关于亚硫酸的漂白性问题
SO2的漂白是化合漂白，应该有水参加。我个人认为“教科书”和“资料”说法都是正确的
平常我们也说氯气具有漂白性，但实际上干燥的氯气并不具漂白性.氯水的漂白实质是次氯酸的漂白（氯气和水反应的产物）
那道题我认为选（A）
可以说二氧化硫具有漂白性，也可以说亚硫酸具有漂白性。
在干燥的环境时二氧化硫不能漂白，单有亚硫酸溶液也不能漂白。实际上是高浓度的亚硫酸具有漂白性，但是亚硫酸易分解，溶液浓度不够，漂白性不明显，需要二氧化硫源源不断地补充才行，所以从根源上说就成了so2具有漂白性了。
so2与水化合成h2so3，h2so3电离出hso3﹣和so3²﹣,然后是hso3﹣和so3²﹣与有色物质反应，诸多实验现象证明了这个观点。如二氧化硫使品红溶液褪色，生成的不稳定物质，就是品红与h2so3发生加成、再脱去一分子水得到的产物，在加热条件下又水解成品红和h2so3，h2so3继而分解成so2和h2o
亚硫酸具有漂白性，原因为二氧化硫冗余水生成亚硫酸根，亚硫酸根参与反应，诸多实验现象证明了不稳定物质是品红与亚硫酸发生加成反应。
并再脱去一分子水得到的产物，加热条件下又水解成品红和硫酸，硫酸水解成二氧化硫和水，故是二氧化硫溶解在水中生成的亚硫酸具有漂白性。
不稳定物质是品红与H2SO3发生加成,再脱去一分子水得到的产物,加热条件下又水解成品红和H2SO3,并分解成SO2和H2O
亚硫酸
[腐蚀物品]腐蚀品.一级无机酸性
亚硫酸
[英]Sulfurous Acid
[缩]YLS
【化学结构】
H2SO3
【化学特性】
无色液体, 有窒息性的二氧化硫气味, 有腐蚀性,漂白性. 呈弱酸性, 易分解, 在空气中能逐渐氧化成硫酸, 有还原性. 本品实际上为约6%的二氧化硫水溶液. 相对密度: 约1.03
【火灾危险】
受热分解放出有毒性和腐蚀性的气体. 本品不会燃烧, 但遇H发孔剂有引起燃 烧危险. 遇氰化物有产生毒气危险.
【处置方法】
砂土,二氧化碳,雾状水.
但是，把干燥二氧化硫通到干燥的含品红的试纸上就不褪色。
看来，实际上是这个不稳定的亚硫酸起到了褪色的作用。
H2SO3=H2O+SO2
其中二氧化硫具有漂白性！
所以可以说：亚硫酸为什么能漂白。。
望能够帮得到你，祝你成功~
也就是说：起漂白作用的是亚硫酸，也就是亚硫酸根在起作用。
所以：亚硫酸根有漂白性。
主要是与反应物结合生成不稳定的化合物。主要是还原作用与氧化性物质反应而退色，是可逆的。
