氟硫酸的化学物简介

氟硫酸的酸性要远大于高氯酸，其原因在于它的特定的结构，其分子式为HSO3F

,和硫酸相比，在结构上的F取代了硫酸分子上的一个羟基，

若从稀酸比较，几乎所有的强酸，的酸度，几乎一样，其原因在于水的拉平效应。但纯酸来讲，它提供质子的能力远大于高氯酸，在稀的睡溶液，它已经水解成硫酸和氢氟酸，酸性大小决定于硫酸，按相同物质的量浓度计算，就是假设其一级电离和高氯酸一样，但二级电离按1%计算，其提供氢离子的量也是不可忽略的，若按中和碱的能力，则应该是高氯酸的三倍了。

SO3 + HF → FSO3H

除此之外，用 KHF2 或 CaF2 与发烟硫酸在 250°C 反应，一旦产生HF，便以惰性气体清除，FSO3H 可在玻璃设备中分馏出来。[2]

呈无色或微黄色。仅存在于溶液中。易溶于水，在100℃分解。是一种氧化能力很强的强酸。将溶液减压蒸发可达50.6%的浓度。

制法：由溴酸钡溶液与硫酸作用后，再经蒸馏吸收于水，即可制得。或溴水中通入氯气制得。

溴酸浓度在超过50.6%时迅速分解并爆炸，产生呛人的气体，主要成分是溴蒸气与氧气：

4HBrO3＝2Br2＋5O2＋2H2O

溴酸的氧化能力强于氯酸,居已知卤酸之首.

高溴酸

高溴酸是强酸，成艳红色，在溶液中比较稳定，蒸馏时可以达到浓度83%，是强氧化剂，是高卤酸中最不稳定的。它容易分解生成溴酸和氧气，溴酸浓度在超过50.6%时迅速分解并爆炸，产生呛人的气体。

高氯酸

强酸。强氧化剂，强腐蚀性与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。无水物与水起猛烈作用而放热。具有强氧化作用和腐蚀性。

氯磺酸

HSO3Cl，强酸，强氧化剂。遇水猛烈分解, 产生大量的热和浓烟, 甚至爆炸。在潮湿空气中与金属接触，能腐蚀金属并放出氢气，容易燃烧爆炸。与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。具有强腐蚀性。

氟硫酸（FSO3H）一种含氟的强酸。三氟甲磺酸（CF3SO3H）和氟硫酸（FSO3H），它们的酸性都是硫酸的上千倍。

过二硫酸，又称过硫酸，二元强酸，白色晶体。熔点60℃(分解)。易吸湿。在室温慢慢地分解，放出氧气。酸及其盐的水溶液全是强氧化剂，

按氧化性大小排

HBrO4≈H5IO6＞HClO4

HBrO3＞HClO3＞HIO3

H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4

HNO3＞H3AsO4＞H3PO4

以下排名是以哈米特酸度函数作为依据，酸度以大负数H0值表示:

氟锑酸【1:1】(1990)(H0值= -28)

魔酸【1:1】(1974)H0值= -25)

碳硼烷酸(2004)(H0值= -18.0)

氟硫酸(1944)(H0值=-15.6)

三氟甲磺酸(1940)(H0值=-14.6)

高氯酸(H0值=-13)

纯硫酸(H0值=-11.93)

注：碳硼烷酸是 单一分子酸中酸性最强的酸，而非酸性最强的酸。

六氟锑酸是超强酸体系，而非化合物。

最强的酸就是氟锑酸，其酸性是纯硫酸的2000亿亿倍，遇到水都会发生强烈反应而爆炸，它的腐蚀性可以让几乎各种物质瞬间体无完肤。这种酸根本不可能用玻璃瓶来装，要用塑料王…聚四氟乙烯。是氟化物，而且是全氟化物，吸电子元素都是氟，连氟气都奈何它不得，氟锑酸和它也差不多是亲戚，所以不能腐蚀它。

不够的.魔酸（Magic acid）是最早发现的超强酸,称它有魔法是因为它能够分解蜡烛中的蜡.魔酸是一种路易斯酸五氟化锑（SbF5

）和一种质子酸氟硫酸（FSO3H）的混合物.目前已知最强的超强酸是氟锑酸（en:Fluoroantimonic acid）,一种氢氟酸（HF）与五

氟化锑（SbF5）的混合物.强酸之中最强者是5价氟化锑溶解量为80%的氢氟酸.该种酸性溶液的酸性尚未

测定,但即使稍弱的溶解量为50%的溶液酸度也比浓硫酸溶液强1018倍.超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液.比如氢氟酸和五氟化铅按1 ：0.3（摩尔比）混合时,它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时,它的酸性是浓硫酸的10亿倍.能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛.

酸碱中和反应的实质是质子的传递反应.超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸.魔（HSO3F－SbF5）是已知最强的超酸,许多物质（如H2SO­4）在魔酸中可获得质子（即质子化）.

在很长的一段时间内,人们认为王水就是酸中之王,是最强的酸了,因为即使是黄金,遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪.

直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液,人们才知道其实王水并不是最强的酸,还有比它强的酸,这就是超酸,又叫超强酸,超酸是指酸性比普通无机酸强10^6～10^10倍的酸.它的发现非常有戏剧性：1966年圣诞前,奥莱教授的学生偶然将一支圣诞蜡烛放入到他们配置的混合酸液中,竟然惊奇的发现蜡烛溶解了,然后立即做出了酸性等一系列相关测试,发现蜡烛居然已经分解,溶液中没有任何蜡烛成分,这如同将铁丢入酸中产生了氢气和酸化铁一般的化学反应,因此也发现了它们的酸性强的令人难以置信.

从成分上看,超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液.比如氢氟酸和五氟化锑的混合等,这些混合酸的均是比硫酸、盐酸；硝酸酸性强几百万倍,甚至几十亿倍的超强酸.

下面就以氢氟酸(HF)和五氟化锑(sbF5)的混合酸为实例,介绍一下超强酸.

氢氟酸(HF)和五氟化锑(sbF5)的混合酸也就是人们说的魔酸（magic acid)或魔术酸 ,魔酸（HSO3F－SbF5）是目前世界上已知最强的超酸,许多物质（如H2SO-4）在魔酸中可获得质子（即质子化）.当它们按1 ：0.3（摩尔比）混合时,它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1：1混合时,它的酸性是浓硫酸的10亿倍,而以0.2:1的摩尔比混合时酸度更能达到100%纯硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强 .它能轻易溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛.所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”.

魔酸目前在市场上也可以购买,但是它只是五氟化锑和氢氟酸按体积比1：1（注意：不是按照摩尔比）混合制成的混酸,其酸度只是无水硫酸的100倍,它的盛放只用聚四氟乙烯制的容器盛放,因为即使是玻璃也会被它溶解.

目前,超强酸在化学和化学工业上,极有应用价值,它既是无机及有机的质子化试剂,又是活性极高的催化剂.过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中.却能异常顺利地完成.而由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇,所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应,在超强酸的条件下便能顺利进行.比如正丁烷,在超强酸的作用下,可以发生碳氢键的断裂,生成氢气,也可以发生碳碳键的断裂,生成甲烷,还可以发生异构化生成异丁烷,这些都是普通酸做不到的.

可以预料,随着这些具有超常酸性和腐蚀性超强酸的相继问世,化学和化学工业将会迅速走进新时代.

其中的“氟硫酸”已经有了，叫氟磺酸，HSO3F，即1个F取代了1个羟基。

但是，“氟硝酸”没有得到。

氟硼酸（HBF4）、氟硅酸（H2SiF6），都是形成了稳定的配合阴离子BF4^-和SiF6^2-

这是由于B是缺电子原子，所以与4个F结合后能显负价，成为酸根阴离子，而Si是第三周期元素，有空的d轨道，所以配位数能达到6，与6个F结合，也显负价。

但是，N和S就不行，N在第二周期，配位数最大是4，但即使与4个F结合，也不可能显负价。

而S也是第三周期元素，配位数可以是6，但结合了6个F，正好就显中性了，SF6。

所以都不能形成阴离子，也就不能形成对应的酸了。

你是否注意到，氟磺酸，是F替换了1个OH，由于它们都是1价的，所以对二元酸，硫酸，可以进行替换，但对一元酸，HNO3硝酸，就不能替换了。

C

重铬酸(H2Cr2O7)

重磷酸(H4P2O7)

次碘酸(HIO)

次氯酸(HClO)

次溴酸(HBrO)

次磷酸(H3PO2)

次硫酸(H2SO2)

超氧酸(HO2)

D

碘酸(HIO3)

碲酸(H2TeO4)

F

氟硼酸（HBF4)

氟硅酸(H2SiF6)

氟锑酸（HSbF6)

氟磷酸(HPF6)

氟硫酸(HSO3F)

氟铂酸(HPtF6)

氟氧酸(HOF)

钒酸(HVO3)

G

高氯酸(HClO4)

高锰酸(HMnO4)

高铁酸(H2FeO4)

高碘酸(HIO4·2H2O)

高溴酸(HBrO3)

高氙酸(H4XeO6)

铬酸(H2CrO4)

硅酸(H2SiO3)

钴酸(HCoO2)

过氧一硫酸(H2SO5)

过二硫酸(H2S2O8)

过二碳酸(H2C2O6)

过硼酸(HBO3)

过碳酸(H2CO4)

过氧酸(双氧水H2O2)

J

焦磷酸(H4P2O7)

焦硫酸(H2S2O7)

焦亚硫酸(H2S2O5)

L

连四硫酸(H2S4O6)

连二亚硫酸(H2S2O4)

磷酸(H3PO4)

磷钼酸(P2O5·24MoO3·3H2O)

硫代硫酸(H2S2O3)

硫酸(H2SO4)

硫氰酸(HSCN)

氯酸(HClO3)

氯金酸(HAuCl4)

氯铂酸(H2PtCl6)

氯磺酸(HSO3Cl)

铝酸(氢氧化铝H3AlO3)

M

锰酸(H2MnO4)

钼酸(H2MoO4)

N

镍酸(HNiO2)

P

硼酸(H3BO3)

偏硼酸(HBO2)

偏磷酸(HPO3)

偏亚砷酸(HAsO2)

偏铝酸(HAlO2)

Q

铅酸(H2PbO3)

氰酸(HCNO)

氢碘酸(HI)

氢叠氮酸(HN3)

氢碲酸(H2Te)

氢氟酸(HF)

氢硫酸(H2S)

氢氯酸[HCl]

氢氰酸(HCN)

氢溴酸(HBr)

S

砷酸(H3AsO4)

三硅酸(H4Si3O8)

四硼酸(H2B4O7)

四羟基合铝酸[HAl(OH)4]

四羟基合铜酸[H2Cu(OH)4]

T

钛酸(H2TiO4)

碳酸(H2CO3)

铁酸(HFeO2)

W

钨酸(H2WO4)

X

硝酸(HNO3)

硒酸(H2SeO4)

锡酸(H2SnO3)

锌酸(H2ZnO2）

溴酸(HBrO3)

氙酸(H2XeO4)

Y

亚碲酸(H2TeO3)

亚硫酸(H2SO3)

亚磷酸(H3PO3)

亚氯酸(HClO2)

盐酸(HCl)

亚铬酸(HCrO2)

亚铅酸(H2PbO2)

亚砷酸(H3AsO3)

亚硝酸(HNO2)

亚硒酸(H2SeO3)

亚锡酸(H2SnO2)

铀酸(H2UO4)

原硅酸(H4SiO4)

原磷酸(H5PO5)

原硫酸(H6SO6)

原碳酸(H4CO4)

有机酸类 （Organic acids）是分子结构中含有羧基（一COOH）的化合物。在中草药的叶、根、特别是果实中广泛分布，如乌梅、五味子，覆盆子等。常见的植物中的有机酸有脂肪族的一元、二元、多元羧酸如酒石酸、草酸、苹果酸、枸椽酸、抗坏血酸（即维生素C）等，亦有芳香族有机酸如苯甲酸、水杨酸、咖啡酸（Caffelc acid）等。除少数以游离状态存在外，一般都与钾、钠、钙等结合成盐，有些与生物碱类结合成盐。脂肪酸多与甘油结合成酯或与高级醇结合成蜡。有的有机酸是挥发油与树脂的组成成分。

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

中学化学常见弱酸有：偏硅酸、氢氰酸、碳酸、氢氟酸、乙酸、氢硫酸、次氯酸、亚硝酸等等。

扩展资料：

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。

乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸（化学式：CHB11Cl11），碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。

酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。碳硼烷酸的应用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子，研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。

参考资料来源：百度百科-强酸

参考资料来源：百度百科-弱酸

这是硫酸的结构式，硫酸中心原子S上有两个羟基，第一步电离由于羟基的影响，比较强（但羟基的吸电子能力比F-弱不少，因此第一步电离，氟磺酸电离程度更大。）

这是氟磺酸的结构结构式，由于F-是超强吸电子基团，大大地加强了中心原子S上的羟基氢的活性，酸性更强。