硫酸铜与水反应化学方程式是什么，记得

硫酸铜晶体(cuso4·5h2o)溶于水只是cuso4发生电离,成为cu2+和(so4)2-,一般是不写化学方程式的.如果考虑cu2+的水解反应,则可以表示为:(cu2+)+2h2o====(可逆号)cu(oh)2+2h+

硫酸铜又叫蓝矾，属重金属盐类，透明的深蓝色结晶和粉末，易溶于水，其溶液呈弱酸性。它也是一种防治鱼病的药品，可以治疗鱼的原生寄生虫病，比如如体外寄生的鞭毛虫、吸管虫、中华鱼蚤及纤毛虫等。

1、硫酸铜会随水体环境的变化来改变其杀灭病原体的能力。注意用药量要根据水环境的具体情况来调整，一般它的毒性会随着温度的升高而增强，随着pH值的增加、有机物的增多和的存在而减小。

2、硫酸铜的安全浓度范围很小，在使用时要准确测量养殖用水体积，正确计算用药量，一般浓度在0.7ppm左右的硫酸铜全池泼洒或用浓度为8ppm的硫酸铜浸浴30分钟左右。

3、硫酸铜过量使用会导致鱼类肾组织坏死、肝脂肪增加以及造血组织破坏，也有可能残留在鱼类的鳃、肌肉和肝内，影响肠道的吸收，从而不利于鱼类的摄食和生长，所以不要经常使用。

4、硫酸铜与硫酸亚铁经常按照5：2的比例混合进行使用。硫酸亚铁主要含有消除固着物，可以为硫酸铜杀灭寄生虫清除障碍。特别是在中华鱼蚤寄生病，因病鱼鳃丝末端肿胀发白，黏液大量增加。如果只用硫酸铜作用就不大，将其与硫酸亚铁混用才能发挥最大的作用，注意两种药物混合要使用相同的浓度。

离子键被破坏后,一些离子会与水结合成水合离子,但为了简便,书写时直接表示为原来的离子.

CuSO4溶于水,发生电离,电离方程式（不是化学方程式）为：CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-（2+和2-应该写在左上角,但是打字打不出来）.

所以CuSO4与水不反应,无化学方程式,但有电离方程式如上.

但另有：

无水硫酸铜遇到少量水(而非溶解）,可以认为发生反应,生成五水合硫酸铜：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

CuSO4

.

5H2O；大量水与白色的硫酸铜固体在一起，就会变成蓝色的硫酸铜溶液。

确切的说生成了一种Cu(H2O)4 2+的络离子.实际上水中的

铜离子的蓝色是这种络离子的颜色

而五水硫酸铜的化学名应为

[Cu(H2O)4]SO4·H2O

CuSO₄+5H₂O═CuSO₄·5H₂O。

分析过程如下：

硫酸铜遇水变蓝色是因为硫酸铜与水反应生成五水合硫酸铜。硫酸铜，化学式CuSO₄。为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。

但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜（CuSO₄·5H₂O，又称胆矾），此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。

反应的化学方程式为：CuSO₄+5H₂O═CuSO₄·5H₂O。

扩展资料：

硫酸铜的制取方法：

1、化学浓缩结晶法，采用低品位氧化铜矿，粉碎至一定粒度，加入硫酸浸渍，加入溶铜沉铁剂，获得铜铁比大于100的硫酸铜溶液，然后加入化学浓缩剂进行浓缩，排走70%～90%的水分，最后经蒸发、冷却结晶、分离、风干，制得硫酸铜成品；

2、将五水合硫酸铜置于瓷皿中，于通风良好处，在砂浴上加热，温度不高于220℃。不断搅动，直至蓝色全部消失为止。将制得的白色粉末研细（如制品呈灰白色证明加热过度）即为无水硫酸铜。

硫酸铜运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、碱类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。

硫酸铜储存条件：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与酸类、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

参考资料：百度百科-硫酸铜

继续加水，五水硫酸铜溶于水中形成蓝色的硫酸铜溶液，这个过程既有物理变化又有化学变化，固体溶质从晶体表面扩散到溶剂中是物理变化，在溶剂分子的作用下溶质电离与溶剂分子形成水合分子或水合离子，是化学变化。

硫酸铜（化学式：CuSO4），为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O，又称胆矾），此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。