湿法制磷酸工艺为什么用98%的硫酸

原料：磷酸的原料主要是磷矿（主要成分为氟磷酸钙Ca10F2(PO4)6）和以硫酸为主的无机酸。

原理：3H+ PO43- = H3PO4 （原理：强酸制弱酸）

湿法：工业上常用浓硫酸跟磷酸钙、磷矿石反应制取磷酸，滤去微溶于水的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。或让白磷与硝酸作用，可得到纯的磷酸溶液。

3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO↑

热法：白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成。注意必须用热水，因为五氧化二磷会和冷水反应生成剧毒的偏磷酸。

多磷酸的生产：多磷酸的生产主要由正磷酸在适当条件下脱水而成。

重结晶法：将工业磷酸用蒸馏水溶解后，把溶液提纯，除去砷和重金属等杂质，经过滤，使滤液符合食品级要求时，浓缩，制得食用磷酸成品。

用处：

农业：磷酸是生产重要的磷肥（过磷酸钙、磷酸二氢钾等）的原料，也是生产饲料营养剂（磷酸二氢钙）的原料。

工业：磷酸是一种重要的化工原料，主要作用如下：

处理金属表面，在金属表面生成难溶的磷酸盐薄膜，以保护金属免受腐蚀。

和硝酸混合作为化学抛光剂，用以提高金属表面的光洁度。

生产洗涤用品、杀虫剂的原料磷酸酯。

生产含磷阻燃剂的原料。

食品：磷酸是食品添加剂之一，在食品中作为酸味剂、酵母营养剂，可口可乐中就含有磷酸。磷酸盐也是重要的食品添加剂，可作为营养增强剂。

医学：磷酸可用于制取含磷药物，例如甘油磷酸钠等。

工业上用硫酸制盐酸

而盐酸同样是强酸

这种制式利用了盐酸的易挥发性

硫酸制磷酸的原理是利用磷酸根比硫酸根结合H离子能力强，

而酸性的比较与H离子的电离程度有关

而一般情况下碳酸氢根结合H离子的能力都比磷酸根强，即其电离能力比磷酸根弱，所以不反应

2.白磷燃烧，收集生成的P2O5，溶解在热水中，生成磷酸（这种方法制取的磷酸较纯净）

3.PCl5热水解，生成磷酸和HCl，加热蒸发HCl，剩下磷酸

4.硝酸氧化白磷，不过这样生成的磷酸不是很纯净

2P＋20HNO3(稀)＝2H3PO4＋20NO2↑+7H2O

1、热法：在石英存在下，将磷矿置于电炉中用焦炭还原，制的的元素磷呈气态逸出，然后将元素磷燃烧成五氧化二磷，用水吸收并水解成磷酸。

2、湿法：主要用硫酸和磷矿反应，生成磷酸。这种方法已经成为一个完整的、现代化的大型磷酸生产体系。

硫和磷制成磷酸H3PO4。

扩展知识：

磷酸的原料主要是磷矿和无机酸（硫酸、盐酸或硝酸，主要为硫酸）。天然磷矿分磷灰石和磷块岩两大类，其主要成分都是氟磷酸钙〔Ca10F2(PO4)6〕。

磷矿的品位和有害杂质的种类及含量，对湿法磷酸生产的技术经济影响很大，开采的磷矿一般需经过富集处理，提高其品位和排除杂质，方能满足湿法磷酸生产的要求。

工业制法工业上常用浓硫酸跟磷酸钙反应制取磷酸，滤去微溶于水的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。

Ca3（PO4）2+3H2SO4==3CaSO4+2H3PO4

2.相同浓度下，硫酸导电性比磷酸强（灯泡更亮）。

3.相同浓度下，比如：1mol/L硫酸和磷酸分别与金属镁条反应，

硫酸比磷酸的速度显著的快些。

4.相同浓度下，硫酸比磷酸的PH要小。

5.硫酸钠，硫酸钾等呈中性，而磷酸钠，磷酸钾则呈碱性（说明磷酸是弱酸，它的盐会水解；硫酸是强酸，它的盐不水解）。

二.Si，P，S，Cl

这四种元素非金属性递增。

主要表现为：

1.最高价氧化物对应的水化物酸性增强。

H2SiO3(极弱酸)<H3PO4（中强酸）<H2SO4（强酸）<HClO4（最强酸）

2.与氢气的化合难易程度。

Si与H2，高温下才能缓慢化合，生成SiH4，但同时分解。

P与H2，较高温度下才能化合，但不很顺利，PH3也太不稳定。

S与H2，300度左右化合，生成H2S，硫化氢也较不稳定，易受热分解。

Cl与H2，光照或点燃就可剧烈化合，爆炸或剧烈燃烧，生成的HCl很稳定，在1000度以上才少量分解。

1、湿法生产

生产工艺 　主要是用硫酸分解磷矿，然后将生成的磷酸与硫酸钙分离。其主要反应式为：

Ca10F2(PO4)6+10H2SO4+mH2O─→10CaSO4·nH2O+2HF+6H3PO4+(m-10n)H2O

Ca10F2(PO4)6+14H3PO4─→10Ca(H2PO4)2+2HF

10Ca(H2PO4)2+10H2SO4+mH2O─→10CaSO4·nH2O+20H3PO4+(m-10n)H2O

2、热法生产

热法磷酸是黄磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成。