镀锌

铁桶

包装。运输过程应避免剧烈碰撞，以防破损。贮存保证期为一年。本品

吸湿性

强，必须保证容器密闭，并存放在干燥通风的仓库内，避免曝晒雨淋，严禁明火。

回答于 2020-05-15

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十二烷基酚聚氧乙烯醚

烷基酚的烷基碳原子数可以调节,环氧乙烷数亦可增减.但工业上应用最广的是壬基酚,其次是辛基酚和十二烷基酚.目前已向直链烷基酚聚氧乙烯醚方向发展. 它们不是一种物质.烷基酚聚氧乙烯醚是这一类物质的总称,十二烷基酚聚氧乙烯醚是其中的一种. 中文名：十二烷基酚聚氧乙烯（12）醚 英文名：dodecyl phenyl polyoxyethylene（12）ether 别名：乳化剂DPE-30；匀染剂DPE；emulsifier DPE-30 CAS号： 分子结构： 分子式：C42H78O13 十二烷基酚聚氧乙烯（12）醚的详情描述 性质：本品为黄棕色膏状物,可溶于各种硬度的水中,在冷水中溶解度比热水中大.耐酸,耐碱,且具有匀染、乳化、润湿和扩散等优良性能.可与各种类型的表面活性剂混用. 标准：外观 棕黄色膏状物 含固量／％ 50±2 pH值（1％水溶液） 5.7.0 浊点（1％水溶液）／℃ 175~185. 制法：用氮气置换釜中空气,驱净后,通入环氧乙烷,反应温度控制在190～200℃左右,压力为0.3MPa.环氧乙烷量到12mol后取样测浊点,1％水溶液浊点到175～185℃时,反应完毕.出料包装即为成品.将1mol十二烷基酚投入反应釜中,加入固碱作催化剂,固碱加入量为十二烷基酚质量的0.2％,加热熔融.将料液打入中和釜,用冰醋酸调pH值至5～7,再用双氧水脱色. 用途：本品用作农药、医药、橡胶原油的乳化剂,纺织工业用于丝绸、羊毛、棉及其他纤维织物的固色,作扩散匀染剂.亦可作助溶剂,净洗剂助剂. 安全性：用清洁干燥的200kg镀锌铁桶包装.运输过程应避免剧烈碰撞,以防破损.贮存保证期为一年.本品吸湿性强,必须保证容器密闭,并存放在干燥通风的仓库内,避免曝晒雨淋,严禁明火.

戎子应寄南

回答于 2020-04-04

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烷基酚聚氧乙烯醚的介绍

烷基酚聚氧乙烯醚( APEO) 是一种重要的聚氧乙烯型非离子表面活性剂，它具有性质稳定、耐酸碱和成本低等特征，主要用以生产高性能洗涤剂，是印染助剂中最常用的主要原料之一， 长期以来在配制洗涤剂、精练剂、纺丝油剂、柔软剂、毛油和金属清洗剂等各种印染助剂中都需要添加烷基酚聚氧乙烯醚1。

透水槊鑆nY

回答于 2016-05-14

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四种基团两两组合对应的有机物有CH 3 COOH、C 6 H 5 COOH、H 2 CO 3 、C 6 H 5 OH、CH 3 OH等，

（1）能使石蕊试液变色的物质具有酸性，对应的有CH 3 COOH、C 6 H 5 COOH、HO-COOH（H 2 CO 3 ），苯酚不能使石蕊变色，

故答案为：CH 3 COOH（C 6 H 5 COOH、H 2 CO 3 ）；

（2）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的，说明氧化产物有醛基，则原来应为醇，所以对应的物质应该是CH 3 OH，

故答案为：CH 3 OH；

（3）能与氯化铁溶液发生显色反应的是C 6 H 5 OH，为C 6 H 5 OH的特征反应，

故答案为：C 6 H 5 OH；

高中化学口诀

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，〔碳黑，活性炭〕

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。.

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。.

3、空气中含量最多的物质是氮气。.

4、天然存在最硬的物质是金刚石。.

5、最简单的有机物是甲烷。.

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。.

7、相对分子质量最小的氧化物是水。.

8、最简单的有机化合物CH4。.

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。.

10、导电性最强的金属是银。.

11、相对原子质量最小的原子是氢。.

12、熔点最小的金属是汞。.

13、人体中含量最多的元素是氧。.

14、组成化合物种类最多的元素是碳。.

15、一般生活中应用最广泛的金属是铁。.

16、唯—的非金属液态单质是溴；

17、最早利用天然气的是中国；

18、中国最大煤炭基地在：X省；

电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式，弄清电子的转移。.

原电池，发电机，电子流出是负极，负极反响被氧化，两极溶液回路闭。.

电解池，用电器，电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。.

电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变，镀层金属作阳极。.

蓄电池，真奇异，充电放电可互逆，哪里流入哪里出，假设是停电好应急。.

氢氧电池污染低，用于航天之领域，神舟六号饮用水，电池提供正适宜。.

四类电解水第—，二类生碱把氢析，三类放氢生成酸，电解质走水不离。.

钢铁虽硬有天敌，畏惧遇到氧化剂，酸性溶液置换氢，中性碱性把氧吸。.

金属防腐没问题，外加电源保阴极，改变成分保护层，牺牲阳极不惋惜。.

溶液导电两微粒，化学反响伴一起，金属导电靠电子，发生变化属物理。.

再一遍

常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。.正三是铝正四硅；下面再把变价归。.全部金属是正价；一二铜来二三铁。.锰正二四与六七；碳的二四要牢记。.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。.氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。.有负二正四六；边记边用就会熟。.

常见根价口诀

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。.高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。.二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。.暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。.

盐的溶化性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

化学口诀

枯燥气体：

酸干酸，碱干碱，氧化不能干复原，

中性枯燥剂，使用较普遍，

只有不反响，枯燥就能成。.

硫的物理性质：

黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。.(密度是水的两倍)。.

硫化氢的性质：

无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。.(1体积水溶化2.6体积的H2S，肯定条件下分解为单质氢和硫，有复原性，可燃性，蓝色火焰)。.

苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。.

卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。.

短周期元素化合价与原子序数的关系：

价奇序奇，价偶序偶。.

氧中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

铁烯火星四放射，硫蓝紫光真明媚。.

氯中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。.

常用元素化合价歌：

一价氢、锂、钠、钾、银，

二价氧、镁、钙、钡、锌，

铜、汞一、二，铁二、三，

碳、锡、铅在二、四寻，

硫为负二和四、六，

负三到五氮和磷，

卤素负一、一、三、五、七，

三价记住硼、铝、金。.

说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包含固定价和可变价。.

盐的溶化性歌：

钾、钠、铵盐、硝酸盐；

氯化物除银、亚汞；

硫酸盐除钡和铅；

碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。.

一、化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程，

单位上下要统一，左右倍数要相等。.

质量单位假设用克，标况气体对应升，

遇到两个已知量，应照缺少来进行。.

含量损失与产量，乘除多少应分清。.

二、气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，

发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，枯燥装置把水留；

集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。.

有时装置少几个，根本顺序不可丢，

间或出现小变化，相对位置认真求。.

三、氢气复原氧化铜

试管被夹向下倾，实验开始先通氢，

空气排尽再点灯，冷至室温再停氢

先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化

由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。.

一、化合价口诀

一价钾钠氟氢银，

二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五价磷；

二三铁，二四碳。.

二四六硫都齐全，

铜汞二价最常见。.

二、溶化性口诀

钾钠铵盐溶水快， ①

硫酸盐除去钡铅钙。. ②

氯化物不溶氯化银，

硝酸盐溶液都透明。. ③

口诀中未有皆下沉。. ④

三、1—20号元素顺序口诀⑤

氢　氦　锂　铍　硼，

碳　氮　氧　氟　氖；

钠　镁　铝　硅　磷，

硫　氯　氩　钾　钙。.

四、金属活动性口诀

钾　钙　钠　镁　铝。.

锌　铁　锡　铅　氢，

铜　汞　银　铂　金。.

注：①钾钠铵盐都溶于水；

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；

③硝酸盐都溶于水；

④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以援助记忆：

青　孩　你　别　蹦，

炭　蛋　养　沸　奶，

那　妹　雨　归　淋，

牛　鹿　鸭　呷　莱。.

制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。.制氧装置有特点；底高口低略倾斜。.

集气口诀：

与水作用用排气法；依据密度定上下。.不溶微溶排水法；所得气体纯度大。.

电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。.

盐的溶化性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。.

制氧装置有特点；底高口低略倾斜。.

集气口诀：

与水作用用排气法；依据密度定上下。.

不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。.

电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。.

化合价口诀：

常见元素的主要化合价

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。.

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。.

正三是铝正四硅；下面再把变价归。.

全部金属是正价；一二铜来二三铁。.

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。.

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。.

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。.

硫有负二正四六；边记边用就会熟。.

常见根价口诀：

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。.

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。.

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。.

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。.

金属活动性顺序表：

〔高中〕钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。.

化合价口诀二

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，

二四六硫都齐；全铜以二价最常见。.

盐的溶化性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。.

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。.

先拐先折，温度高，压强大！〔化学平衡图象题目〕

制取乙烯：

酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。.温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。.

反响液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。.

银镜反响

银镜反响很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨

过滤操作实验

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。.

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。.

中和滴定：左手操作塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色马上停。.

越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照顾！

实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。.迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯

金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤

意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮〔牵〕轻的货物。.统计一下，才100斤

有机化学并不难，记准通式是关键。.

只含C、H称为烃，结构成链或成环。.

双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。.

脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。.

异构共用分子式，通式通用同系间。.

烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。.

羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。.

羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。.

苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。.

去H加O叫氧化，去O加H叫复原。.

醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。.

羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。.

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。.

烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。.

消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。.

钾钠能换醇中氢，银镜反响可辨醛。.

氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。.

醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。.

苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。.

氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。.

聚合单体变链节，断裂π键相串联。.

千变万化多趣味，无限风光任登攀。.

乙醇制氨试液 取无水乙醇，加浓氨溶液使每100ml中含NH3 9～11g，即得。 本液应置橡皮塞瓶中保存。

乙醇制硝酸银试液 取硝酸银4g，加水10ml溶解后，加乙醇使成100ml，即得。 乙醇制溴化汞试液 取溴化汞2.5g，加乙醇50ml，微热使溶解，即得。 本液应置玻璃塞瓶内，在暗处保存。

一氯化碘试液 取碘化钾0.14g与碘酸钾90mg,加水125ml使溶解，再加盐酸125ml，即得。本液应置玻璃瓶内，密闭，在凉处保存。

N－乙酰－L－酪氨酸乙酯试液 取N－乙酰－L－酪氨酸乙酯24.0mg,加乙醇0.2ml使溶解，加磷酸盐缓冲液（取0.067mol/L磷酸二氢钾溶液38.9ml与0.067mol/L磷酸氢二钠溶液61.6ml，混合，pH值为7.0）2ml，加指示液（取等量的0.1％甲基红的乙醇溶液与 0.05％亚甲蓝的乙醇溶液，混匀）1ml,用水稀释至10ml，即得。

乙醇制对二甲氨基苯甲醛试液 取对二甲氨基苯甲醛1g，加乙醇9.0ml与盐酸2.3ml使溶解，再加乙醇至100ml，即得。

二乙基二硫代氨基甲酸钠试液 取二乙基二硫代氨基甲酸钠0.1g，加水100ml溶解 后，滤过，即得。

二硝基苯试液 取间二硝基苯2g，加乙醇使溶解成100ml，即得。

二硝基苯甲酸试液 取3，5－二硝基苯甲酸1g，加乙醇使溶解成100ml，即得。

二硝基苯肼试液 取2，4－二硝基苯肼1.5g，加硫酸溶液(1→2)20ml，溶解后，加水使成100ml，滤过，即得。

二乙基二硫代氨基甲酸银试液 取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g,加氯仿适量与三乙胺1.8ml，加氯仿至100ml，搅拌使溶解，放置过夜，用脱脂棉滤过，即得。本液应置棕色玻璃瓶中，密塞，置阴凉处保存。

二苯胺试液 取二苯胺1g，加硫酸100ml使溶解，即得。

二氨基萘试液 取2,3－二氨基萘0.1g与盐酸羟胺0.5g,加0.1mol/L盐酸溶液100ml,必要时加热使溶解，放冷滤过，即得。本液应临用新配，避光保存。

稀二硝基苯肼试液 取2，4－二硝基苯肼0.15g，加含硫酸0.15ml的无醛乙醇100ml使溶解，即得。

二氯化汞试液 取二氯化汞6.5g，加水使溶解成100ml，即得。

二氯靛酚钠试液 取2，6－二氯靛酚钠0.1g，加水100ml溶解后，滤过，即得。

丁二酮肟试液 取丁二酮肟1g，加乙醇100ml使溶解，即得。

三硝基苯酚试液 本液为三硝基苯酚的饱和水溶液。

三硝基苯酚锂试液 取碳酸锂0.25g与三硝基苯酚0.5g,加沸水80ml使溶解，放冷，加水使成100ml，即得。 三氯化铁试液 取三氯化铁9g，加水使溶解成100ml，即得。

三氯醋酸试液 取三氯醋酸6g，加氯仿25ml溶解后，加30％过氧化氢溶液0.5ml,摇匀，即得。

五氧化二钒试液 取五氧化二钒适量，加磷酸激烈振摇2小时后得其饱和溶液,用垂熔玻璃漏斗滤过，取滤液1份加水3份，混匀，即得。

水合氯醛试液 取水合氯醛50g，加水15ml与甘油10ml使溶解，即得。

水杨酸铁试液 (1) 取硫酸铁铵0.1g，加稀硫酸2ml与水适量使成100ml。 (2) 取水杨酸钠1.15g，加水使溶解成100ml。 (3) 取醋酸钠13.6g，加水使溶解成100ml。 (4) 取上述硫酸铁铵溶液1ml，水杨酸钠溶液0.5ml，醋酸钠溶液0.8ml与稀醋酸0.2ml，临用前混合，加水使成5ml，摇匀，即得。

甘油醋酸试液 取甘油、50％醋酸与水各1份，混合，即得。 甲醛试液 可取用“甲醛溶液”。 甲醛硫酸试液 取硫酸1ml，滴加甲醛试液1滴，摇匀，即得。 本液应临用新制。

对二甲氨基苯甲醛试液 取对二甲氨基苯甲醛0.125g，加无氮硫酸65ml与水35ml的冷混合液溶解后，加三氯化铁试液0.05ml，摇匀，即得。 本液配制后7日即不适用。

对甲苯磺酰－L－精氨酸甲酯盐酸盐试液 取对甲苯磺酰－L－精氨酸甲酯盐酸盐98.5mg，加三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1)5ml使溶解,加指示液（取等量0.1％甲基红的乙醇溶液与0.05％亚甲蓝的乙醇溶液，混匀）0.25ml，用水稀释至25ml。

对氨基苯磺酸－α－萘胺试液 取无水对氨基苯磺酸0.5g,加醋酸150ml溶解后，另取盐酸－α－萘胺0.1g，加醋酸150ml使溶解，将两液混合，即得。 本液久置显粉红色，用时可加锌粉脱色。

对羟基联苯试液 取对羟基联苯1.5g,加5％氢氧化钠溶液10ml与水少量溶解后，再加水稀释至100ml。本液贮存于棕色瓶中，可保存数月。

亚铁氰化钾试液 取亚铁氰化钾1g，加水10ml使溶解，即得。 本液应临用新制。

亚硫酸氢钠试液 取亚硫酸氢钠10g，加水使溶解成30ml，即得。 本液应临用新制。 亚硫酸钠试液 取无水亚硫酸钠20g，加水100ml使溶解，即得。 本液应临用新制。

亚硝基铁氰化钠试液 取亚硝基铁氰化钠1g，加水使溶解成20ml，即得。 本液应临用新制。

亚硝基铁氰化钠乙醛试液 取1％亚硝基铁氰化钠溶液10ml，加乙醛1ml，混匀，即得。 亚硝酸钠试液 取亚硝酸钠1g，加水使溶解成100ml，即得。

亚硝酸钴钠试液 取亚硝酸钴钠10g，加水使溶解成50ml，滤过，即得。 血红蛋白试验 取牛血红蛋白1g，加盐酸溶液(取1mol/L盐酸溶液65ml,加水至1000ml)使溶解成100ml，即得。本液置冰箱中保存，2日内使用。

过氧化氢试液 取浓过氧化氢溶液(30％)，加水稀释成3％的溶液，即得。

次氯酸钠试液 取含氯石灰20g，缓缓加水100ml，研磨成均匀的混悬液后，加14％碳酸钠溶液100ml，随加随搅拌，用湿滤纸滤过，分取滤液5ml，加碳酸钠试液数滴，如显浑浊，再加适量的碳酸钠溶液使石灰完全沉淀，滤过，即得。含NaClO应不少于4％。 本液应置棕色瓶内，在暗处保存。

次溴酸钠试液 取氢氧化钠20g，加水75ml溶解后，加溴5ml，再加水稀释至100ml,即得。 本液应临用新制。

异烟肼试液 取异烟肼0.25g，加盐酸0.31ml，加甲醇或无水乙醇使溶解成500ml，即得。

多硫化铵试液 取硫化铵试液，加硫黄使饱和，即得。

邻苯二醛试液 取邻苯二醛1.0g,加甲醇5ml与0.4mol/L硼酸溶液（用45％氢氧化钠溶液调节pH值至10.4）95ml，振摇使邻苯二醛溶解，加硫乙醇酸2ml,用45％氢氧化钠溶液调节pH值至10.4。

含碘酒石酸铜试液 取硫酸铜7.5g、酒石酸钾钠25g、无水碳酸钠25g、碳酸氢钠20g与碘化钾5g，依次溶于800ml水中；另取碘酸钾0.535g，加水适量溶解后，缓缓加入上述溶液中，再加水使成1000ml，即得。

间苯二酚试液 取间苯二酚1g，加盐酸使溶解成100ml，即得。 间苯三酚试液 取间苯三酚0.5g，加乙醇使溶解成25ml，即得。 本液应置玻璃塞瓶内，在暗处保存。

苯酚二磺酸试液 取新蒸馏的苯酚3g，加硫酸20ml,置水浴上加热6小时，趁其尚未凝固时倾入玻璃塞瓶内，即得。用时可置水浴上微热使融化。

茚三酮试液 取茚三酮2g，加乙醇使溶解成100ml，即得。

{占}吨氢醇甲醇试液 可取用85％{占}吨氢醇的甲醇溶液。 钒酸铵试液 取钒酸铵0.25g，加水使溶解成100ml，即得。

变色酸试液 取变色酸钠50mg，加硫酸与水的冷混合液(9:4)100ml使溶解，即得。 本液应临用新制。

茜素氟蓝试液 取茜素氟蓝0.19g，加氢氧化钠溶液(1.2→100)12.5ml，加水800ml与醋酸钠结晶0.25g，用稀盐酸调节pH值约为5.4，用水稀释至1000ml，摇匀，即得。

茜素锆试液 取硝酸锆5mg，加水5ml与盐酸1ml；另取茜素磺酸钠1mg，加水5ml,将两液混合，即得。

草酸试液 取草酸6.3g，加水使溶解成100ml，即得。 草酸铵试液 取草酸铵3.5g，加水使溶解成100ml，即得。

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简介：高中文理综合优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。

锂聚合物电池的适宜使用温度为一般正常温度（25摄氏度±5），理论使用温度为-40至70摄氏度均可。而存放温度则与理论使用温度一致（-40至70摄氏度）。

锂聚合物电池是通过使用锉合金作为电池正极，高分子导电材料、聚乙炔、聚苯胺或聚对苯酚等材料作为电池的负极，而电解质则使用有机溶剂。锂聚合物电池的温度限制由于电解质采用了胶态材质，因此在高温情况工作状态下不会从电池内部产生气体，因此提高了电池的安全性。

锂聚合物电池具有以下的特性优点：

一、锂聚合物电池的可塑性极高，可以做成薄型电池（最小厚度可薄至0.5mm），也可以制造成各种形状的电池，大大提升了用户的携带性。

二、锂聚合物电池的蓄电量比以往的锂电池有明显的提升，工艺制作得出的理论数据表明锂聚合物电池的蓄电量比普通锂离子电池要提升10%。

参考资料来源：百度百科-锂聚合物电池

苯酚是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。可用于消毒外科器械和排泄物的处理，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。熔点43℃，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。

扩展资料

苯酚是德国化学家龙格（Runge F）于1834年在煤焦油中发现的，故又称石炭酸（Carbolic acid）。使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名的医生里斯特。里斯特发现病人手术后死因多数是伤口化脓感染。偶然之下用苯酚稀溶液来喷洒手术的器械以及医生的双手，结果病人的感染情况显著减少。这一发现使苯酚成为一种强有力的外科消毒剂。里斯特也因此被誉为“外科消毒之父”。

参考资料：苯酚-百度百科

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯 酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 >SiC >Si （因为原子半径：Si>C>O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

(一)纯净物：

重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

(二)混合物：

氨水(分子：NH3、H2O、NH3•H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)

铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)

苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水〔浓硝(盐)酸〕

水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3)

2：各种“气”汇集

(一) 无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)

笑气(N2O) 碳酸气(CO2)

(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)

焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)

3：氧化物的分类

(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

4：比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

5：比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

6：“10电子”、“18电子”的微粒小结

分子 离子

一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的 HF OH-三核10电子的 H2O NH2-

四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4NH4+

分子 离子

一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−

二核18电子的 HCl HS-三核18电子的 H2S、F2

四核18电子的 PH3五核18电子的 SiH4 、CH3FPH4+

六核18电子的 N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

7：具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3化学变化不可逆

化合作用:SO2化学变化可逆 吸附作用:活性炭物理变化可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及优点 安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

9：能升华的物质 I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

10：能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；

2、 色素——漂白； 3、水中有臭味的物质——净化。

11：硅及其化合物十“反常”

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑

4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。

10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

12：碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

13：Fe3+的颜色变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；

4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；

5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；

14：“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN−==〔Fe(SCN)〕2+

4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→〔Fe(C6H5O)6〕3−＋6H+（了解）

5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+＋3NH3•H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；

Fe3+＋3OH‾== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3•H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3

6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2

7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+

8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O

16：金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融) Mg＋Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：ZnO＋C Zn＋CO↑ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 WO3＋3H2 W＋3H2O

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO2Hg＋O2↑

17：“置换反应”有哪些？

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2

I2 + S2−==2I‾+ S 2F2＋2H2O==4HF＋O2

3、 活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑

Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg＋CO2 2MgO＋C

2Mg＋SO2 2MgO＋SMn＋FeO MnO＋Fe 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑

2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑ 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

10Al＋3V2O5 5Al2O3＋6V 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑

3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4 H2↑

5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾

2H2S＋O2 2S＋2H2O(O2不足) CuO＋ C Cu＋CO↑ (C过量时)

2 CuO＋C 2Cu＋CO2↑ (CuO过量时) FeO＋ CFe＋CO↑

2FeO＋Si SiO2＋2Fe↑ 2FeO＋C2Fe＋CO2↑ CuO＋H2 Cu＋H2O

Cu2O＋H2 2Cu＋H2O SiO2＋2CSi＋2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

18：条件不同，生成物则不同

1、2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2 2PCl5(Cl2充足)

2、2H2S＋3O2 2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2 2H2O＋2S(O2不充足)

3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2 Na2O2

4、Ca(OH)2＋CO2 (适量)== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓

5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6Cl2＋6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

6、C＋O2 CO2(O2充足) ；2C＋O22CO (O2不充足)

7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(浓)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

8、NaCl(固)＋H2SO4 (浓)NaHSO4＋HCl↑2NaCl(固)＋H2SO4 (浓)Na2SO4＋2HCl↑

9、 H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O

H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O

10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O

11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)

13、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(热、浓) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

15、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O

16.苯与氯气反应

17、C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3

19：滴加顺序不同，现象不同

1、AgNO3与NH3•H2O：AgNO3向NH3•H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

• NH3•H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：

Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

• AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

• NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

• 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

20：有关“燃烧”的总结

(一)“燃烧”的条件：

1.温度达到着火点；2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)

(二)镁在哪些气体中能燃烧？

1.镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O2 2MgO现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。

3．镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。

4．镁在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。

(三)火焰颜色小结：

H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CH4在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H4在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟）

C2H2在空气中燃烧（浓烈的黑烟）；H2S在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）

S在空气中燃烧（淡蓝色）；S在纯氧中燃烧（蓝紫色）；CO在空气中燃烧（淡蓝色）

H2在Cl2中燃烧（苍白色）

此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)

21：关于化工生产的小结 有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：

1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；

2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；

3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；

4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。

主要原料、化工生产原理与设备

接触法制硫酸 主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4

化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积 设备:沸腾炉、接触室、吸收塔

硝酸的工业制法主要原料:氨、水、空气

化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流 设备:氧化炉、吸收塔

制玻璃主要原料:石灰石、纯碱和石英设备:玻璃熔炉

制水泥主要原料:石灰石和粘土 设备:水泥回转窑

化工生产原理及环境污染问题

生产名称反应方程式 环境污染有关内容

接触法制硫酸4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高温)产生的SO2形成“酸雨”

2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△) 造成污染。用氨水吸收①

SO3＋H2O=H2SO4

硝酸的工业制法 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△) 产生的NO、NO2

• 2NO＋O2=2NO2(放电) 造成污染，用碱液吸收②

• 3NO2+H2O=2HNO3＋NO

制玻璃Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高温) CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高温)

制水泥 是化学变化，方程式不掌握

注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O

玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaO•SiO2 、3CaO•SiO2 、3CaO•Al2O3

22：关于气体的全面总结

1．常见气体的制取和检验：(此处略)

2．常见气体的溶解性： 极易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）

能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6） 微溶的：C2H2

难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。

3．常见气体的制取装置：

能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO¬2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。 9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用浓H¬2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

23：最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

24：有机物之间的类别异构关系

1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；

2. 分子组成符合CnH2n－2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃；

3. 分子组成符合CnH2n＋2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚；

4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮；

5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯；

• 分子组成符合CnH2n－6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

25：能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液； 4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

5.酯化反应:浓硫酸共热6.酯类的水解：无机酸或碱催化；7.酚与浓溴水或浓硝酸

8.油酯皂化反应 9.（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）

26：能发生加成反应的物质

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2

油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。

27：能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

28：能发生缩聚反应的物质 1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热2.二元醇和二元羧酸等

29：能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

1.所有的醛（R－CHO）；2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

30：能跟钠反应放出H2的物质

A.有机：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有机羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸

B,无机：1.水及水溶液； 2.无机酸（弱氧化性酸）； 3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能与NaOH反应也能与Na2CO3反应羧酸能与NaHCO3反应醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性

31：能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）有机 1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）；3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）；5.含醛基的化合物；6.天然橡胶（聚异戊二烯）；7.能萃取溴而使溴水褪色的物质，上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等

（二）无机1.－2价硫（H2S及硫化物）；2.＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3.＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3；6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3；2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2(以上变色)4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2＝MgBr2(水溶液中)；(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)；5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色；6．NaOH等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O；7．Na2CO3等盐：Br2＋H2O==HBr＋HbrO；2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O；HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3；8．AgNO3

32：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）有机1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2.苯的同系物；※3.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.酚类；6.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；7.煤产品（煤焦油）；8.天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机1.氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；2.亚铁盐及氢氧化亚铁；3.－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；4.＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；5.双氧水（H2O2，其中氧为－1价）

33：能爆炸的物质1.液氧炸药；2.黑火药(成分有硫、KNO3和木炭)；3.NH4NO3；4.红磷与KClO3

5.TNT(雷汞作引爆剂)；6.硝化甘油；7.火棉；8.氮化银(Ag3N)此外，某些混和气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：“点爆”的有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2；“光爆”的有：H2和Cl2、CH4和Cl2无需点燃或光照，一经混和即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等混和在空气中，也易引起爆炸，是一个很关键的危险源，应引起重视。

34：六种方法得乙醇 1．乙醇还原法：CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件: Ni△)

2．卤代烃水解法：C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(条件:NaOH△)

3．某酸乙酯水解法：RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH)

4．乙醇钠水角法：C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH

5．乙烯水化法：CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

分子中引入羟基的有机反应类型1.取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；2.加成：烯烃水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛+H

35:官能团的主要化学性质碳碳双键，碳碳三键 易发生氧化反应、加成反应、聚合反应

－OH (醇) 与Na反应、催化氧化生成醛、分子内脱水生成烯、与羧酸生成酯。

－OH (酚) （弱酸性）与NaOH溶液发生中和反应、取代反应、显色反应。

醛基 与H2加成生成醇，被O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化成羧酸。

羧基 具有酸的通性、与醇发生酯化反应。

酯基 酸性条件下水解不彻底，生成羧酸和醇；碱性条件下水解彻底，生成羧酸盐和醇。