一般的硫酸pH值是多少

浓硫酸pH约为-2。

浓硫酸的化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

扩展资料：

浓硫酸pH值的测量：

浓硫酸由于有脱水性,可以使试纸变黑,所以pH试纸无法测浓硫酸的pH。可以用pH计测定。

pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

参考资料来源：百度百科-PH值

PH值这个概念是对稀酸来说的。对于高浓度的酸来，不适用的，98%的硫酸，它的摩尔浓度是18.4mol/l，如果实在要用ph值来表示，就是-1.265了。

pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。

pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。

扩展资料：

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴。

且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。

所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

参考资料来源：百度百科-硫酸

PH的计算满足-Lg(c(H))氢离子浓度根据上面的公式来算，或者自己看看用科学记数法表示后它的幂就是其PH前提是整数位是13.由题知浓度是0.05mol/L所以H的浓度就是0.1MOL/L就是10的-1次所以其PH就是14.0.00005mol/L/

首先,这里所说的硫酸应该是浓硫酸,98%的； 其次：PH值是水溶液中氢离子浓度的一种表示方法,为-lg[H],第三,在99KG水里加入1KG的硫酸,这时候的PH值是多少?可以按如下式子计算：[H]=（2*s*1000/98）/（100+s）,即为氢离子浓度,然后取负对数即可,式子中的s是100公斤水中加入的浓硫酸的重量（Kg）!故：100公斤加1公斤为PH为0.69,加10公斤为-0.27了,但是PH一般只是对稀的酸碱盐溶液而言,即使用PH计测量也是再稀溶液中准确!

ph值为2。H2SO4为强电解质，0.0005mol/L的溶液中电离出的氢离子浓度为0.01mol/L。pH=-log10（c氢离子浓度）=-log10^-2=2。所以H2SO4浓度为0.0005mol/L的溶液其pH为2。

硫酸的第一步电离是完全电离,所以由第一步电离所产生的H+浓度为0.1mol/L

设第二步电离产生xmol/L的H+

HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-

0.1-x 0.1+x x

x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10＾(-2) （硫酸的Ka2应该是1.2×10＾(-2)）

解得x＝0.01mol/L

总的H+浓度为0.11mol/L

pH＝－lg[H+]＝－lg0.11＝0.96

解：

pH=-log(10)[H+]

所以，要算pH值，得计算H+的摩尔浓度。

30%硫酸密度约1.22克/毫升，

[H+]=2[H2SO4]=2*1.22*1000*30%/98=7.47（M）

溶液pH=-log(10)7.47=-0.87

答：百分之三十浓度硫酸，pH值是-0.87

pH是用来表示稀溶液的酸碱性的，pH=1时，溶液的氢离子浓度为0.1mol/L,pH＝14的溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L。

一般，pH在1～14之间时用pH表示，pH小于1或大于14就不以pH表示了。浓度为1mol/L的硫酸溶液是不以pH表示的，就用其浓度表示即可。