25ml的乙酸和25ml的水混合乙酸的浓度是多少

醋酸溶液浓度的标定（若实验时间不够,可先由实验室标定）用移液管精确量取25.00 mL HAc（0.2 mol?dm-3）溶液,分别注入两只50mL 锥形瓶中,各加入2 滴酚酞指示剂.分别用标准NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色,经摇荡后半分钟不消失,分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数,算出所用NaOH 溶液的体积,从而求出醋酸的精确浓度.2．不同浓度的醋酸溶液的配制和pH 值的测定在4 只干燥的100 mL 烧杯中,用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液48.00 mL、 24.00 mL、 6.00 mL、 2.00 mL,注意接近所要刻度时应一滴一滴地加入.然后,再从另一盛有去离子水的滴定管（酸式或碱式均可）往后面三只烧杯中分别加入24.00 mL、42.00 mL、46.00 mL 去离子水（使各溶液的体积均为48.00mL）,并混合均匀,求出各份醋酸溶液的精确浓度.用pH 计分别测定上述各种浓度醋酸溶液的pH 值（由稀到浓）,记录各份溶液的pH 值及实验验室的温度,计算各溶液中醋酸的电离度及其电离常数,并计入下表：3．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液pH 的测定各取25 mL 已标定的HAc（0.1 mol dm- 3 ）溶液和NaAc（0.10mol?dm-3）溶液,注入烧杯中混合均匀,用pH 计测定此缓冲溶液的pH 值,计算此溶液的电离度,然后加入0.5 mL HCl（0.1 mol?dm-3）溶液,搅拌后用pH 计测定其pH 值,再加入1 mL NaOH（0.1 mol?dm-3）溶液,搅拌后用pH计测定其pH 值.将以上所得的实验值和计算值进行比较

醋酸也叫乙酸，沸点为：118℃；虽然两者的沸点差别较大，从原理上来讲是可以的，但是乙酸的化学性质

决定了它具有挥发性。如果一蒸馏了，两者都会挥发出来，得不到纯净的产物。

我不同意一楼的观点，比较它们的沸点就知道谁更挥发了，应该是盐酸更容易挥发；打开盐酸的瓶盖可以看

见白雾冒出，醋酸的有么？

如果真的想分离的话，可以降温，降低到乙酸的熔点一下即可，乙酸的熔点在15~16℃，在这个温度以下，

乙酸变成无色透明的晶体，因而过滤就可以分离盐酸和乙酸了！！！

所以

pka = -lg(Ka) = 4.757 约为 4.76

希望对你有帮助

理论值：一摩尔的乙醇是47.5mL，一摩尔的冰醋酸是60mL 根据加入乙醇和冰醋酸的物质的量，以物质的量少的物质进行计算，例如：乙醇的物质的量为0.1mol，而冰醋酸的为0.05摩尔，则理论乙酸乙酯的产量为0.05mol 又乙酸乙酯的摩尔质量为：88.11g/mol 则可算出乙酸乙酯的理论产量

再根据你实验得到的乙酸乙酯的质量算出产率就可以了。

如果你记录的是体积，就根据乙酸乙酯的相对密度0.902算出质量再算产率